【題目】已知:25 ℃時,CH3COOHNH3·H2O的電離常數(shù)相等。

125 ℃時,取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液測得其pH3。

①將上述(1)溶液加水稀釋至1 000 mL,溶液pH數(shù)值范圍為___________,溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________(填增大”“減小”“不變不能確定)。

25 ℃時,0.1 mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH___________。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________。

③氨水(NH3·H2O溶液)電離平衡常數(shù)表達式Kb_______________________________,25 ℃時,氨水電離平衡常數(shù)約為___________。

225 ℃時,現(xiàn)向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液,在滴加過程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________(填序號)。

a.始終減小 b.始終增大 c.先減小再增大 d.先增大后減小

3)某溫度下,向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液,溶液中pOHpH的變化關(guān)系如圖。已知:pOH- lgc(OH-)。

圖中M、Q、N三點所示溶液呈中性的點是___________(填字母,下同)。

圖中MQ、N三點所示溶液中水的電離程度最大的點可能是___________

【答案】3pH5 不變 11 取一小段pH試紙放在表面皿上,用潔凈的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH試紙上,然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀取pH 10-5 c(NH4+ c(OH-)/c(NH3.H2O) b Q Q或N

【解析】

25 ℃時,CH3COOHNH3·H2O的電離常數(shù)相等,在兩者濃度相同的稀溶液中,兩者的電離度相同,兩者pH之和為14。

125 ℃時,取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液測得其pH3。

①將上述(1)溶液加水稀釋至1 000 mL,若是10 mL pH3的鹽酸加水稀釋至1 000 mL,pH將增大到5,由于稀釋過程中醋酸的電離度變大,故溶液pH數(shù)值范圍為3~5之間,溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]=c(CH3COO-)c(H+)/[c(CH3COOH)c(OH-)c(H+)]=,溫度不變,該值不變,故不變。

②因為25 ℃時,CH3COOHNH3·H2O的電離常數(shù)相等,故25 ℃時,0.1 mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH14-3=11。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為:取一小段pH試紙放在表面皿上,用潔凈的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH試紙上,然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀取pH值。

③氨水(NH3·H2O溶液)電離平衡常數(shù)表達式Kb,25 ℃時,0.1 mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH11,則氨水電離平衡常數(shù)約為10-5

225 ℃時,現(xiàn)向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液,在滴加過程中Kb不變,但是溶液中減小,則c(NH4+)/c(NH3·H2O)變大,選b。

3)某溫度下,向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液。由圖中信息可知,只有Q點的pOH=pH,故圖中MQN三點所示溶液呈中性的點是Q。圖中M點溶液顯酸性,且M點是因為醋酸過量而顯酸性,水的電離受到抑制。N點溶液顯堿性,可能是僅由醋酸根離子的水解使溶液顯堿性,這樣會促進水的電離;也可能是因為NaOH過量使溶液顯堿性,這樣會抑制水的電離。Q點為中性溶液,水的電離沒有受到抑制(或醋酸的電離程度與醋酸根離子的水解程度相同,對水的電離的影響相互抵消),故MQ、N三點所示溶液中水的電離程度最大的點可能是QN。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨基甲酸銨發(fā)生分解的化學(xué)方程式為NH2COONH4(s)2NH3(g) + CO2(g)。利用如下裝置測定不同溫度下該反應(yīng)以分壓表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp,實驗步驟如下:
(Ⅰ)關(guān)閉K3,打開K1K2,開啟真空泵抽氣至測壓儀數(shù)值穩(wěn)定后關(guān)閉K1;
(Ⅱ)關(guān)閉K2,緩慢開啟K3U型管兩邊液面相平并保持不變,讀取壓強數(shù)值。記錄25℃、30℃下壓強分別為12.0 kPa17.1 kPa。下列說法錯誤的是

A.氨基甲酸銨分解反應(yīng)的ΔH0

B.該反應(yīng)25℃時的化學(xué)平衡常數(shù)Kp = 2.56×1011 Pa3

C.步驟Ⅰ中測壓儀數(shù)值未穩(wěn)定即關(guān)閉K1,Kp測量值偏小

D.步驟Ⅱ中讀數(shù)時U型管左側(cè)液面偏高,Kp測量值偏小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的.下圖為N2(g)O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化,下列說法正確的是

A. 1 mol N2(g)NAO2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ

B. 1 mol N2(g)1 mol O2(g)具有總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量

C. 通常情況下,N2(g)O2(g)混合能直接生成NO(g)

D. 吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),且在反應(yīng)中水只作為還原劑的是(

A.3Fe+4H2OgFe3O4+4H2B.2H2O2H2↑+O2

C.Na2O+H2O═2NaOHD.2F2+2H2O═4HF+O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)]

高錳酸鉀()是一種常用氧化劑,主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下:

回答下列問題:

1)原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在烘炒鍋中混配,混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎,其作用是 。

2平爐中發(fā)生的化學(xué)方程式為 。

3平爐中需要加壓,其目的是

4)將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。

①“歧化法是傳統(tǒng)工藝,即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體,使體系呈中性或弱堿性,K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng),反應(yīng)中生成K2MnO4MnO2 (寫化學(xué)式)。

②“電解法為現(xiàn)代工藝,即電解K2MnO4水溶液,電解槽中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為

,陰極逸出的氣體是 。

③“電解法歧化法中,K2MnO4的理論利用率之比為

5)高錳酸鉀純度的測定:稱取1.0800 g樣品,溶解后定容于100 mL容量瓶中,搖勻。取濃度為0.2000 mol·L1H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,加入稀硫酸酸化,用KMnO4溶液平行滴定三次,平均消耗的體積為24.48 mL,該樣品的純度為

(列出計算式即可,已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。

請回答以下問題:

1)認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律,將NaAr之間六種元素用短線連接起來,構(gòu)成完整的圖像。____________________

2)由圖分析可知,同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是____________________

3)圖中5號元素在周期表中的位置是________周期________族。

4)圖中出現(xiàn)的元素中最活潑的金屬元素位于元素周期表的________周期________族。

5)寫出圖中6號元素的價電子排布式:________。

6)分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律,推斷NaAr元素中,Al的第一電離能的大小范圍________<Al<________(填元素符號)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為除去粗鹽中的Ca2、Mg2SO42- 以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)

(1)判斷BaCl2已過量的方法是_______________________________________________。

(2)第④步中,相關(guān)的離子方程式是___________________________________________。

(3)若先用鹽酸再過濾,將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是______________________________。

(4)為檢驗精鹽純度,需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液,下圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,其中的錯誤是____________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)在實驗室做銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗。

1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

停止加熱將試管中的混合物冷卻后倒入裝有冷水的燒杯中,攪拌、靜置,觀察到燒杯底部有黑色物質(zhì)。于是他對黑色物質(zhì)進行了探究。

2)該同學(xué)假設(shè)黑色物質(zhì)CuO。檢驗過程如下:

(查閱文獻:檢驗微量Cu2的方法是:向試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液若產(chǎn)生紅褐色沉淀,證明有Cu2)該同學(xué)的實驗操作:

①將CuO放入稀硫酸中,一段時間后,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀。

②將黑色物質(zhì)放入稀硫酸中,一段時間后,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未見紅褐色沉淀。實驗①的目的是__________,由該檢驗過程所得結(jié)論是________。

3)再次假設(shè),黑色物質(zhì)是銅的硫化物。實驗如下:

實驗裝置

現(xiàn)象

1.A試管中黑色沉淀逐漸溶解

2.A試管內(nèi)上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體

3.B試管中出現(xiàn)……

①現(xiàn)象2說明黑色物質(zhì)具有________性。

A試管內(nèi)上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體的化學(xué)方程式是__________

③能確認(rèn)黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象_________。

4)以上實驗說明,黑色物質(zhì)中存在銅的硫化物。進一步實驗后證明黑色物質(zhì)是 CuSCu2S的混合物。已知1molCu2S與稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mole-,寫出試管ACu2S 溶解的化學(xué)方程式____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是某無機化合物的二聚分子(小球大小只代表種類不同,與原子半徑大小無關(guān)),該分子中A、B兩種元素都是第3周期的元素,分子中所有原子的最外層電子數(shù)都達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是 (  )

A. 該化合物的化學(xué)式是Al2Cl6

B. 該化合物是離子化合物,在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

C. 該化合物在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體

D. 該化合物中不存在離子鍵,也不含有非極性共價鍵

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