下列有關說法正確的是

A．加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應速率加快，說明Cu2+具有催化作用

B．向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中含有SO2－4

C．在電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)量的減少多于陰極質(zhì)量的增加

D．298 K時，2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)能自發(fā)進行，則其ΔH＜0

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．一定條件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NOx）的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H1=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
下列選項不正確的是（　　）
A．CH4 （g）+2NO2 （g）═N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-867 kJ•mol-1
B．CH4 （g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（l）△H3＜△H1
C．若用0.2 mol CH4還原NO2至N2，則反應中放出的熱量一定為173.4 kJ
D．若用標準狀況下2.24 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子為0.8mol

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．在一定條件下，向某固定容積的密閉容器中加入1molCO（g）和1molH2O（g），發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．此反應達到平衡的標志是（　　）
A．體系的總壓強不變
B．體系內(nèi)各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不再發(fā)生變化
C．體系內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
D．單位時間消耗0.1molCO（g）的同時生成0.1molH2O（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某酸（H）是一種重要的有機合成中間體，其合成路線如下（有些副產(chǎn)物及反應條件已略）：

（1）反應1的反應類型是加成反應，G中含氧官能團的名稱是羧基、羥基．
（2）反應3的反應條件是濃硫酸、加熱；若苯基作為取代基，則H的系統(tǒng)名稱為2-苯基丙烯酸．
（3）C到D的反應方程式為+NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr．
（4）G有多種同分異構體，寫出符合下列條件的同分異構體的結構簡式
①無甲基、可水解、可發(fā)生銀鏡反應  ②遇FeCl3溶液顯紫色  ③苯環(huán)上的一元取代產(chǎn)物有兩種
（5）下列說法正確的是①④．（填序號）
①A、B均可發(fā)生取代反應  ②B、E均屬于芳香烴  ③G可發(fā)生加聚反應  ④H可讓溴水褪色．

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省如皋市高三上學期質(zhì)量調(diào)研一化學試卷（解析版） 題型：填空題

氧化還原反應在生產(chǎn)生活中有著重要的應用。請按要求寫出相應的方程式。

（1）將含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+（催化劑）的溶液中，常溫下可使SO2轉化為SO2－4，其總反應為2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。上述總反應分兩步進行，第一步反應的離子方程式為4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，寫出第二步反應的離子方程式： 。

（2）pH＝3.6時，碳酸鈣與硫酸鋁反應可制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液。若溶液的pH偏高，則堿式硫酸鋁產(chǎn)率降低且有氣泡產(chǎn)生，用化學方程式表示其原因： 。

（3）ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑。氯化鈉電解法生產(chǎn)ClO2工藝原理示意圖如下：

①寫出氯化鈉電解槽內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式： 。

②寫出ClO2發(fā)生器中的化學方程式，并標出電子轉移的方向及數(shù)目： 。

③ClO2能將電鍍廢水中的CN－離子氧化成兩種無毒氣體，自身被還原成Cl－。寫出該反應的離子方程式 。

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省如皋市高三上學期質(zhì)量調(diào)研一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．標準狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數(shù)為0.5NA

B．在Na2O2與水的反應中，每生成1 mol O2，轉移電子的數(shù)為2NA

C．常溫常壓下，7.8 g苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3NA

D．25℃時，0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的銨根離子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：
①量取25mL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反復振蕩，使之充分反應，其反應式為：2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2（該反應極快）
②測定：開塞后迅速加入1mL～2mL濃硫酸（提供H+），使之生成I2，再用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉為指示劑），消耗VmL． 有關反應式為：MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O     I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標準的Na2S2O3溶液滴定待測溶液時，左手握滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，直到因加入一滴Na2S2O3溶液后，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且在半分鐘內(nèi)不變色為止．
（2）若滴定開始和結束時，堿式滴定管中的液面如圖所示，則所
用Na2S2O3溶液的體積為26.10mL．
（3）下列操作中引起的誤差偏低的是A、D（填字母序號）．
A．讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視
B．未用標準液潤洗滴定管
C．用固體配制Na2S2O3溶液時，其固體中含有對反應體系無影響的雜質(zhì)
D．待測液的滴定管之前有氣泡，取液后無氣泡
（4）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù)待測液的體積/mL0.1000mol•L-1 Na2S2O3的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算水中溶解氧的量（以g/L為單位，保留4位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．綜合利用海水資源是一個重要的研究課題，下面是工業(yè)上用海水制備食鹽、純堿、金屬鎂等物質(zhì)的一種流程如圖1：

完成下列填空
（1）氣體Y是CO2（填化學式），溶液II中發(fā)生反應的化學方程式是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．實驗室可用如圖裝置模擬此制備過程，儀器c的名稱干燥管，反應時a管應通入NH3．
（2）為了測定碳酸氫鈉中雜質(zhì)氯元素的含量，先稱取a g試樣用蒸餾水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100mL溶液，取出20mL注入錐形瓶中，然后用c mol/LAgNO3標準溶液滴定Cl-，K2CrO4溶液為指示劑．
已知：常溫下Ksp（AgCl）=2×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Ag2CrO4為磚紅色．
①當Cl-恰好沉淀完全即溶液中殘余c（Cl-）=1.0×10-5 mol•L-1，則此時溶液中的c（CrO42-）=2.8×10-3mol•L-1．
②滴定過程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸銀見光分解；當觀察到出現(xiàn)磚紅色沉淀且在半分鐘內(nèi)不再消失時停止滴定，若此時消耗了AgNO3標準溶液v mL，則碳酸氫鈉樣品中雜質(zhì)氯元素的質(zhì)量分數(shù)表達式為$\frac{cv×1{0}^{-3}×5×35.5}{a}×100%$．
③下列情況會造成實驗測定結果偏低的是c．
a．盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用標準液潤洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
c．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是（　�。�
A．1L1mol/L的甲醇水溶液中含有氫原子總數(shù)為4NA
B．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
C．反應KIO3+6HI═KI+3H2O+3I2中，生成3molI2轉移電子的總數(shù)為5NA
D．12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)為12NA

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