【題目】下列敘述中正確的是

A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaOH溶液，又有CaCO3沉淀生成

B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：1

C.等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，同溫同壓下，生成的CO2體積不相同

D.分別向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液產(chǎn)生沉淀

【答案】A

【解析】

A.碳酸鹽可以與過量反應(yīng)得到碳酸氫鹽，碳酸氫鹽又可以和堿反應(yīng)得到碳酸鹽，A項(xiàng)正確；

B.向碳酸鈉溶液中逐滴加入1:1的稀鹽酸，發(fā)生，無氣體生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.可以簡單從碳元素守恒的角度來判斷，等物質(zhì)的量的二者含有的碳元素是一樣多的，因此與足量鹽酸反應(yīng)可以得到等量的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.碳酸氫鈉也可以與反應(yīng)得到沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置、操作中不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span> （ ）

A

B

C

D

裝

置

目的

證明AlCl3是共價(jià)化合物

證明在NaOH的乙醇溶液中加熱溴乙烷時(shí)有乙烯生成

證明氯氣氧化性強(qiáng)于I2

比較Ksp(AgCl)、Ksp(AgBr)的相對大小

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示。回答下列問題：

相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

Zn2+

Ni2+

開始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

6.2

6.9

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

8.2

8.9

（1）“濾渣1”含有S和__________________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。

（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。

（3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______~6之間。

（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是______________。

（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。

（6）寫出“沉錳”的離子方程式___________________________________________________。

（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合價(jià)分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=時(shí)，z=___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2018 年 5 月美國研究人員成功實(shí)現(xiàn)在常溫常壓下用氮?dú)夂退a(chǎn)氨，原理如下圖所示：

下列說法正確的是

A.圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有 2 種

B.b 極發(fā)生的電極反應(yīng)為：N2+6H＋+6e－= 2NH3

C.H＋向 a 極區(qū)移動(dòng)

D.a 極上每產(chǎn)生 22.4L O2 流過電極的電子數(shù)為 2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家。鋰離子電池的廣泛應(yīng)用要求處理鋰電池廢料以節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境。鋰離子二次電池正極鋁鈷膜主要含有LiCoO2、A1等，處理該廢料的一種工藝如下圖所示：

回答下列問題：

(l) Li的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____，LiCoO2中Co的化合價(jià)是____。

(2)“堿浸”時(shí)Al溶解的離子方程式為________。

(3)“酸溶”時(shí)加入H2O2的目的是____，調(diào)節(jié)pH后所得濾渣主要為____。

(4)“沉鈷”的離子方程式為________。

(5)配制100mL l.0mol/L (NH4)2C2O4溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要____。

(6)取CoC2O4固體4.41g在空氣中加熱至300℃，得到鈷的氧化物2.41g，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前工業(yè)上可利用 CO 或 CO2 來生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對下列有關(guān)甲醇制取的三 個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了探究。已知在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K1、K2、K3)如表所示。

化學(xué)反應(yīng)

焓變

平衡 常數(shù)

溫度/℃

500

700

800

①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)

ΔH1

K1

2.5

0.34

0.15

②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

ΔH2

K2

1.0

1.70

2.52

③CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH3

K3

請回答下列問題：

（1）反應(yīng)②是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K=_____；

（2）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出 K1、K2 與 K3 之間的關(guān)系，則 K3＝_____(用 K1、K2 表示)；根據(jù)反應(yīng)③判斷ΔS_____(填“>”“＝”或“<”)0，在_____(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自 發(fā)進(jìn)行。

（3）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡逆向移動(dòng)，可采取的措施有___________ (填字母，后同)。

A．縮小反應(yīng)容器的容積 B．增大反應(yīng)容器的容積 C．升高溫度

D．使用合適的催化劑 E．從平衡體系中及時(shí)分離出 CH3OH

（4）500 ℃時(shí)，測得反應(yīng)③在某時(shí)刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為 0.1 mol·L－1、0.8 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.15 mol·L－1，則此時(shí) v(正)__________ v(逆)(填“>”“＝”或“<”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹽酸普魯卡因 ( ) 是一種良好的局部麻醉藥， 具有毒性小， 無成癮性等特點(diǎn)。其合成路線如下圖所示：

回答下列問題：

(1) 3molA可以合成1molB， 且B是平面正六邊形結(jié)構(gòu)， 則B的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(2) 有機(jī)物C的名稱為____________， B→C的反應(yīng)類型為_____________。

(3) 反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式為________________________________________。

(4) F和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成G， 則F的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

(5) H的分子式為____。

(6) 分子式為C9H12且是C的同系物的同分異構(gòu)體共有__________種。

(7) 請結(jié)合上述流程信息， 設(shè)計(jì)由苯、 乙炔為原料合成的路線_______________ 。(其他無機(jī)試劑任選)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請用下圖所示儀器裝置設(shè)計(jì)一個(gè)包括電解飽和食鹽水并測定電解時(shí)產(chǎn)生的氫氣的體積 和檢驗(yàn)氯氣的氧化性的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）所選儀器連接時(shí)，各接口的順序是(填各接口的代號字母)：A 接_____，_____接_____，B接_____，_______接_____________。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)用石墨和鐵為電極，則鐵電極接電源的_____極，所發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____； 此電解總反應(yīng)方程式為_____。

（3）實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氫氣體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)為 5.60 mL，電解后溶液的體積恰好為 50.0 mL， 則溶液中 OH－的濃度為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)Ｄ痴n外小組測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，并檢驗(yàn)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請回答下列問題：

（1）向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有______（填離子符號）。

（2）操作②中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。

（3）操作③中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。

（4）操作④中一系列處理的操作步驟：過濾、______、灼燒、_______、稱量。

（5）假設(shè)實(shí)驗(yàn)中的損耗忽略不計(jì)，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為______g。（用含a的代數(shù)式表示）

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