Question

1．下列離子方程式不正確的是（　�。�

• A． 鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑
• B． 銅跟硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag
• C． 氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O
• D． 銅和三氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu+Fe³⁺=Fe²⁺+Cu²⁺

Answer 1

分析 A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子；
B．銅與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)；
C．氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氫氧化鋁需要保留化學(xué)式；
D．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒．

解答 解：A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故A錯誤；
B．銅跟硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag，故B正確；
C．氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，故C正確；
D．銅和三氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，正確的離子方程式為：Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺，故D錯誤；
故選AD．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．