Question

1．近年來有人提出了利用海水（含氯化鈉）處理含二氧化硫的廢氣，該方法的流程如下：

（1）上圖中從海水最終得到“NaCl（產(chǎn)品）”的過程屬于化學變化（填“物理變化”或“化學變化”）．
（2）圖中反應①、③、④屬于化合反應的是③ （填序號）．
（3）①中的反應物是氯化鈉和，該反應的化學方程式為2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；．
（4）反應④的化學方程式為NaHSO₃+HCl═NaCl+H₂O+SO₂↑．

Answer 1

分析 處理后的海水電解得到氫氧化鈉溶液、氯氣、氫氣，氫氣和氯氣反應生成氯化氫溶于水形成鹽酸，含二氧化硫的廢氣通入氫氧化鈉溶液得到亞硫酸氫鈉溶液，和鹽酸反應生成二氧化硫和氯化鈉，
（1）分析過程可知獲得氯化鈉的過程中發(fā)化學反應；
（2）兩種或兩種以上物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)的反應為化合反應；
（3）電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣和水；
（4）反應④是亞硫酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化硫．

解答 解：（1）從海水最終得到“NaCl（產(chǎn)品）”是反應生成的氯化鈉，該變化屬于化學變化，
故答案為：化學變化；
（2）氯氣和氫氣反應生成氯化氫的反應屬于化合反應，
故答案為：③；
（3）①中的反應物是氯化鈉和水，電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣和水，反應的化學方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案為：水：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（4）反應④是亞硫酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化硫，反應的化學方程式為：NaHSO₃+HCl═NaCl+H₂O+SO₂↑，
故答案為：NaHSO₃+HCl═NaCl+H₂O+SO₂↑．

點評 本題主要考查了化學方程式的書寫及其物質(zhì)變化的分類等方面的內(nèi)容，主要是過程分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)和實驗操作是解題關鍵，題目難度不大．