20．除去物質(zhì)中的雜質(zhì)選用的試劑或操作方法，正確的是（　�。�
 物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法
A．NaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)
B．FeSO4CuSO4加入NaOH溶液，過濾
C．NaCl溶液I2加酒精，萃取分液
D．KNO3溶液AgNO3加入NaCl溶液，過濾
A．AB．BC．CD．D

分析 A．碳酸鈣不溶于水，硝酸鈉溶于水；
B．二者均與NaOH反應(yīng)生成沉淀；
C．酒精與水不分層；
D．硝酸銀與NaCl反應(yīng)生成沉淀和NaCl．

解答 解：A．碳酸鈣不溶于水，硝酸鈉溶于水，則溶解、過濾、蒸發(fā)可分離，故A正確；
B．二者均與NaOH反應(yīng)生成沉淀，不能除雜，應(yīng)加足量鐵粉、過濾，故B錯誤；
C．酒精與水不分層，應(yīng)加四氯化碳、萃取分液，故C錯誤；
D．硝酸銀與NaCl反應(yīng)生成沉淀和NaCl，引入新雜質(zhì)NaCl，應(yīng)加KCl、過濾，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．硫的化合價很多．已知硫與氫氧化鉀發(fā)生如下反應(yīng)．
3S+6KOH═2K2S+1K2SO3+3H2O
①請配平上述化學方程式[3分]并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②若有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則作氧化劑的S為3mol．
③K2SO3屬于離子化合物[填“離子化合物”或“共價化合物”]；該化合物中含有的化學鍵有：離子鍵和共價鍵； K2SO3溶液露置空氣中很容易變質(zhì)，其主要原因是：K2SO3（或SO32-）原性強易被空所中的氧氣氧化而變質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A．1molNa與O2完全反應(yīng)生成Na2O2和Na2O的混合物，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為NA
B．室溫下，31.0g白磷中含有的共價鍵數(shù)目為1.5NA
C．常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）含有的電子數(shù)為9NA
D．常溫下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．鈦被稱為“第三金屬”，其制取原料為金紅石（TiO2），制取步驟為：
TiO2-→TiCl4$\stackrel{酶/800℃/Ar}{→}$Ti
已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H3
則反應(yīng)TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H為（　�。�
A．△H3+2△H1+2△H2B．△H3+2△H1+△H2C．△H3+2△H1-△H2D．△H3+2△H1-2△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解．得到20mLNaOH和NaAlO2的混合溶液，然后用lmol/L的鹽酸與之反應(yīng)．至沉淀量最大時消耗鹽酸40mL，則原合金中鈉的質(zhì)量為（　　）
A．0.92gB．0.69gC．0.46gD．0.23g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在1L的密閉容器中通入2molNH3，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：2NH3?N2+3H2，達到平衡時，容器內(nèi)N2的百分含量為a%．若維持容器的體積和溫度都不變，分別通入下列初始物質(zhì)，達到平衡時，容器內(nèi)N2的百分含量也為a%的是（　�。�
A．3molH2+2molN2B．2molNH3+1molN2
C．3molN2+1molH2D．0.1molNH3+0.95molN2+2.85molH2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．金屬鈦（Ti）被譽為21世紀金屬，具有良好的生物相容性，它兼具鐵的高強度和鋁的低密度．其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應(yīng)用價值．氮化鈦（Ti3N4）為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金的代替品．以TiCl4為原料，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以制得Ti3N4和納米TiO2（如圖1）．

圖中的M是短周期金屬元素，M的部分電離能如表：請回答下列問題：
 I1I2I3I4I5
電離能/kJ•mol-1738145177331054 013630
（1）Ti的基態(tài)原子外圍電子排布式為4d25s2；
（2）M是Mg（填元素符號），該金屬晶體的堆積模型為六方最密堆積，配位數(shù)為12；
（3）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個實例如圖2所示．化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子有7個，化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對應(yīng)的元素的電負性由大到小的順序為O＞N＞C；
（4）有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如圖3所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a pm，則該氮化鈦的密度為$\frac{4×62}{{N}_{A}×（2a×1{0}^{-10}）^{3}}$ g•cm-3（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計算式）．該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有12個；
（5）科學家通過X-射線探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似．且知三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下：
離子晶體NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
KCl、CaO、TiN三種離子晶體熔點由高到低的順序為TiN＞CaO＞KCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某化學興趣小組欲研究一種鎂鋁合金，以下是部分實驗．請完成填空．
[實驗一]從鎂鋁合金片上剪下一小塊，先稱重，然后投到盛有10mL 10mol•L-1NaOH溶液（足量）的錐形瓶里．
（1）從反應(yīng)開始至反應(yīng)結(jié)束，依次可觀察到的現(xiàn)象有：①切口斷面處先產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)由慢到快；②小塊合金在溶液中上下翻騰；③溶液升溫；④反應(yīng)后，溶液中殘留黑色固體．
（2）開始時產(chǎn)生氣泡速率慢，其主要原因（除溫度、電化學因素外）是合金表面有氧化膜．
（3）欲利用此反應(yīng)測定合金中鋁的含量，請仿照方法①寫出另一種不同方法所需數(shù)據(jù)．
方法需測定的數(shù)據(jù)
①測定產(chǎn)生的H2的體積
②“測定殘留固體鎂的質(zhì)量”或“測定反應(yīng)消耗或剩余的NaOH的量”或“測定生成的NaAlO2的量”
[實驗二]向?qū)嶒炓坏腻F形瓶里滴加1mol•L-1HCl，使鎂、鋁兩種元素恰好只以氯化物的形式存在．
[實驗三]請設(shè)計合理實驗檢驗實驗二所得溶液中的Mg2+、Al3+．
限選實驗用品與試劑：燒杯、試管、滴管、1mol•L-1NaOH溶液、1mol•L-1HCl溶液、蒸餾水．
根據(jù)你設(shè)計的實驗方案，敘述實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．（可填滿、可不填滿）

實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：
步驟2：
…
[實驗四]粉末狀試樣A是由MgO和Fe2O3組成的混合物．取適量A進行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成．
產(chǎn)物中的單質(zhì)B是Fe（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．堿存在下，鹵代烴與醇反應(yīng)生成醚（R-O-R′）：，
化合物A經(jīng)下列四步反應(yīng)可得到常用溶劑四氫呋喃，反應(yīng)框圖如下：

請回答下列問題：
（1）1molA和1molH2在一定條件下恰好反應(yīng)，生成飽和一元醇Y，Y中碳元素的質(zhì)量分數(shù)約為65%，則Y的分子式為C4H10O，A分子中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵和醇羥基，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2CH2OH．
（2）第①②步反應(yīng)類型分別為①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)．
（3）化合物B具有的化學性質(zhì)（填寫字母代號）是ABC．
A．可發(fā)生氧化反應(yīng)
B．在強堿的乙醇溶液中加熱可發(fā)生消去反應(yīng)
C．可發(fā)生酯化反應(yīng)
D．催化條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)
（4）寫出C、D和E的結(jié)構(gòu)簡式：
C，D，E．
（5）寫出化合物C與NaOH水溶液反應(yīng)的化學方程式：．

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