Question

將0.03 mol Cl₂緩緩?fù)ㄈ牒?.02mol H₂SO₃和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此過程溶液的c(H⁺)與Cl₂用量的關(guān)系示意圖是(溶液的體積視為不變)（    ）

Answer 1

A

解析試題分析：將Cl₂緩緩?fù)ㄈ牒琀₂SO₃和HBr的混合溶液中，由于亞硫酸的還原性強(qiáng)于溴化氫的還原性，所以，氯氣優(yōu)先和亞硫酸反應(yīng)，所以剛開始的一段，氫離子濃度會(huì)增大，原因是：H₂O+Cl₂+H₂SO₃= H₂SO₄+ 2HCl ,所以氯氣的用量從0-0.02mol時(shí)，氫離子濃度會(huì)增大，然后把亞硫酸反應(yīng)完后接下來和溴化氫反應(yīng)：2HBr+Cl₂ = Br₂+ 2HCl，反應(yīng)前后氫離子濃度不變。故選A。
考點(diǎn)：還原性的比較
點(diǎn)評(píng)：解答本題需要注意的是，對(duì)于同一種氧化劑和多種還原劑反應(yīng)時(shí)，優(yōu)先的是跟還原性強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。