將0.03 mol Cl2緩緩通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的溶液中，在此過程中，溶液中的c(H+)與Cl2用量的關系示意圖是(假設溶液的體積不變)(    )

A 

【解析】  本題考查了氧化還原反應的先后順序和化學計算的綜合應用。由于H2SO3的還原劑強于HBr，所以Cl2先和H2SO3反應，H2SO3+Cl2+H2O====H2SO4+2HCl，c(H+)在增加，反應后Cl2過量，繼續(xù)和HBr反應：2HBr+Cl2====2HCl+Br2，c(H+)基本保持不變。所以選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.03 mol Cl2緩緩通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中（忽略溶液體積的變化）。溶液中c（H+）與通入的Cl2的物質的量的關系圖中，正確的是（    ）

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科目：高中化學 來源：2013屆河南省靈寶市第三高級中學高三上學期第三次質量檢測化學試卷（帶解析） 題型：單選題

將0.03 mol Cl2緩緩通入含0.02mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此過程溶液的c(H+)與Cl2用量的關系示意圖是(溶液的體積視為不變)（    ）

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將0.03 mol Cl2緩緩通入含0.02mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此過程溶液的c(H+)與Cl2用量的關系示意圖是(溶液的體積視為不變)（    ）

 

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