【題目】常溫下,將SO2氣體逐漸通入某溶液,溶液的pH值隨通入的SO2氣體體積的變化如圖所示,該溶液可能是

A. 氯水B. 氨水C. 氫硫酸D. 食鹽水

【答案】A

【解析】

A. 常溫下,氯水溶液起始pH小于7SO2氣體會和氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng),其化學(xué)方程式為:Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl,隨著通入的SO2氣體體積增大,溶液的酸性逐漸增強,其pH值逐漸降低,符合題意,A項正確;

B. 氨水溶液顯堿性,pH大于7B項錯誤;

C. 常溫下,氫硫酸溶液起始pH小于7,隨著SO2氣體的通入,發(fā)生反應(yīng)為:2H2S+SO2 ═ 3S↓+2H2O,溶液的酸性減弱,其pH值逐漸增大,不符合題意,C項錯誤;

D. 常溫下,食鹽水起始pH等于7,D項錯誤;

答案選A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】M為一種香料的中間體。實驗室由芳香烴A制備M的一種合成路線如下:

已知:

R1R2、R3表示烴基或氫原子)

1A的結(jié)構(gòu)簡式為__________。B的化學(xué)名稱為____________________

2C中所含官能團(tuán)的名稱為__________。

3F→G、G+H→M的反應(yīng)類型分別為____________________。

4E→F的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________

5)同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有__________種(不考慮立體異構(gòu))。

①屬于芳香族化合物

②既能與新制CuOH2反應(yīng)生成磚紅色沉淀,又能發(fā)生水解反應(yīng)

其中核磁共振氫譜顯示有4組峰的結(jié)構(gòu)簡式為______________________________。

6)參照上述合成路線和信息,以13一環(huán)己二烯為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計制備聚丁二酸乙二酯的合成路線:________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】完成下列填空:

(1)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2中所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是_______g;

(2)V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L;

(3)用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸,下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是________

A.轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

B.未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移

C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線

D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶

E.定容時俯視液面

(4)下列屬于電解質(zhì)的是___________,屬于非電解質(zhì)的是__________(填編號)

①酒精 CH3COOH NaOH NaCl Cu SO2 Na2CO3

(5)藥物達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽,可用于治療胃酸過多。取一定量該堿式鹽,加入2.0 mol/L鹽酸使其溶解,當(dāng)加入鹽酸42.5 mL時開始產(chǎn)生CO2,加入鹽酸至45.0 mL時恰好反應(yīng)完全,該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填空

1)已知Cu2O溶于稀硫酸,可得到CuSO4溶液,寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_____

2)寫出經(jīng)過一步反應(yīng)能得到Cu3OH4SO4的化學(xué)方程式(要求非氧化還原反應(yīng))_____;

38.4 g N29.6 g某單質(zhì)Rx,所含原子個數(shù)相同,且分子數(shù)之比為3:2,則R的相對原子質(zhì)量是__x值為_____________。

4)寫出溶液中NH4+的檢驗方法及相應(yīng)的離子方程式____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為某試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

鹽酸

分子式

HCl

相對分子質(zhì)量

36.5

密度

1.19g/mL

HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

36.5%

1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_____molL1。

2)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL,物質(zhì)的量濃度為0.400molL1的稀鹽酸,需用到的玻璃儀器有:燒杯,玻璃棒,膠頭滴管,量筒,_____。該學(xué)生需要量取_____mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

3)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是_____(填寫標(biāo)號)。

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗

C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線12cm處,用膠頭滴管加蒸餾水到標(biāo)線

D.搖勻后,容量瓶內(nèi)溶液的液面下降,無需再加水

4)定容時仰視刻度線,對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國自主研制的C919大型客機(jī)的機(jī)身大量采用第三代鋁鋰合金減重并提高剛度。某鋁鋰合金成分(質(zhì)量百分比)如下(Bal指剩余的百分含量)

成分

Si

Fe

Cu

Mn

Mg

Zn

Ti

Li

Al

含量

0.08

0.1

2.93.5

0.5

0.250.8

0.25

0.1

0.81.1

Bal

為了使合金具有高耐腐性能,通常先用酸腐蝕除去鋁鋰合金表面的氧化層,再進(jìn)行氧化處理,并進(jìn)行適當(dāng)封閉,以提高合金表面耐腐蝕性能。仔細(xì)閱讀上述信息,回答下列問題:

(1)鋁鋰合金可用于制造飛機(jī),鋁鋰合金材料的主要特點是______________________________

(2)鋁元素原子核外有_____種不同運動狀態(tài)的電子,最外層電子排布式為___________。

(3)堿腐蝕工藝采用4060g/LNaOH溶液,在4055℃下處理0.52min時間。寫出堿腐蝕主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________(寫一個即可)。

(4) 鎂與鋁也是構(gòu)成輕合金的兩種常見金屬,請從原子結(jié)構(gòu)角度分析比較它們金屬性的強弱_____________

(5) 向鎂鋁合金滴入鹽酸至恰好全部溶解,再逐漸滴入氫氧化鈉溶液至過量,在滴氫氧化鈉過程中觀察到的現(xiàn)象有:______________________________________;寫出其現(xiàn)象中的一個離子方程式_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有三組含有同族元素的物質(zhì),在101.3kPa時測定它們的沸點()如表所示:對應(yīng)表中內(nèi)容,下列敘述正確的是(  )

A.a、b、c的化學(xué)式分別為Ne2、HFSiH4

B.組物質(zhì)對應(yīng)水溶液均是強酸

C.組中各化合物的熱穩(wěn)定性從上到下依次減弱

D.上表中同族物質(zhì)對應(yīng)的氫化物的沸點,均隨相對分子質(zhì)量的增大而升高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0MOHROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH的變化如圖所示,下列敘述錯誤的是( )

A. MOH的堿性強于ROH的堿性

B. ROH的電離程度:b點大于a

C. 若兩溶液無限稀釋,則它們的c(OH)相等

D. 當(dāng)=2時,若兩溶液同時升高溫度,則增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溫度為T時,向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molA,反應(yīng)A(g)===B(g)+C(g)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:下列說法正確的是

t/s

0

50

150

250

350

n(B)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

A. 反應(yīng)在前50s的平均速率v(B)=0.0032mol·L-1·s-1

B. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(B)=0.11mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH<0

C. 相同溫度下,起始時向容器中充入1.0mol A、0.20mol B0.20mol C,反應(yīng)達(dá)到平衡前v<v

D. 相同溫度下,起始時向容器中充入2.0mol B2.0mol C,達(dá)到平衡時,B的轉(zhuǎn)化率大于80%

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