Question

【題目】I．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0族
第二周期				①	②	③
第三周期	④		⑤			⑥	⑦	⑧
第四周期	⑨						⑩

(1)在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是：________(填元素符號)，

(2)在最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的化合物是________(填化學式)，在常溫下該化合物和元素⑦的單質(zhì)反應的離子方程式__________。

(3)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：__________。

(4)表示①與⑦的化合物的電子式_______，該化合物是由______(填“極性”或“非極性”)鍵形成的。

(5)③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是____________(用化學式表示)。

II．①CBr2；②H2O；③NH4Cl；④H2O2；⑤Na2O2；⑥Ca(OH)2；⑦HClO；⑧I2；⑨He

只含有離子鍵的是(用序號回答)_____，即含離子鍵又含共價鍵是(用序號回答)_____，其中含有非極性共價鍵的共價化合物是(用序號回答)_____，常溫時為固體，當其熔化時，不破壞化學鍵的是(用序號回答)_____。

Answer 1

【答案】Ar KOH Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 極性 S2->Cl->O2- ① ③⑤⑥ ④ ⑧

【解析】

I.根據(jù)元素在周期表的位置可知：①是C元素，②是N元素，③是O元素，④是Na元素，⑤是Al元素，⑥是S元素，⑦是Cl元素，⑧是Ar元素，⑨是K元素，⑩是Br元素，然后根據(jù)元素周期律分析解答；

II.根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)元素的金屬性、非金屬性強弱判斷物質(zhì)含有的化學鍵類型，結(jié)合各物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力判斷物質(zhì)熔化時破壞的作用力。

I.根據(jù)上述分析可知：①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤ 是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，⑩是Br元素。

(1)同一周期中惰性氣體元素的原子核外電子排布達到最外層2個或8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)不活潑，在上述元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是Ar元素；

(2)元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性就越強，在上述元素中金屬性最強的元素是K元素，所以最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的化合物是KOH；⑦是Cl元素，Cl2與KOH反應產(chǎn)生KCl、KClO、H2O，該反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

(3)元素④與⑥形成的化合物是Na2S，該化合物為離子化合物，Na+與S2-之間通過離子鍵結(jié)合，用電子式表示其形成過程為：

(4)①與⑦的化合物的化學式是CCl4，由于C、Cl都是非金屬元素，兩種元素的原子間以共價鍵形成共價化合物，其電子式為：；C、Cl是不同的元素，C-Cl鍵為極性共價鍵；

(5)③、⑥、⑦三種元素形成的離子分別是O2-、S2-、Cl-，O2-核外有2個電子層，而S2-、Cl-的核外有3個電子層，由于離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此這三種離子半徑由大到小的順序是：S2->Cl->O2-；

II. ①CaBr2是離子化合物，只含有離子鍵，常溫呈固態(tài)，熔化時破壞離子鍵；②H2O是共價化合物，只含極性共價鍵，常溫呈液態(tài)；③NH4Cl是離子化合物，含有離子鍵、極性共價鍵，常溫呈固態(tài)，熔化時破壞離子鍵；④H2O2是共價化合物，含極性共價鍵、非極性共價鍵，常溫呈液態(tài)；⑤Na2O2是離子化合物，含離子鍵、非極性共價鍵，常溫呈固態(tài)，熔化時破壞離子鍵；⑥Ca(OH)2是離子化合物，含離子鍵、極性共價鍵，常溫呈固態(tài)，熔化時破壞離子鍵；⑦HClO是共價化合物，含極性共價鍵，熔化時破壞分子間作用力；⑧I2是非金屬單質(zhì)，含有非極性共價鍵，在室溫下呈固態(tài)，熔化時破壞分子間作用力；⑨He是單原子分子，無化學鍵，常溫呈氣態(tài)；

綜上所述可知：只含有離子鍵的是①，既含有離子鍵又含有共價鍵的是③⑤⑥，含有非極性共價鍵的共價化合物是④；常溫時為固體，當其熔化時，不破壞化學鍵的物質(zhì)是⑧。