下列兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：①Na和O2；②AlCl3與氨水；③水玻璃與CO2；④Fe與Cl2；⑤Cu和HNO3，因反應(yīng)物用量或反應(yīng)條件的不同而生成不同產(chǎn)物的是（　　）
A、①②③④⑤B、①②③⑤
C、①②⑤D、①③⑤
考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì),硝酸的化學(xué)性質(zhì),含硅礦物及材料的應(yīng)用,鎂、鋁的重要化合物,鐵的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：①鈉和氧氣反應(yīng)因?yàn)闂l件不同導(dǎo)致其產(chǎn)物不同；
②氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，與氨水的量無(wú)關(guān)；
③水玻璃和二氧化碳反應(yīng)，當(dāng)二氧化碳過(guò)量或少量時(shí)生成的鈉鹽不同；
④鐵在氯氣中燃燒都生成氯化鐵，與氯氣量的多少無(wú)關(guān)；
⑤銅和濃稀硝酸反應(yīng)生成的氮氧化物不同．
解答： 解：①在沒(méi)有條件的條件下，鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，在加熱條件下，鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉，故正確；
②氯化鋁和氨水反應(yīng)時(shí)，無(wú)論氨水是否過(guò)量都生成氫氧化鋁沉淀，故錯(cuò)誤；
③水玻璃和少量二氧化碳反應(yīng)生成硅酸和碳酸鈉，和過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成硅酸和碳酸氫鈉，故正確；
④在點(diǎn)燃條件下，鐵和氯氣反應(yīng)都生成氯化鐵，與氯氣的量無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；
⑤銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮，和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮，故正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)之間的反應(yīng)，有的反應(yīng)與反應(yīng)物的用量、反應(yīng)物濃度、反應(yīng)條件不同而導(dǎo)致產(chǎn)物不同，注意氫氧化鋁不溶于氨水，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合金廢料可以回收，用來(lái)制取某些化工產(chǎn)品．今有鎂鋁合金廢料和水、濃硫酸、濃鹽酸及燒堿，某化學(xué)小組用最少的步驟制取MgCl2和Al2（SO4）3．請(qǐng)問(wèn)：
（1）實(shí)驗(yàn)經(jīng)歷的主要步驟有
 
．
（2）寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）寫(xiě)出用惰性電極電解M溶液的離子方程式
 
．
（2）寫(xiě)出F的電子式
 
．
（3）若A是一種常見(jiàn)的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是
 
．
（4）若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過(guò)量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（5）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后顯紫色，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是
 
．
（6）若A是一種化肥．實(shí)驗(yàn)室可用A和B反應(yīng)制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露，寫(xiě)出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（7）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖2所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)是鈦（Ti），它被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”．試回答下列問(wèn)題：
（1）Cu的基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（2）Ti元素在元素周期表中的位置是第
 
周期第
 
族；其基態(tài)原子的價(jià)電子排布為
 
．
（3）據(jù)報(bào)道：能“吃廢氣”的“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的TiO2，TiO2受太陽(yáng)光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2，其過(guò)程大致如下：
A．O2→2O     B．O+H2O→2OH    C．OH+OH→H2O2
B中破壞的是
 
（填“σ”或“π”）鍵．
（4）現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉（TiO2），鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦（主要成分TiFeO3）為原料按下過(guò)程進(jìn)行的．請(qǐng)配平下列化學(xué)方程式
①
 
FeTiO3+
 
C+
 
Cl2
 900℃ 
.
 
 
TiCl4+
 
FeCl3+
 
CO
②TiCl4+O2
 1000-1400℃ 
.
 
TiO2+2Cl2
（5）Ti晶體的堆積方式是六方最密堆積，則晶體中Ti的配位數(shù)為
 
，空間利用率為
 
．
（6）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià)，其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定．
①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)
構(gòu)示意圖如圖所示，它的化學(xué)式是
 
；
②已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)
實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O．為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
A．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；
B．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
C．沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的沉淀質(zhì)量的
2
3
．
則綠色晶體配合物的化學(xué)式為
 
，綠色晶體中含有的化學(xué)鍵類型是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色的酸性溶液中，下列離子能大量共存的是（　�。�
A、NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-
B、Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-
C、K+、Mg2+、Cl-、SO42-
D、Na+、K+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬元素及其化合物在科學(xué)研究和生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途．
（1）現(xiàn)有一種銅粉與氧化銅粉末的混合物．經(jīng)測(cè)定，該混合物中銅元素與氧元素的質(zhì)量之比為5：1．該混合物中銅與氧化銅的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）取鋁合金（含鋁90%）1.5g與80mL 3mol?L-1鹽酸充分反應(yīng)（合金中其它成分不參加反應(yīng)）．濾去不溶物，將濾液稀釋到100mL，取出稀釋液5mL，加入0.6mol?L-1的氨水使Al3+恰好完全沉淀．上述鋁合金和鹽酸反應(yīng)的過(guò)程中生成氫氣
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．使Al3+恰好完全沉淀時(shí)，消耗氨水
 
mL．
（3）將1.84g金屬鈉投入98.16g水中，向反應(yīng)后的溶液里通入一定量的CO2（g），將溶液小心蒸干．計(jì)算可得固體質(zhì)量的最大值．
（4）向amL 0.8mol?L-1 NaOH（aq）中通入bmol CO2（g），反應(yīng)所得混合液的成份隨b的物質(zhì)的量的不同而不同．請(qǐng)通過(guò)計(jì)算完成表格：（溶質(zhì)的質(zhì)量用含a、b的代數(shù)式表示）
b的取值范圍（mol） 溶質(zhì)的成份 溶質(zhì)的質(zhì)量（g）
b＜4a×10-4
 
 
 
 Na2CO3、NaHCO3
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入0.5L密閉容器內(nèi)，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）
催化劑
2SO3（g）（正反應(yīng)放熱）．測(cè)得n（O2）隨時(shí)間的變化如下表
時(shí)間/s 0 1 2 3 4 5
n（O2）/mol 0.7 0.4 0.3 x x x
反應(yīng)達(dá)到5s后，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液，氣體體積減少了22.4L（此體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）；再將剩余氣體通過(guò)焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（此體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用O2表示從0～1s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
 
；
（2）O2的平衡濃度c（O2）=
 
；
（3）4s時(shí)，SO2的生成速率
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）O2的消耗速率．
（4）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率是
 
（用百分?jǐn)?shù)表示）．
（5）若將平衡混合氣體的5%通入過(guò)量的BaCl2溶液，生成沉淀
 
克（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E都是周期表中短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，B、D的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，C元素在短周期元素中第一電離能最�。ㄏ铝猩婕癆、B、C、D、E請(qǐng)用元素符號(hào)填充）．
（1）D、E元素電負(fù)性大小關(guān)系為
 
．
（2）B、D的氫化物的分子空間構(gòu)型分別為
 
、
 
．
（3）根據(jù)等電子理論可知，A的某種氧化物（AO）的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（4）相對(duì)分子質(zhì)量為28的A的氫化物分子中，A原子雜化類型為
 
，分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
 
．
（5）C與E形成的晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示．晶體中離子的配位數(shù)（即與一種離子周圍緊鄰的帶相反電荷的離子數(shù)目）為
 
，一個(gè)晶胞中C離子數(shù)目為
 
個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等質(zhì)量的鋁分別與足量的稀H2SO4、NaOH溶液反應(yīng)放出H2的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：1B、1：3
C、2：3D、3：2

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