Question

粗鹽的提純是生產(chǎn)生活中的重要工藝過(guò)程，某校研究小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，粗鹽中除了含有NaCl外，還含有CaCl₂、MgCl₂和一些硫酸鹽及泥沙等雜質(zhì)．他們要除去雜質(zhì)得到精鹽，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)流程方案．（步驟②③④中的試劑均過(guò)量）．

（1）操作①中玻璃棒的作用是

 

，第④步小括號(hào)中的試劑是

 

，．第⑦步小括號(hào)中操作的名稱(chēng)是

 

．
（2）第②步中加入過(guò)量BaCl₂溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．判斷BaCl₂已過(guò)量的方法是

 

（3）若先加鹽酸再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，原因是

 

（4）若將精鹽配成5mol/L的溶液，取40ml與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，制得沉淀為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：粗鹽提純

專(zhuān)題：

分析：SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等分別與BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，可再通過(guò)過(guò)濾除去，Na₂CO₃溶液能除去過(guò)量的BaCl₂溶液，鹽酸能除去過(guò)量的Na₂CO₃溶液和NaOH溶液，所以應(yīng)先加BaCl₂溶液再加Na₂CO₃溶液，過(guò)濾后加入鹽酸除去碳酸鈉、氫氧化鈉，然后通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶、烘干得到精鹽，
（1）玻璃棒攪拌，可以加速溶解；根據(jù)以上分析進(jìn)行解答第④步小括號(hào)中的試劑、第⑦步小括號(hào)中操作的名稱(chēng)；
（2）氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉；根據(jù)檢驗(yàn)硫酸根離子的方法判斷氯化鋇是否過(guò)量；
（3）鹽酸與部分沉淀反應(yīng)，影響提純的食鹽的純度；
（4）根據(jù)氯離子守恒計(jì)算出生成氯化銀的物質(zhì)的量及質(zhì)量．

解答： 解：SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等分別與BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，可再通過(guò)過(guò)濾除去，Na₂CO₃溶液能除去過(guò)量的BaCl₂溶液，鹽酸能除去過(guò)量的Na₂CO₃溶液和NaOH溶液，所以應(yīng)先加BaCl₂溶液再加Na₂CO₃溶液，過(guò)濾后加入鹽酸除去碳酸鈉、氫氧化鈉，然后通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶、烘干得到精鹽，
（1）操作①為溶解粗鹽，玻璃棒的作用是攪拌，加速粗鹽的溶解；第④步小括號(hào)中的試劑為過(guò)量碳酸鈉溶液，用于除去雜質(zhì)氯化鈣及過(guò)量的氯化鋇；第⑦步小括號(hào)中操作為蒸發(fā)結(jié)晶氯化鈉溶液析出氯化鈉晶體，
故答案為：攪拌加速溶解；過(guò)量的碳酸鈉溶液；蒸發(fā)結(jié)晶；
（2）第②步中加入過(guò)量BaCl₂溶液，硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl₂+Na₂SO₄=2NaCl+BaSO₄↓；
可以通過(guò)檢測(cè)步驟②的上層清液中是否含有鋇離子判斷氯化鋇是否過(guò)量，方法為：取步驟②中的上層清液少量于試管中，滴加硫酸鈉溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則氯化鋇已過(guò)量，
故答案為：BaCl₂+Na₂SO₄=2NaCl+BaSO₄↓；取步驟②中的上層清液少量于試管中，滴加硫酸鈉溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則氯化鋇已過(guò)量；
（3）若先加鹽酸再過(guò)濾，鹽酸要與部分沉淀反應(yīng)，影響食鹽的純度，
故答案為：鹽酸要與部分沉淀反應(yīng)，影響食鹽的純度；
（4）若將精鹽配成5mol/L的溶液，取40ml與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，氯離子的物質(zhì)的量為：5mol/L×0.04L=0.2mol，則與足量硝酸銀反應(yīng)生成0.2mol氯化銀沉淀，生成氯化銀沉淀的質(zhì)量為：143.5g/mol×0.2mol=28.7g，
故答案為：28.7g．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了粗鹽的提純方法、有關(guān)離子反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的分離與提純方法，明確除雜原則，如加入的試劑需要過(guò)量，后面加入的試劑應(yīng)該除去前面加入的過(guò)量的試劑，不能引進(jìn)新的雜質(zhì)．