【題目】下列關于烷烴的表述正確的是（ ）

A.乙烷的結構式為CH3CH3

B.C5H12分子的某種結構為CH3CH2(CH3)CH2CH3

C.CH3CH2CH(C2H5)CH2CH2CH3與CH3CH2CH2CH(C2H5)CH2CH3互為同分異構體

D.C4H10的一氯代物有4種

【答案】D

【解析】

A.結構式中應寫出所有化學鍵，包括碳氫鍵，乙烷的結構式為,A錯誤；

B. CH3CH2(CH3)CH2CH3中的甲基連接的碳原子形成了5個化學鍵,錯誤, C5H12分子的某種結構應為CH3CH (CH3)CH2CH3，B錯誤；

C. CH3CH2CH(C2H5)CH2CH2CH3與CH3CH2CH2CH(C2H5)CH2CH3分子式均為C8H18，結構相同，是同一種物質，C錯誤；

D. C4H10的一氯代物的分子式為C4H9Cl，因為-C4H9有-CH2CH2CH2CH3,-CH(CH3)CH2CH3,-C(CH3)3,-CH2CH(CH3)2共4種，故該有機物有4種,D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】傘形酮可用作熒光指示劑和酸堿指示劑，其合成方法為： ，下列有關這三種物質的說法正確的是（ ）

A. 每個雷瑣苯乙酮、蘋果酸和傘形酮分子中均含有1個手性碳原子

B. 雷瑣苯乙酮和傘形酮都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C. 1 mol雷瑣苯乙酮跟足量H2反應，最多消耗3molH2

D. 1 mol傘形酮與足量NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備1，2－二溴乙烷，可用足量的乙醇先制備乙烯，再用乙烯和少量的溴制備1，2－二溴乙烷，裝置如下圖所示：

有關數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1，2－二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度／g·cm－3

0．79

2．2

0．71

沸點／℃

78．5

132

34．6

熔點／℃

-130

9

－116

回答下列問題：

（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是____；(填正確選項前的字母)

a．引發(fā)反應 b．加快反應速度 c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產(chǎn)物乙醚生成

（2）在裝置A中除了濃硫酸和乙醇外，還應加入___，其目的是_____，裝置A中生成副產(chǎn)物乙醚的化學反應方程式 ______。

（3）實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應生成少量的二氧化硫，為了驗證二氧化硫的存在并除去二氧化硫對后續(xù)反應的干擾，某同學在A和D之間加入了B、C兩個裝置，其中B和C中可分別盛放_____

a．酸性KMnO4和水 b．品紅和NaOH溶液

c．酸性KMnO4和NaOH溶液 d．品紅和酸性KMnO4

（4）將1，2－二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在____層(填“上”、“下”)；若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚。可用_____的方法除去。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0族

第二周期

①

②

③

第三周期

④

⑤

⑥

⑦

⑧

第四周期

⑨

⑩

(1)在這些元素中，化學性質最不活潑的是：________(填元素符號)，

(2)在最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的化合物是________(填化學式)，在常溫下該化合物和元素⑦的單質反應的離子方程式__________。

(3)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：__________。

(4)表示①與⑦的化合物的電子式_______，該化合物是由______(填“極性”或“非極性”)鍵形成的。

(5)③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是____________(用化學式表示)。

II．①CBr2；②H2O；③NH4Cl；④H2O2；⑤Na2O2；⑥Ca(OH)2；⑦HClO；⑧I2；⑨He

只含有離子鍵的是(用序號回答)_____，即含離子鍵又含共價鍵是(用序號回答)_____，其中含有非極性共價鍵的共價化合物是(用序號回答)_____，常溫時為固體，當其熔化時，不破壞化學鍵的是(用序號回答)_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用苯和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應制取硝基苯的裝置如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

(1)反應需在50～60 ℃的溫度下進行，圖中給反應物加熱方法是____。它的優(yōu)點是___和_____

(2)在配制混合酸時應將________加入________中。

(3)該反應的化學方程式是_____________。

(4)由于裝置的缺陷，該實驗可能導致的不良后果是________

(5)反應完畢后，除去混合酸，所得粗產(chǎn)品用如下操作精制：①蒸餾�、谒础、塾酶稍飫└稍铩、�10% NaOH溶液洗�、菟�，其中正確的操作順序是________。

A．①②③④⑤ B．②④⑤③①

C．④②③①⑤ D．②④①⑤③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖。下列說法不正確的是(　　)

A. 甲不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色

B. 乙可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色,且反應類型也相同.

C. 丙不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應而褪色

D. 丁能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CoCO3可用作選礦劑、催化劑及家裝涂料的顏料。以含鈷廢渣(主要成CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質)為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下：

下表是相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol/L計算)：

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Co2+

7.6

9.4

Al3+

3.0

5.0

Zn2+

5.4

8.0

(1)寫出“酸溶”時發(fā)生氧化還原反應的化學方程式____________________。

(2)“除鋁”過程中需要調節(jié)溶液pH的范圍為_______________ 。

(3)在實驗室里，萃取操作用到的玻璃儀器主要有____；上述“萃取”過程可表示為ZnSO4(水層)+2HX(有機層) ZnX2(有機層)+H2SO4(水層)，由有機層獲取ZnSO4溶液的操作是______。

(4)簡述洗滌沉淀的操作____________________________________。

(5)在空氣中煅燒CoCO3生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質量為2.41g，CO2的體積為0.672L(標準狀況)，則該鈷氧化物的化學式為 ____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a mol FeS與b mol FeO投入V L c mol·L-1的HNO3溶液(過量)中，充分反應，產(chǎn)生氣體為NO，則反應后溶液中NO3-的量為（ ）

A.62(a＋b) gB.186(a＋b) gC. molD. mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置能達到相應實驗目的的是（ ）

A. 制取氫氧化亞鐵并觀察顏色B. 制取氨氣C. 分離碘和酒精D. 收集少量二氧化氮氣體

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