8．鈦被稱為“第三金屬”，其制取原料為金紅石（TiO2），制取步驟為：
TiO2-→TiCl4$\stackrel{酶/800℃/Ar}{→}$Ti
已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H3
則反應TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H為（　�。�
A．△H3+2△H1+2△H2B．△H3+2△H1+△H2C．△H3+2△H1-△H2D．△H3+2△H1-2△H2

分析 ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H3
則③+2×①-②可得：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g），依據(jù)蓋斯定律計算反應的熱效應．

解答 解：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H3
則③+2×①-②可得：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g），依據(jù)蓋斯定律可知：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H為△H3+2△H1-△H2；
故選：C．

點評 本題考查了反應熱的計算，側重考查利用蓋斯定律計算反應的熱效應，解題關鍵準確利用已知反應通過混合運算得到目標方程式，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．①84消毒液（有效成分NaClO）和潔廁靈（含有鹽酸成分）不能混用，請用離子方程式解釋原因ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
②某些防治碘缺乏病的碘添加劑是KIO3（如加碘鹽），可用鹽酸酸化的淀粉碘化鉀混合液檢驗食鹽是否加碘，其反應的離子方程式為：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．三聚氰胺的結構式如圖所示，尿素[CO（NH2）2]在一定條件下發(fā)生分解反應可制得三聚氰胺和CO2等物質，下列說法不正確的是（　　）
A．三聚氰胺的分子式為C3H6N6
B．氰胺的結構簡式為H2N-C≡N
C．尿素分解制三聚氰胺時，除生成CO2外，還會生成NH3
D．三聚氰胺屬于高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用下列實驗裝置進行的實驗，能達到相應的實驗目的是（　�。�
A．
設計銅鋅原電池		B．
制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
C．
定量測定H2O2的分解速率		D．
證明鐵生銹與空氣有關

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．節(jié)能減排已經(jīng)成為全社會的共識，浙江省在原先推行乙醇汽油的基礎上，開始試點甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根據(jù)檢測的數(shù)據(jù)分析認為，若寧波全市的140余萬輛機動車全部使用甲醇汽油，一年內(nèi)能減少有害氣體（一氧化碳）排放將近100萬噸．甲醇常利用煤氣化過程中生成的CO和H2來制備：CO+2H2?CH3OH．請根據(jù)圖示回答下列問題
：
（1）關于該反應的下列說法中，正確的是C（填字母）：
A．△H＞0，△S＞0   B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0   D．△H＜0，△S＞0
（2）現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，凈測得CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如（圖1）所示．從反應開始到平衡，CO的平均反應速率v（CO）=0.075mol/（L•min），該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{4}{3}$．
（3）恒容條件下，達到平衡后，下列措施中能使$\frac{n（{CH}_{3}OH）}{n（CO）}$增大的有C．
A．升高溫度       B．充入He氣
C．再沖入1molCO和3molH2    D．使用催化劑
（4）若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，達到平衡時測的混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍（此過程三種物質均處于氣態(tài)），則平衡時混合氣體的平均摩爾質量=25.6g/mol．
（5）根據(jù)（圖2），寫出此反應的熱化學方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．50g鎂、鋅、鋁的混合物與適量的稀硫酸反應，得三種鹽的混合溶液，然后加熱、蒸發(fā)、結晶得晶體（不含結晶水）218g，則反應中得到H2的質量為（　　）
A．2gB．3gC．3.5gD．4.5g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．除去物質中的雜質選用的試劑或操作方法，正確的是（　�。�
 物質雜質除雜試劑或操作方法
A．NaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)
B．FeSO4CuSO4加入NaOH溶液，過濾
C．NaCl溶液I2加酒精，萃取分液
D．KNO3溶液AgNO3加入NaCl溶液，過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列生活中常見詞匯里與相關物質的顏色沒有聯(lián)系的是（　�。�
A．赤色海潮B．綠色食品C．白色污染D．棕色煙氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知 A、B、D為中學常見的單質，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物．其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol 丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質，既能與強酸反應，也能與強堿反應，具有凈水作用．各物質間的轉化關系如圖所示（某些條件巳略去）．
請回答：
（1）寫出B單質的電子式．寫出丙的結構式．
（2）戊與強堿反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）丁中所包含的化學鍵類型有BC （填字母序號）．
A．離子鍵             B．極性共價鍵          C．非極性共價鍵
（4）利用單質B與H2為原料、含H+的固體物質作電解質，在常壓下用H2和用He氣稀釋的單質B分別通入電解池的兩極，在570℃時進行反應，反應物轉化率高達78%，則生成產(chǎn)物的電極上的電極反應式為N2+6H++6e-=2NH3，另一個電極上的電極反應類型是氧化反應．
（5）反應②中，0.5mol NaClO參加反應時，轉移1mol電子，其化學方程式為：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（6）一定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分．已知，該反應生成1mol乙時放出536kJ熱量，其熱化學方程式為：4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）=2Al2O3（s）+（s）+3TiC（s）△H=-1072KJ/mol．

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