【題目】還原沉淀法是處理含鉻和廢水常用方法,過程如下:CrO42-
Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3 ,已知廢水中Cr的含量為,當溶液中離子濃度小于時認為離子已經沉淀完全,常溫下,有關敘述中不正確的是
A.上述三個轉化中只有一個涉及氧化還原反應
B.第二步離子方程式為:
C.處理含鉻廢水可使用強堿,也可以使用弱堿氨水
D.當時,廢水中鉻元素沉淀完全
【答案】C
【解析】
該還原沉淀法處理含鉻(和)廢水的過程是:先加酸使轉化成,該步沒有化合價的變化,不是氧化還原反應;隨后,用亞鐵鹽將還原為Cr3+,該步發(fā)生的是氧化還原反應;最后調節(jié)pH,使Cr3+形成Cr(OH)3沉淀。
A. 第二步反應為用亞鐵鹽將還原為Cr3+,反應中Cr、Fe元素的化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應,故A正確;
B. 酸性條件下,與Fe2+發(fā)生氧化還原反應生成鉻離子和三價鐵離子,根據電子守恒、電荷守恒及質量守恒,其反應的離子方程式為:,故B正確;
C. 用強堿Ba(OH)2調節(jié)pH會引入雜質Ba2+,Ba2+會污染水體,若使用氨水會使水體富營養(yǎng)化,故C錯誤;
D. 當溶液中離子濃度小于10-5mol/L時認為離子已經沉淀完全。當pH=5時,溶液中c(OH-)=10-9mol/L,Ksp[Cr(OH)3]= c(Cr3+)×(10-9)3=1×10-32,則c(Cr3+)= 10-5 mol/L,所以當pH≥5時,c(Cr3+)≤10-5mol/L,即廢水中鉻元素沉淀完全,故D正確;
答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是光伏產業(yè)的一種關鍵化學原料,制備反應的方程式為Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g),同時還有其他副反應發(fā)生。當反應體系的壓強為0.05 MPa時,分別改變進料比[n(HCl)∶n(Si)]和反應溫度,二者對SiHCl3產率影響如圖所示。下列說法正確的是
A. 降低壓強有利于提高SiHCl3的產率
B. 制備SiHCl3的反應為放熱反應
C. 溫度為450 K,平衡常數:K(x)>K (y)>K (z)
D. 增加HCl的用量,SiHCl3的產率一定會增加
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于下列各實驗裝置的敘述中,不正確的是( )
A.可用于實驗室制取少量NH3或O2
B.可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性
C.實驗室可用裝置③收集H2、NH3
D.制硫酸和氫氧化鈉,其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫元素最常見和最穩(wěn)定的一種同素異形體是黃色的正交α-型,1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰點降低法測得它含有S8分子。1891年,M.R.Engel用濃鹽酸和硫代硫酸鹽的飽和溶液在0℃下作用首次制得了一種菱形的-硫,后來證明含有S6分子。下列說法正確的是
A.S6和S8分子都是由S原子組成,所以它們是一種物質
B.S6和S8分子分別與鐵粉反應,所得產物不同
C.S6和S8分子分別與過量的氧氣反應可以得到SO3
D.等質量的S6和S8分子分別與足量的KOH反應,消耗KOH的物質的量相同
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮的氧化物和硫的氧化物是主要的大氣污染物,煙氣脫硫脫硝是環(huán)境治理的熱點問題。回答下列問題:
(1)目前柴油汽車都用尿素水解液消除汽車尾氣中的NO,水解液中的NH3將NO還原為無害的物質。該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為___。
(2)KMnO4/CaCO3漿液可協(xié)同脫硫,在反應中MnO4-被還原為MnO42-。
①KMnO4脫硫(SO2)的離子方程式為___。
②加入CaCO3的作用是___。
③KMnO4/CaCO3漿液中KMnO4與CaCO3最合適的物質的量之比為___。
(3)利用NaClO2/H2O2酸性復合吸收劑可同時對NO、SO2進行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時,n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液pH對脫硫脫硝的影響如圖所示:
圖a和圖b中可知脫硫脫硝最佳條件是___。圖b中SO2的去除率隨pH的增大而增大,而NO的去除率在pH>5.5時反而減小,請解釋NO去除率減小的可能原因是___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于下列電解質溶液的說法中,正確的是
A.常溫下,與兩溶液混合后,則一定有
B.常溫下,溶液與溶液混合后所得的溶液中:
C.溶液中離子總數為x,溶液中離子總數為y,則
D.已知:的為,若將濃度均為的溶液和KOH溶液等體積混合,則會有沉淀產生
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列說法正確的是
A.pH值都為4的稀鹽酸和溶液中,水的電離程度相同
B.濃度均為的醋酸和NaOH溶液等體積混合后:
C.在含濃度都為的、的混合溶液中滴加溶液,先出現沉淀的是已知:,
D.濃度均為的和溶液中,相同
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作及現象能得出相應結論的是
選項 | 操作 | 現象 | 結論 |
A | 將KI和溶液在試管中混合后,加入,振蕩,靜置 | 下層溶液顯紫紅色 | 氧化性: |
B | 向盛有溶液的試管中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去 | 2min后,試管里出現凝膠 | 非金屬性: |
C | 的NaOH溶液中滴加2滴的溶液,再滴加2滴的溶液每滴約 | 先出現白色沉淀后又有紅褐色沉淀產生 | 溶解度: |
D | 向溶液中滴加溶液 | 有黑色沉淀成分為產生 | 酸性: |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】劇毒物氰化鈉(NaCN)固體遇水或酸生成劇毒易燃的 HCN 氣體,同時 HCN 又能與水互溶,造成水污染。已知部分弱酸的電離平衡常數如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(25℃) | Ka=1.77×10-4 | Ka=5.0×10-10 | Ka1=4.3×10-7 |
Ka2=5.6×10-11 |
下列選項錯誤的是( )
A.向NaCN溶液中通入少量CO2發(fā)生的離子反應為2CN-+H2O+CO2=2HCN+
B.相同濃度的 HCOOH和NaCN 的溶液中,水的電離程度前者小
C.中和等體積、等pH 的 HCOOH 溶液和 HCN 溶液消耗 NaOH 的物質的量前者小于后者
D.等體積、等物質的量濃度的 HCOONa 和 NaCN 溶液中所含離子總數前者大于后者
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