15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）
A．1.0 L 1.0 mo1•L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子數(shù)為2 NA
B．常溫下，30 g SiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCl2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．V L a mol•L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為NA，則Cl-的數(shù)目大于3NA

分析 A、NaAlO2 水溶液中，除了偏鋁酸鈉本身，水也含氧原子；
B、求出二氧化硅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化硅中含4molSi-O鍵來(lái)分析；
C、水與氯氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
D、Fe3+是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解．

解答 解：A、NaAlO2 水溶液中，除了偏鋁酸鈉本身，水也含氧原子，故溶液中的氧原子個(gè)數(shù)大于2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、30g二氧化硅的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol二氧化硅中含4molSi-O鍵，故0.5mol二氧化硅中含2molSi-O鍵，即2NA條，故B錯(cuò)誤；
C、水與氯氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，且為歧化反應(yīng)，當(dāng)1mol氯氣完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，故標(biāo)況下2.24L氯氣即0.1mol氯氣與水反應(yīng)故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、Fe3+是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解導(dǎo)致個(gè)數(shù)減少，故當(dāng)Fe3+的數(shù)目為NA，則Cl-的數(shù)目大于3NA，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某種分散系的分散質(zhì)粒子既能透過(guò)濾紙，也能透過(guò)半透膜，該分散系為（　　）
A．溶液B．膠體C．懸濁液D．乳濁液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：
A．固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸               
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水   
D．固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3 500℃
試推斷它們的晶體類(lèi)型：
A．金屬晶體；B．分子晶體；C．離子晶體；D．原子晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知Mg與HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式如下（未配平）：
Mg+HNO3（�。�-Mg（NO3）2+NO↑+H2O
（1）請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）該反應(yīng)中，氧化劑是稀HNO3，還原產(chǎn)物是NO．
（3）HNO3在上述反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是AC．
A．氧化性        B．還原性       C．酸性       D．堿性
（4）當(dāng)轉(zhuǎn)移1.806×1023個(gè)電子時(shí)，生成的NO氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．氟是非金屬性最強(qiáng)的元素．
（1）基態(tài)氟原子的價(jià)電子排布式為2s22p5，該排布式中最高能級(jí)電子云有3個(gè)相互垂直的取向．
（2）氟和氧可以形成多種氟化物，如O3F2的結(jié)構(gòu)式為，其中氧原子采用的軌道雜化方式是sp3，又如O2F2是一種強(qiáng)氧化劑，運(yùn)用VSEPR模型判斷O2F2極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）1951年，化學(xué)家首次合成了FClO3氣體，該氣體分子的立體構(gòu)型是（氯原子為中心原子）四面體．
（4）冰晶石（Na3AlF6）主要用作電解Al2O3生產(chǎn)鋁的助熔劑，其晶體不導(dǎo)電，但熔融時(shí)能導(dǎo)電．在冰晶石（Na3AlF6）晶體中存在ac（填序號(hào)）
a．離子鍵　　　　b．極性鍵     c．配位鍵　　d．范德華力
（5）80℃以下，測(cè)量氟化氫氣體密度后計(jì)算其相對(duì)分子質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)值明顯大于理論值，原因是常壓時(shí)，在80℃以下，HF分子之間存在氫鍵形成締合（HF）n分子．
（6）NaCl的晶胞如圖所示，若將NaCl晶胞中的所有氯離子去掉，并將鈉離子全部換為鈣離子，再在其中的8個(gè)“小立方體”中心各放置一個(gè)氟離子，即變化為氟化鈣晶體．若“大立方體”的邊長(zhǎng)為a pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度是$\frac{312}{{a}^{3}{N}_{A}×1{0}^{-30}}$g/cm3；8個(gè)“小立方體”中心的氟離子組成的圖形體積是$\frac{1}{8}$a3×10-30 cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．下列敘述中正確的是DEIJ
A．實(shí)驗(yàn)室存放HF的溶液，不能用帶玻璃塞的細(xì)口瓶，而應(yīng)用帶橡膠塞的細(xì)口瓶．
B．碳酸氫鎂溶液中加過(guò)量澄清石灰水的離子方程式為：
Ca2++Mg2++2OH-+2HCO3-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
C．水泥、玻璃和水晶都是硅酸鹽產(chǎn)品
D．喝補(bǔ)鐵劑時(shí)，加服維生素C，效果更好，原因是維生素C具有還原性
E．向新制的飽和氯水中分別加入CaCO3固體和Na2CO3固體，均會(huì)使得HClO的濃度增大
F．配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，為防止產(chǎn)生Fe3+，可在溶液中加入少量鐵粉，為了抑制亞鐵離子的水解，可在溶液中加入少量鹽酸
G．無(wú)色溶液中，K+、Cl-、Na+、H2PO${\;}_{4}^{-}$、PO${\;}_{4}^{3-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$可以大量共存
H．由水電離的c（H+）=10-12mol/L的溶液中，ClO-、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、NH${\;}_{4}^{+}$、S2O${\;}_{3}^{2-}$可以大量共存
I．合金中一定有金屬元素，兩種不同的金屬不一定可以加工成合金
J．某無(wú)色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-．向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有5種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．常溫下，將20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17g•cm-3的溶液．請(qǐng)計(jì)算：
（1）混合后的溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．
（2）混合后的溶液的物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L．
（3）在1 000g水中需加入4.3 mol氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合后的溶液的濃度相等（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉，質(zhì)量是10.8g．將它投入到100g水中完全反應(yīng)后，收集到0.2g氫氣，試計(jì)算，被氧化成氧化鈉的金屬的質(zhì)量是4.6g．
（2）200℃時(shí)，11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6g，求原混合物中CO2和H2O的物質(zhì)的量比1：4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．將CO2轉(zhuǎn)化為 CH4，既可以減少溫室氣體的排放，又能得到清潔能源．已知：
CO2（g）+2H2O（g）═CH4（g）+2O2（g）△H=+802kJ•mol-1如圖為在恒溫、光照和不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ）作用下，體積為1L的密閉容器中n （CH4）隨光照時(shí)間的變化曲線．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0～25h內(nèi)，催化劑Ⅰ的催化效果比催化劑Ⅱ的效果好
B．0～16h內(nèi)，v（H2O）Ⅰ=1.5 mol/（L•h）
C．在兩種不同催化劑下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等
D．反應(yīng)開(kāi)始后的15h內(nèi)，第Ⅰ種催化劑的作用下，得到的CH4最多

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