設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數(shù)為0.5NA

B．在Na2O2與水的反應(yīng)中，每生成1 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)為2NA

C．常溫常壓下，7.8 g苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3NA

D．25℃時(shí)，0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的銨根離子數(shù)為0.1NA

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)
B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)
C．“玉不琢不成器”，“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學(xué)變化
D．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．霧霾天氣已經(jīng)嚴(yán)重影響了我國(guó)的生活．下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是（　�。�
A．加高工廠煙囪，使煙塵和廢氣遠(yuǎn)離地表
B．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防止SO2污染
C．研制新型高效可充電電池，發(fā)展電動(dòng)汽車
D．開(kāi)發(fā)利用綠色能源，替代化石燃料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省如皋市高三上學(xué)期質(zhì)量調(diào)研一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

FeCO3與砂糖混用可作補(bǔ)血?jiǎng)�。以黃鐵礦燒渣(含CuO、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)為主要原料制備FeCO3的流程如下：

（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%（密度是1.176 g·cm－3）的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為 。

（2）檢驗(yàn)濾液A中存在Fe2+的試劑是 。

（3）加入足量鐵粉的作用除調(diào)節(jié)pH使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀外，還有兩個(gè)作用，寫(xiě)出其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式： 。

（4）寫(xiě)出濾液C與NH4HCO3溶液反應(yīng)的離子方程式： 。

（5）FeCO3在空氣中灼燒可制得鐵系氧化物材料。已知25℃，101 kPa時(shí)：

4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3 ΔH＝﹣1648 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)CO2(g) ΔH＝﹣393 kJ·mol－1

2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)2FeCO3(s) ΔH＝﹣1480 kJ·mol－1

寫(xiě)出FeCO3在空氣中灼燒生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式： 。

（6）某興趣小組為充分利用副產(chǎn)品，欲利用濾渣D為原料制取Al2O3，請(qǐng)補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)步驟：向?yàn)V渣D中加入適量NaOH溶液， 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省如皋市高三上學(xué)期質(zhì)量調(diào)研一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率加快，說(shuō)明Cu2+具有催化作用

B．向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中含有SO2－4

C．在電解精煉銅過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少多于陰極質(zhì)量的增加

D．298 K時(shí)，2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)能自發(fā)進(jìn)行，則其ΔH＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省如皋市高三上學(xué)期質(zhì)量調(diào)研一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)環(huán)境問(wèn)題的做法錯(cuò)誤的是

A．生活污水使用明礬殺菌消毒 B．向燃煤中加入適量石灰石“固硫”

C．推廣使用可降解塑料防止白色污染 D．提倡公交出行可減少氮氧化物排放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2（反應(yīng)裝置如圖1所示）．
（1）制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來(lái)的操作依次是ACB（填序號(hào)）．
A．往燒瓶中加入MnO2粉末
B．加熱
C．往燒瓶中加入濃鹽酸
（2）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止．為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出的下列實(shí)驗(yàn)方案：
甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量．
乙方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定．
丙方案：與已知量CaCO3（過(guò)量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量．
丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的H2體積．
繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：
①判定甲方案不可行，理由是殘余液中的MnCl2也會(huì)與AgNO3反應(yīng)形成沉淀．
②進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣．
a．量取試樣20.00mL，用0.1000mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測(cè)的試樣中鹽酸濃度為0.1100mol•L-1；
b．平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果．
③判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“準(zhǔn)確”）．
[已知：Ksp（CaCO3）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3）=2.3×10-11]
④進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖2所示（夾持器具已略去）．
（i）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將鋅粒轉(zhuǎn)移到殘留溶液中．
（ii）反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因
是氣體未冷卻到室溫（排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．分別取1mol葡萄糖進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①進(jìn)行銀鏡反應(yīng)時(shí)，需Ag（NH3）2OH2 mol，反應(yīng)后葡萄糖變?yōu)镃H2OH（CHOH）4COONH4（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
②與乙酸反應(yīng)生成酯，從理論上講完全酯化需要300 g 乙酸．
③若使之完全轉(zhuǎn)化為CO2和H2O，所需氧氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為134.4L，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．Salvinorin A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．分子中含有6個(gè)手性碳原子
B．能使酸性高錳酸溶液褪色
C．1mol該有機(jī)物最多可與含3molNaOH的水溶液反應(yīng)
D．1mol該有機(jī)物最多可與3molH2加成

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