3．按要求寫(xiě)出下列方程式：
①碳酸氫鈉在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-
②實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳?xì)怏w的離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
③硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液的離子方程式：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
④符合Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓的化學(xué)反應(yīng)方程式：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓．

分析 ①碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子；
②實(shí)驗(yàn)用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)室制二氧化碳?xì)怏w；
③硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液，二者反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀；
④離子方程式Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓表示可溶性銅鹽與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成可溶性鹽和氫氧化銅沉淀的一類反應(yīng)．

解答 解：①碳酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，其電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-，
故答案為：NaHCO3=Na++HCO3-；
②實(shí)驗(yàn)室中用碳酸鈣與稀鹽酸制取二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，
故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
③硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化銅、硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++SO42-+Ba2++2 OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，
故答案為：Cu2++SO42-+Ba2++2 OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓；
④離子方程式Cu2++2 OH-═Cu（OH）2↓表示的是可溶性銅鹽與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成可溶性鹽和氫氧化銅沉淀的一類反應(yīng)，如化學(xué)方程式：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓，
故答案為：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，明確離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式表示的意義，試題有利于提高學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下到有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，太陽(yáng)能電池的主要成分是單質(zhì)硅
B．墨水是一種膠體，不同墨水混用時(shí)可能使銘筆流水不暢或者堵塞
C．食品包裝袋內(nèi)常用硅膠、生石灰和還原鐵粉，其作用相同
D．用鋁制容器盛裝濃硫酸的原因是其表面發(fā)生鈍化反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)性質(zhì)遞變正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：HF、NH3、SiH4依次增大
B．原子半徑：C、Al、K依次增大
C．酸堿性：NaOH、Al（OH）3、Mg（OH）2堿性減弱
D．非金屬性：Cl、S、P依次增強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）1mol C2H5OH（l）完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放出1 366.8kJ熱量：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8KJ/mol．
（2）1mol C（石墨）與適量H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g），吸收131.3kJ熱量：C（s，石墨）+H2O （g）=CO（g）+H2 （g）△H=+131.3kJ/mol．
（3）1.7g NH3（g）發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出22.67kJ的熱量：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-906.80kJ/mol．
（4）已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為
①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
試計(jì)算下述反應(yīng)的反應(yīng)熱：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=-488.3kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略?shī)A持和凈化裝置）．僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是（　�。�
選項(xiàng)a分液漏斗中的物質(zhì)b圓底燒瓶中的物質(zhì)c集氣瓶中收集的氣體d燒杯中的物質(zhì)
A濃氨水CaONH3H2O
B濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液
C稀硝酸CuNO2H2O
D稀鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2O（l）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+285.8kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
③NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
⑤C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列問(wèn)題：
（1）C的燃燒熱為393.5KJ/mol．
（2）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為1429KJ．
（3）寫(xiě)出CO燃燒的熱化學(xué)方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．治理氮氧化物（NOx）的污染是化學(xué)研究的重要課題之一．NO能被灼燒的鐵粉還原為N2，同時(shí)生成同時(shí)生成FeO，利用下列裝置模擬該反應(yīng)．

已知：①濃硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能與NO2反應(yīng)，不與NO反應(yīng)．
（1）上述裝置接口的連接順序?yàn)閍→f→e→j→i→h→g（或g→h）→b→c→d（按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示）．
（2）裝置D的作用是除去揮發(fā)出的HNO3、NO2等酸性氣體．
（3）裝置E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeO+N2．
（4）打開(kāi)分液漏斗活塞，燒瓶中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，銅片表面出現(xiàn)無(wú)色氣泡，銅片逐漸變小，燒瓶上部空間由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\紅棕色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行又逐漸變?yōu)闊o(wú)色；燒瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)闇\藍(lán)色．
（5）實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物（NOx）：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證產(chǎn)物NaNO2既有氧化性又有還原性．
限選試劑：稀硫酸、KI-淀粉溶液、雙氧水、酸性高錳酸鉀溶液
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
1①②NaNO2具有氧化性
2③④NaNO2具有還原性
（6）最終得到的亞硝酸鈉（NaNO2）外觀與食鹽非常相似，毒性較強(qiáng)．
已知①Ksp（AgNO2）=2.0×10-8，Ksp（AgCl）=1.8×10-10；
②Ka（HNO2）=5.1×10-4．
若鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，實(shí)驗(yàn)方法是分別取兩種固體樣品少量于試管中加水溶解，再分別滴加酚酞試液，變紅的為NaNO2（試劑自選）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．已知①Fe（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═FeO（s）△H1=-272 kJ/mol；②2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Al2O3（s）△H2=-1675kJ/mol，則2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）；△H=-859 kJ/mol
B．25℃時(shí)，向10mL物質(zhì)的量濃度均為0.10mol/LNaOH和NH3•H2O的混合溶液中，逐滴滴加 10mL0.10mol/L 鹽酸，混合溶液中 c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）
C．25℃時(shí)，向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至溶液PH=7（體積變化忽略），則有：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）
D．比較Na2S2O3溶液與不同濃度稀硫酸反應(yīng)速率的快慢是通過(guò)測(cè)定出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來(lái)比較的，而不是采用排水法測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)氣體體積的大小進(jìn)行比較的

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．${\;}_{92}^{235}U$是核電站的主要原料，2.35g${\;}_{92}^{235}U$的中子數(shù)為0.92NA
B．${\;}_{53}^{131}I$具有放射性，1.31g${\;}_{53}^{131}I$具有的中子數(shù)為0.78NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣中約含有NA個(gè)氦原子
D．0.1mol•L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA個(gè)CO32-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案