Question

11．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）1mol C₂H₅OH（l）完全燃燒生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1 366.8kJ熱量：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8KJ/mol．
（2）1mol C（石墨）與適量H₂O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H₂（g），吸收131.3kJ熱量：C（s，石墨）+H₂O （g）=CO（g）+H₂ （g）△H=+131.3kJ/mol．
（3）1.7g NH₃（g）發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出22.67kJ的熱量：4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-906.80kJ/mol．
（4）已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
試計(jì)算下述反應(yīng)的反應(yīng)熱：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）△H=-488.3kJ/mol．

Answer 1

分析 依據(jù)熱化學(xué)方程式書(shū)寫方法，結(jié)合熱化學(xué)方程的意義、標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)的焓變寫出；
（4）①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-258.8kJ/mol
結(jié)合蓋斯定律可知，②×②+③×2-①得到2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l），以此來(lái)解答．

解答 解：（1）1mol C₂H₅OH（l）完全燃燒生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1366.8KJ熱量，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式為 C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8KJ/mol，故答案為：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8KJ/mol；
（2）1mol碳（石墨）與適量水蒸氣完全反應(yīng)，生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，吸收131.3KJ熱量，熱化學(xué)方程式為：C（s）+H₂O （g）=CO（g）+H₂ （g）△H=+131.3kJ/mol，
故答案為：C（s，石墨）+H₂O （g）=CO（g）+H₂ （g）△H=+131.3kJ/mol；
（3）1.7g 即0.1molNH₃（g）發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出22.67kJ的熱量，所以4molNH₃（g）發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出22.67kJ×40=906.80kJ的熱量，即4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-906.80kJ/mol，
故答案為：4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-906.80kJ/mol；
（4）①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-258.8kJ/mol
結(jié)合蓋斯定律可知，②×②+③×2-①得到2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l），△H=（-393.5kJ/mol-258.8kJ/mol）×2-（-870.3kJ/mol）=-488.3kJ/mol，
故答案為：-488.3kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的分析判斷，熱化學(xué)方程式的計(jì)算應(yīng)用，注意書(shū)寫方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．