Question

【題目】按要求填空

（1）已知Cu2O溶于稀硫酸，可得到CuSO4溶液，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_____；

（2）寫出經(jīng)過一步反應(yīng)能得到Cu3（OH）4SO4的化學(xué)方程式（要求非氧化還原反應(yīng)）_____；

（3）8.4 g N2與9.6 g某單質(zhì)Rx，所含原子個(gè)數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3:2，則R的相對原子質(zhì)量是__，x值為_____________。

（4）寫出溶液中NH4+的檢驗(yàn)方法及相應(yīng)的離子方程式________________、____________

Answer 1

【答案】Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O 3CuSO4+4NaOH=Cu3(OH)4SO4+2Na2SO4 16 3 加入過量NaOH，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，若試紙變藍(lán)，則說明溶液中存在NH4+ NH4++ OH- H2O + NH3↑

【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理書寫配平氧化還原反應(yīng)方程式；根據(jù)相對分子質(zhì)量與分子數(shù)之間的關(guān)系進(jìn)行相關(guān)計(jì)算；根據(jù)常見離子的性質(zhì)分析離子檢驗(yàn)方法并書寫相關(guān)離子方程式。

(1)Cu2O溶于稀硫酸，可得到CuSO4溶液，結(jié)合氧化還原反應(yīng)原理可知銅元素化合價(jià)降低到0價(jià)，升高到+2價(jià)，則反應(yīng)產(chǎn)物為硫酸銅和銅，反應(yīng)的離子方程式：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；

(2)Cu3(OH)4SO4為堿式鹽，可以由可溶性硫酸鹽與堿反應(yīng)得到，所以經(jīng)過一步非氧化還原反應(yīng)能得到Cu3(OH)4SO4的化學(xué)方程式：3CuSO4+4NaOH=Cu3(OH)4SO4+2Na2SO4；

(3)分子數(shù)之比為3：2，所以N2與RX相對分子質(zhì)量之比(8.4/3):(9.6/2)=7:12，而N2相對分子質(zhì)量為28，所以Rx相對分子質(zhì)量=28×12/7=48；又因?yàn)閮烧咚�含原子個(gè)數(shù)相同，即3×2=2x，得x=3，則R的相對原子質(zhì)量為16，故答案：16；3；

(4)NH4+遇堿生成氨氣，可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣，所以檢驗(yàn)方法為：加入過量NaOH，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，若試紙變藍(lán)，則說明溶液中存在NH4+；相應(yīng)的離子方程式為：NH4+ + OH- H2O + NH3 ↑。