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16．同分異構體現(xiàn)象在有機化學中是非常普遍的，下列有機物互為同分異構體的是（　�。�
①CH2=CHCH3
②  
③CH3CH2CH3
 ④HC CCH3 
 ⑤  
⑥CH3CH=CHCH3．
A．①和⑥B．①和③C．①和④D．⑤和⑥

分析 同分異構體是指分子式相同，但結構不同的有機化合物，據此分析．

解答 解：①和②的分子式為C3H6，且結構不相同，屬于同分異構體；
③分子式為C3H8④分子式為C3H4 ⑤分子式為C4H8 ⑥分子式為C4H8，
⑤和⑥分子式相同、結構不同，屬于同分異構體，
故選D．

點評 本題考查有機物的同分異構體的判斷，難度不大，注意結構不同包含碳鏈異構、官能團位置異構、種類異構（官能團異構）等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關物質性質、結構的表述均正確，且存在因果關系的是（　�。�
表述1表述2
A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中Cl-與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力
B通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小
C同一主族的元素在形成化合物時，化合價一定均相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同
DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導電P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質中，既含離子鍵又含有共價鍵的是（　�。�
A．鐵B．氫氧化鈉C．氯化鈉D．水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法或表示方法中正確的是（　�。�
A．對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同
B．等質量的硫蒸氣和固態(tài)硫單質分別完全燃燒，后者放出的熱量多
C．表示氫氣燃燒熱的△H為-285.8 kJ•mol-1，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
D．已知中和熱△H為-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．用相應的化學用語回答下列問題：
（1）Al3+ 與CO32-不共存的原因用離子方程式表示：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
（2）用TiCl4通過水解反應制備TiO2•xH2O的化學方程式：TiCl4+（x+2）H2O=TiO2•H2O↓+4HCl．
（3）鉛蓄電池的工作原理的化學方程式：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{放電}^{充電}$2PbSO4+2H2O．
（4）Mg（OH）2溶于NH4Cl溶液，離子方程式為：Mg（OH）2+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應：Fe+2H+=Fe3++H2↑
B．銅跟硝酸銀溶液反應：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
C．氫氧化鋁與足量鹽酸反應：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
D．銅和三氯化鐵溶液反應：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．一些常見有機物的轉化如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．上述有機物中只有C6H12O6屬于糖類物質
B．物質A和B都屬于電解質
C．物質C和油脂類物質互為同系物
D．轉化1可在人體內完成，該催化劑屬于蛋白質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應中，生成物的總能量高于反應物的總能量的是（　�。�
A．煅燒石灰石B．鋅與稀硫酸反應
C．NaOH溶液和稀鹽酸反應D．鋁熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有X、Y、Z、W、A、B六種元素．其相關信息如下：
請回答下列有關問題：
元素相關信息
XX原子的1s軌道上只有1個電子
YY是周期表中電負性最大的元素 
ZZ是第三周期主族元素，其電離能l1～l7如下表所示（單位：KJ/mol）
l1 l2l3l4l5l6 l7
 578 1817 274511575 14830 18376 23293 
WW是主族元素且與A同周期，其最外電子層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子 
AA是過渡元素，其基態(tài)原子的外圍電子排布圖為：
BB元素基態(tài)原子的2p軌道中有三個未成對的電子
（1）根據信息分析元素Y是F（填元素符號），A在元素周期表中的位置是第四周期VIII．
（2）BX3分子的中心原子采取的雜化類型是sp3．
（3）光譜證實單質 Z與強堿溶液反應生成[Z（OH）4]-，該原子的空間構型是正四面體型，[Z（OH）4]-離子中存在的化學鍵有ACD （填字母）
A．極性共價鍵   B．非極性共價鍵     C．配位鍵    D．σ鍵     E．π鍵
（4）Y與W可形成離子化合物，其晶胞結構如下圖所示．W離子采取的堆枳方式是面心立方堆積，W離子的配位數(shù)為8，W離子的配位數(shù)為此空多余，Y離子占據空位四面體（填“四面體或八面體”）．若該晶體的密度為dg•cm-3，則該晶胞中最近的Y離子與W離子間的距離是$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{78×4}{{N}_{A}×d}}$cm，（設NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，只需列出計算表達式）

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