【題目】如圖是某無(wú)機(jī)化合物的二聚分子（小球大小只代表種類不同，與原子半徑大小無(wú)關(guān)），該分子中A、B兩種元素都是第3周期的元素，分子中所有原子的最外層電子數(shù)都達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法不正確的是　(　　)

A. 該化合物的化學(xué)式是Al2Cl6

B. 該化合物是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

C. 該化合物在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體

D. 該化合物中不存在離子鍵，也不含有非極性共價(jià)鍵

【答案】B

【解析】

將二聚分子變成單分子，得AB3化學(xué)式，根據(jù)兩種元素都處于第三周期，可能是PCl3 或AlCl3，而在PCl3所有原子已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成二聚分子的話不可能符合，故只可能是AlCl3，為共價(jià)化合物，據(jù)此分析解答。

A．將二聚分子變成單分子，得AB3化學(xué)式，根據(jù)兩種元素都處于第三周期，可能是PCl3 或AlCl3，而在PCl3所有原子已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成二聚分子的話不可能符合，故只可能是AlCl3，該化合物的化學(xué)式是Al2Cl6，故A正確；

B．Al2Cl6屬于共價(jià)化合物，不存在離子鍵，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；

C．Al2Cl6屬于共價(jià)化合物，固態(tài)是構(gòu)成分子晶體，熔沸點(diǎn)較低，故C正確；

D．Al2Cl6屬于共價(jià)化合物，不存在離子鍵，只有極性共價(jià)鍵，不含有非極性共價(jià)鍵，故D正確；

故選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：25 ℃時(shí)，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。

（1）25 ℃時(shí)，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液測(cè)得其pH＝3。

①將上述（1）溶液加水稀釋至1 000 mL，溶液pH數(shù)值范圍為___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）。

②25 ℃時(shí)，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH試紙測(cè)定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________。

③氨水（NH3·H2O溶液）電離平衡常數(shù)表達(dá)式Kb＝_______________________________，25 ℃時(shí)，氨水電離平衡常數(shù)約為___________。

（2）25 ℃時(shí)，現(xiàn)向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過(guò)程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序號(hào)）。

a．始終減小 b．始終增大 c．先減小再增大 d．先增大后減小

（3）某溫度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關(guān)系如圖。已知：pOH＝- lgc(OH-)。

圖中M、Q、N三點(diǎn)所示溶液呈中性的點(diǎn)是___________（填字母，下同）。

圖中M、Q、N三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大的點(diǎn)可能是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X溶液中含有下表所示離子中的某5種，且其離子濃度均為(不考慮水的電離和離子水解)。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有氣體生成，反應(yīng)前后陰離子種類不變。下列敘述錯(cuò)誤的是( )

陽(yáng)離子

陰離子

A.原溶液中一定含有

B.X溶液中不可能含有和

C.X溶液中含有3種陽(yáng)離子、2種陰離子

D.生成氣體的離子反應(yīng)方程式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)綜合處理含廢水和含的廢氣，得無(wú)毒氣體b，流程如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.“固體”中主要含有、

B.X氣體、與溶液的離子反應(yīng)：

C.處理含廢水時(shí)，離子反應(yīng)：

D.捕獲劑捕獲氣體a中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】配制銀氨溶液操作如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

已知：，

A.制得的銀氨溶液可用于還原性糖的檢驗(yàn)

B.中含有個(gè)鍵

C.銀氨溶液不能長(zhǎng)期存放，需要現(xiàn)用現(xiàn)配

D.固體可溶于氨水得到銀氨溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）等質(zhì)量的O2和O3所含分子的物質(zhì)的量之比為____________。

（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為________________，

（3）在反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________，被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為________，若有73 g HCl被氧化，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為________。

（4）配制100 mL 1 mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4(密度為1.84 g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%)的體積為________mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.5 mol·L－1

B. 把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%

C. 把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1

D. 把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中含有較大量的Cl﹣、、OH﹣等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（　�。�

①滴加Mg（NO3）2溶液；②過(guò)濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。如圖表示N2O在Pt2O+表面與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無(wú)害氣體的過(guò)程。下列說(shuō)法正確的是

A.N2O轉(zhuǎn)化成無(wú)害氣體時(shí)的催化劑是Pt2O2+

B.每1mol Pt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O2+得電子數(shù)為3NA

C.將生成的CO2通人含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象

D.1g CO2 、N2O的混合氣體中含有電子數(shù)為0.5NA

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