【題目】按要求填空
(1)已知Cu2O溶于稀硫酸,可得到CuSO4溶液,寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_____;
(2)寫出經(jīng)過一步反應(yīng)能得到Cu3(OH)4SO4的化學(xué)方程式(要求非氧化還原反應(yīng))_____;
(3)8.4 g N2與9.6 g某單質(zhì)Rx,所含原子個(gè)數(shù)相同,且分子數(shù)之比為3:2,則R的相對原子質(zhì)量是__,x值為_____________。
(4)寫出溶液中NH4+的檢驗(yàn)方法及相應(yīng)的離子方程式________________、____________
【答案】Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O 3CuSO4+4NaOH=Cu3(OH)4SO4+2Na2SO4 16 3 加入過量NaOH,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體,若試紙變藍(lán),則說明溶液中存在NH4+ NH4++ OH- H2O + NH3↑
【解析】
根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理書寫配平氧化還原反應(yīng)方程式;根據(jù)相對分子質(zhì)量與分子數(shù)之間的關(guān)系進(jìn)行相關(guān)計(jì)算;根據(jù)常見離子的性質(zhì)分析離子檢驗(yàn)方法并書寫相關(guān)離子方程式。
(1)Cu2O溶于稀硫酸,可得到CuSO4溶液,結(jié)合氧化還原反應(yīng)原理可知銅元素化合價(jià)降低到0價(jià),升高到+2價(jià),則反應(yīng)產(chǎn)物為硫酸銅和銅,反應(yīng)的離子方程式:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O;
(2)Cu3(OH)4SO4為堿式鹽,可以由可溶性硫酸鹽與堿反應(yīng)得到,所以經(jīng)過一步非氧化還原反應(yīng)能得到Cu3(OH)4SO4的化學(xué)方程式:3CuSO4+4NaOH=Cu3(OH)4SO4+2Na2SO4;
(3)分子數(shù)之比為3:2,所以N2與RX相對分子質(zhì)量之比(8.4/3):(9.6/2)=7:12,而N2相對分子質(zhì)量為28,所以Rx相對分子質(zhì)量=28×12/7=48;又因?yàn)閮烧咚觽(gè)數(shù)相同,即3×2=2x,得x=3,則R的相對原子質(zhì)量為16,故答案:16;3;
(4)NH4+遇堿生成氨氣,可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣,所以檢驗(yàn)方法為:加入過量NaOH,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體,若試紙變藍(lán),則說明溶液中存在NH4+;相應(yīng)的離子方程式為:NH4+ + OH- H2O + NH3 ↑。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)查閱相關(guān)資料知,氧化性:Cr2O72->Fe3+,設(shè)計(jì)了如圖所示的鹽橋原電池。鹽橋中裝有瓊脂與飽和K2SO4溶液。下列敘述中正確的是
A. 甲燒杯的溶液中發(fā)生還原反應(yīng)
B. 外電路的電流方向是從b到a
C. 電池工作時(shí),鹽橋中的SO42-移向乙燒杯
D. 乙燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)為:2Cr3++7H2O-6e-===Cr2O72-+14H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】寫出下列各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式:
(1)當(dāng)0.2 mol烴A在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O各1.2 mol,催化加成后生成2,2二甲基丁烷,則A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________。
(2)某炔烴與H2充分加成生成2,5-二甲基己烷,該炔烴的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。
(3)某氣態(tài)烴100 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與含1.43 g溴的溴水恰好完全加成,生成物經(jīng)測定每個(gè)碳原子上都有一個(gè)溴原子,該烴的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________。
(4)某烴1 mol與2 mol HCl完全加成,生成的氯代烴最多還可以與4 mol Cl2反應(yīng),則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化工生產(chǎn)上有廣泛用途的輕質(zhì)堿式碳酸鎂[MgCO3Mg(OH)23H2O]是以鹵塊(主要成分為MgCl2, 含Fe2+、Fe3+等雜質(zhì)離子)為原料制備。工藝流程如下:
注:氫氧化亞鐵沉淀絮狀,不易從溶液中除去
下列說法正確的是
A. 沉淀的成分是Fe(OH)2和Fe (OH)3的混合物
B. “…”的操作步驟為:氧化和調(diào)節(jié)pH等分離和提純過程
C. “熱解”產(chǎn)生的CO2對生成輕質(zhì)堿式碳酸鎂[MgCO3Mg(OH)23H2O]有重要的作用
D. “料液II”呈酸性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g);ΔH<0。下圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系,t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變,但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是
A. t2時(shí)加入了催化劑 B. t3時(shí)降低了溫度
C. t5時(shí)增大了壓強(qiáng) D. t4~t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】N和S是重要的非金屬元素,聚氮化硫(SN)x是重要的超導(dǎo)材料,目前己成為全球材料行業(yè)研究的熱點(diǎn);卮鹣铝袉栴}:
(1)下列電子排布圖能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是_____(填字母)。
A. B.
C. D.
(2)S原子的基態(tài)原子核外有____個(gè)未成對電子,有__________種不同形狀的電子云。
(3) S、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________,列舉一種與SCN-互為等電子體的分子為_______。
(4) (CH3)3N中N原子雜化方式為_______;As與N是同主族元素,AsH3的相對分子質(zhì)量比NH3大,實(shí)驗(yàn)測得AsH3沸點(diǎn)比NH3低,其原因是___________。
(5) GaN是一種重要的半導(dǎo)體材料,其晶胞結(jié)構(gòu)和金剛石類似,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。
①氮化鎵中氮原子與鎵原子之間以_______鍵相結(jié)合,與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_______。
②GaN晶體的晶胞邊長為a pm,摩爾質(zhì)量為M g/mol,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則GaN晶體的密度為_______gcm-3 (只要求列算式,不必計(jì)算出結(jié)果,1pm=l0-12m)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將SO2氣體逐漸通入某溶液,溶液的pH值隨通入的SO2氣體體積的變化如圖所示,該溶液可能是
A. 氯水B. 氨水C. 氫硫酸D. 食鹽水
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【題目】(1)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,通常主要表現(xiàn)為熱量的變化
①硝酸銨固體溶于水:②氫氧化鈉溶液滴入醋酸;③食物因氧化而腐;④氯化銨晶體與氫氧化鋇晶休泥合攪拌;⑤加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制氧氣,以上變化中屬于吸熱反應(yīng)的是_____(填犏號)。
(2)原電池裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能。某化學(xué)小組的同學(xué)以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液,設(shè)計(jì)氫氧燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示
電子從___極流出;溶液中,K+向___極移動(dòng),若反應(yīng)過程中有0.5mo1電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則消耗氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L該電池正極的電極反應(yīng)式為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中,正確的是 ( )
A. 濃硫酸稀釋時(shí)溶液溫度升高,說明濃硫酸稀釋時(shí)只有水合過程
B. 蔗糖是非電解質(zhì),放入水中溶液溫度沒有明顯變化,說明蔗糖溶于水既沒有擴(kuò)散過程又沒有水合過程
C. 家用石堿()久置后,由塊狀變成粉末狀,這一變化是風(fēng)化的結(jié)果
D. 從冰箱中取出物品,表面很快出現(xiàn)水珠,這種現(xiàn)象叫潮解
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