Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、沸點(diǎn)：H₂O＞H₂S＞H₂Se＞H₂Te
• B、穩(wěn)定性：SiH₄＞PH₃＞H₂S＞HCl
• C、熔點(diǎn)：SiC＞KCl＞I₂＞CO₂
• D、沸點(diǎn)：CH₄＞SiH₄＞GeH₄＞SnH₄

Answer 1

考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,分子間作用力對(duì)物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量越大，則沸點(diǎn)越高，含有氫鍵的沸點(diǎn)較高；
B、非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
C、熔點(diǎn)的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；
D、氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量越大，則沸點(diǎn)越高．

解答： 解：A、氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量越大，則沸點(diǎn)越高，含有氫鍵的沸點(diǎn)較高，沸點(diǎn)：H₂O＞H₂Te＞H₂Se＞H₂S，故A錯(cuò)誤；
B、非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S＞P＞Si，則穩(wěn)定性：SiH₄＜PH₃＜H₂S＜HCl，故B錯(cuò)誤；
C、熔點(diǎn)的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，SiC屬于原子晶體，KCl屬于離子晶體，碘單質(zhì)和二氧化碳屬于分子晶體，碘單質(zhì)常溫為固體，二氧化碳為氣體，所以熔點(diǎn)：SiC＞KCl＞I₂＞CO₂，故C正確；
D、氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量越大，則沸點(diǎn)越高，所以沸點(diǎn)：CH₄＜SiH₄＜GeH₄＜SnH₄，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期律，明確同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是關(guān)鍵，題目難度不大．