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12．下列關于堿金屬的敘述，正確的是（　�。�
A．金屬鈉著火時，可用水或泡沫滅火器滅火
B．堿金屬單質都可保存在煤油中
C．鈉離子半徑比鈉原子半徑小
D．堿金屬中密度最小，熔、沸點最高的是銫

分析 A．鈉和水反應生成氫氣，鈉燃燒生成的過氧化鈉和水、二氧化碳反應；
B．Li不能保存在煤油中；
C．陽離子的半徑小于原子半徑；
D．堿金屬族元素中，其單質的熔沸點隨著原子序數增大而減小，其密度隨著原子序數增大而呈增大趨勢．

解答 解：A．鈉和水反應生成氫氣，鈉燃燒生成的過氧化鈉和水、二氧化碳反應生成氧氣，從而促進鈉的燃燒，所以金屬鈉著火時，不可用水或泡沫滅火器滅火，應該用沙土覆蓋，故A錯誤；
B．Li密度小于煤油，所以Li不能保存在煤油中，故B錯誤；
C．陽離子的半徑小于原子半徑，所以鈉離子半徑比鈉原子半徑小，故C正確；
D．堿金屬族元素中，其單質的熔沸點隨著原子序數增大而減小，其密度隨著原子序數增大而呈增大趨勢，所以從Li到Cs中，Cs密度最大、熔沸點最低，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查堿金屬族元素性質遞變規(guī)律，為高考高頻點，熟悉元素周期表結構、同一主族元素性質遞變規(guī)律即可解答，知道鈉著火不能用水或泡沫滅火器滅火原理，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．與100mL0.1mol/L（NH4）2SO4中的c（NH4+）相同的溶液是（　�。�
A．200mL 0.1mol/L NH4Cl溶液B．50mL 0.2mol/L NH4NO3溶液
C．100mL 0.2mol/L NH3•H2O溶液D．100mL 0.2mol/L （NH4）2SO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列粒子的結構示意圖中，表示陰離子的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法中，正確的是（　�。�
A．2.7g金屬鋁變成鋁離子時失去的電子數目為0.1NA（提示：M（Al）=27g/mol）
B．17g氨氣所含的電子數目為10NA（提示：M（NH3）=17g/mol）
C．2g氫氣所含原子數目為NA（提示：M（H2）=2g/mol）
D．常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有下列十種物質：①液態(tài)HCl  ②NaHCO3③NaCl溶液④CO2⑤蔗糖晶體⑥Ba（OH）2⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體⑧NH3•H2O  ⑨空氣⑩Al2（SO4）3
（1）上述物質中屬于電解質的有①②⑥⑧⑩，非電解質的有④⑤ （填序號）
（2）向⑦的溶液中逐漸滴加①的水溶液，看到先出現(xiàn)紅褐色沉淀，繼續(xù)滴入沉淀溶解為黃色溶液的現(xiàn)象．
（3）上述十種物質中有兩種物質在水溶液中可發(fā)生反應，離子方程式為H++OH-=H2O，該反應的化學方程式為Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O．
（4）⑩在水中的電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
（5）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時最好用含Al（OH）3的胃藥（如胃舒平），它與胃酸反應的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
（6）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，請寫出此步反應的離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．煅燒硫鐵礦石（主要成分是FeS2），可獲得制取硫酸所需的SO2，反應方程式為：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，為了提高SO2的生成速率，下列措施可行的（　�。�
A．增加硫鐵礦石的投入量B．增加爐的高度
C．降低溫度D．升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．美麗的海南島四面環(huán)海，蘊藏著豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務．如圖是海水資源綜合利用的示意圖．請回答：

提示：MgO的熔點為2852℃，無水MgCl2的熔點為714℃．
（1）操作①的名稱是過濾，操作②的名稱加熱濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌，在氯化氫氣流中加熱失水．
（2）試劑a的名稱是鹽酸．
（3）海水中含有K+、Na+、Mg2+等陽離子，從離子反應的角度思考，在沉淀池中向母液中加入石灰乳所發(fā)生的反應方程式為Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+．
（4）石灰乳是生石灰與水作用形成的化合物，從充分利用當地海洋化學資源，提高生產與經濟效益的角度考慮，生產生石灰的主要原料是貝殼（或牡蠣殼等）；
（5）用氯化鎂電解生產金屬鎂的化學方程式為：MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑，可見用電解法冶煉金屬鎂的反應是（填“是”或“不是”）氧化還原反應．
（6）工業(yè)上是將氫氧化鎂轉變?yōu)槁然V，再電解氯化鎂來制取鎂單質；而不采用：加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融MgO的方法制金屬鎂，其原因是MgO熔點很高，熔融時耗費大量的能量而增加生產成本．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．近年來有人提出了利用海水（含氯化鈉）處理含二氧化硫的廢氣，該方法的流程如下：

（1）上圖中從海水最終得到“NaCl（產品）”的過程屬于化學變化（填“物理變化”或“化學變化”）．
（2）圖中反應①、③、④屬于化合反應的是③ （填序號）．
（3）①中的反應物是氯化鈉和，該反應的化學方程式為2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；．
（4）反應④的化學方程式為NaHSO3+HCl═NaCl+H2O+SO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．分子式為C5H8的有機物，其結構不可能是（　�。�
A．只含一個雙鍵的直鏈有機物B．含兩個雙鍵的直鏈有機物
C．只含一個雙鍵的環(huán)狀有機物D．只含一個三鍵的直鏈有機物

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