Question

2．已知室溫下：K_sp[Al（OH）₃]=1×10^-33，K_sp[Fe（OH）₃]=1×10^-39，pH=7.1時Mn（OH）₂開始沉淀．，除去MnSO₄溶液中的Fe³⁺、Al³⁺（使其濃度小于1×10^-6mol•L^-1），需調節(jié)溶液pH范圍為（　�。�

• A． 5＜pH＜7.1
• B． 7.1＜pH＜9
• C． 3＜pH＜7.1
• D． 7.1＜pH＜11

Answer 1

分析 pH=7.1時Mn（OH）₂開始沉淀．室溫下，除去MnSO₄溶液中的Fe³⁺、Al³⁺，結合Al（OH）₃完全變成沉淀時的pH、Fe（OH）₃完全變成沉淀時的pH分析．

解答 解：pH=7.1時Mn（OH）₂開始沉淀．室溫下，除去MnSO₄溶液中的Fe³⁺、Al³⁺，氫氧化鋁完全變成沉淀時的pH：Ksp[Al（OH）₃]=1×10^-33=c（Al³⁺）×c³（OH^-），c（Al³⁺）=1×10^-6mol•L^-1，解得：c（OH^-）=1×10^-9mol•L^-1，c（H⁺）=1×10^-5mol•L^-1pH=5，同理Fe（OH）₃完全變成沉淀時，Ksp[Fe（OH）₃]=1×10^-39=c（Fe³⁺）×c³（OH^-），c（OH^-）=1×10^-11mol•L^-1，c（H⁺）=1×10^-4mol•L^-1，pH約為4，
故pH范圍是：5.0＜pH＜7.1，
故選A．

點評 本題溶度積計算及混合物分離，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，本題注意把握溶度積的計算，題目難度不大．