Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、高溫下FeSO₄發(fā)生如下反應：2FeSO₄

  高溫  .

  Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑，將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是BaSO₃和BaSO₄
• B、淺綠色的Fe（NO₃）₂溶液中存在著如下的平衡：Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺若在此溶液中加入鹽酸，則Fe²⁺濃度增大
• C、在鐵和銅的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反應后剩余金屬m₁g；再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m₂g，則m₁大于等于m₂
• D、實驗中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的Na₂CO₃質(zhì)量分別為1000mL，212.0g

Answer 1

考點：二氧化硫的化學性質(zhì),鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變,有關混合物反應的計算,計量儀器及使用方法

專題：計算題,元素及其化合物

分析：A．生成沉淀只有BaSO₄；
B．硝酸根離子在酸性條件下可氧化Fe²⁺；
C．再向其中加入一定量的稀硫酸，硝酸根離子在酸性條件下可進一步氧化金屬；
D．應配制1000mL溶液，根據(jù)m=cVM計算．

解答： 解：A．將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，分別生成硫酸和亞硫酸，溶液呈酸性，且因亞硫酸酸性比鹽酸弱，則不生成BaSO₃沉淀，生成沉淀只有BaSO₄，故A錯誤；
B．硝酸根離子在酸性條件下可氧化Fe²⁺，故B錯誤；
C．再向其中加入一定量的稀硫酸，硝酸根離子在酸性條件下可進一步氧化金屬，m₁大于m₂，故C錯誤；
D．應配制1000mL溶液，n（Na₂CO₃）=2mol/L×1L=2mol，m（Na₂CO₃）=2mol×106g/mol=212g，故D正確．
故選D．

點評：本題考查較為綜合，涉及二氧化硫、硝酸的性質(zhì)以及溶液的配制，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握硝酸根離子的性質(zhì)，難度中等．