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等質量的鋁分別與足量的稀H2SO4、NaOH溶液反應放出H2的物質的量之比為（　�。�
A、1：1B、1：3
C、2：3D、3：2
考點：化學方程式的有關計算,鋁的化學性質
專題：計算題
分析：等質量的鋁分別與足量的稀H2SO4、NaOH溶液反應，酸堿足量，則Al均完全反應，由電子守恒計算生成氫氣的量．
解答： 解：等質量的鋁分別與足量的稀H2SO4、NaOH溶液反應，酸堿足量，則Al均完全反應，
等質量的Al，失去電子數相同，H元素的化合價由+1價降低為0，
由電子守恒可知，生成氫氣的物質的量相同，即為1：1，
故選：A．
點評：本題考查化學反應的計算，把握酸堿足量、等質量的鋁及電子守恒為解答的關鍵，注意Al失去電子、H得到電子及電子守恒在計算中的應用，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列兩種物質發(fā)生反應：①Na和O2；②AlCl3與氨水；③水玻璃與CO2；④Fe與Cl2；⑤Cu和HNO3，因反應物用量或反應條件的不同而生成不同產物的是（　�。�
A、①②③④⑤B、①②③⑤
C、①②⑤D、①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上常利用反應 3Cl2+6KOH（熱）→KClO3+5KCl+3H2O制取KClO3（混有KClO）．實驗室模擬上述制備：在含溶質14mol的KOH（aq，熱）中通入一定量Cl2，充分反應后，測得溶液中n（Cl-）=11mol；將此溶液低溫蒸干，得到的固體中KClO3的物質的量可能為（　�。�
A、2.20B、2.33
C、2.00D、0.50

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科目：高中化學 來源： 題型：

在pH=x的下列電解質溶液中插入兩只惰性電極，電解一段時間后測得溶液的pH＜x，則該電解質可能是（　�。�
A、NaOH溶液
B、AgNO3溶液
C、NaCl溶液
D、Na2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

5.6g鐵放入200mL稀HNO3中，反應完畢后，鐵、硝酸均無剩余，則硝酸的物質的量濃度不可能是（　�。�
A、2mol/L
B、1.33mol/L
C、1.5mol/L
D、2.2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．用MnO2氧化密度為1.19g?cm-3，溶質質量分數為36.5%的HCl溶液．反應的化學方程式為：MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）該鹽酸的物質的量濃度為
 
mol/L．
（2）用雙線橋法表示出該反應的電子轉移方向和數目
 
．
（3）8.7gMnO2能使
 
molHCl被氧化．
Ⅱ．在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，若被還原的硫酸為 0.9mol．則濃硫酸的實際體積
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）100mL．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質屬于同素異形體的是（　�。�
A、氕和氘
B、乙醇和二甲醚
C、
D、O2和O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸是一種重要的化工原料．
工業(yè)上生產硝酸的主要過程如下：
Ⅰ以N2和H2為原料合成氨氣．反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q
（1）下列措施可以提高H2的轉化率是（填選項序號）
 
．
a．選擇適當的催化劑             b．增大壓強
c．及時分離生成的NH3            d．升高溫度
（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應．若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質的量是原來的
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，則N2的轉化率α1=
 
；若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N2的轉化率為α2，則α2
 
α1（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．
（3）氨氣催化氧化的催化劑是
 
；氨氣也可以在純氧中燃燒生成無毒、無污染的產物，其燃燒方程式為
 
．
（4）在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）-Q，該反應的反應速率（υ）隨時間（t）變化的關系如圖所示．若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）
 
．
a．在t1～t2時，可依據容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
b．在t2時，采取的措施可以是升高溫度
c．在t3～t4時，可依據容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
d．在t5時，容器內NO2的體積分數是整個過程中的最大值
Ⅲ硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣．
（5）催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2．已知：2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ；N2（g）+2O2（g）→2NO2（g）+67.7kJ，則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是
 
．
（6）堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反應時轉移電子數為0.1mol，則反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

部分弱酸的電離平衡常數如表，下列離子反應可以發(fā)生的是（　�。�
弱酸 H2CO3 H2SO3 HClO
電離平衡常數
（25℃）		 K1=4.30×l0-7 K1=1.54×l0-2 K=2.95×l0-8
K2=5.61×l0-11 K2=1.02×l0-7
A、ClO-+CO2+H2O→HClO+HCO3-
B、SO32-+CO2+H2O→HSO3-+HCO3-
C、2ClO-+SO2+H2O→2HClO+SO32-
D、2HSO3-+CO32-→2SO32-+CO2+H2O

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