Question

7．常溫下，將20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17g•cm^-3的溶液．請(qǐng)計(jì)算：
（1）混合后的溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．
（2）混合后的溶液的物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L．
（3）在1 000g水中需加入4.3 mol氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合后的溶液的濃度相等（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）×ω計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，計(jì)算混合后溶液的質(zhì)量，利用混合后溶質(zhì)的質(zhì)量等于原不同濃度溶液中氯化鈉的質(zhì)量之和計(jì)算混合后溶質(zhì)氫氧化質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算混合液的物質(zhì)的量濃度；
（3）令需要氯化鈉的物質(zhì)的量為nmol，根據(jù)m=nM計(jì)算NaCl的質(zhì)量，利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等列方程計(jì)算．

解答 解：（1）將20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后溶液的質(zhì)量為20g+30g=50g，
令混合后NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，則：50g×ω=20g×14%+30g×24%，
解得ω=20%，
故答案為：20%．
（2）混合后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000×1.17×20%}{58.5}$mol/L=4.0mol/L，
故答案為：4.0mol/L．
（3）令需要氯化鈉的物質(zhì)的量為n mol，NaCl的質(zhì)量為n mol×58.5g/mol=58.5g，則：$\frac{58.5n}{1000+58.5n}$=20%，
解得n=4.3mol，
故答案為：4.3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用，③中計(jì)算利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)比利用物質(zhì)的量濃度解答簡單，注意體會(huì)．