Question

10．有一包白色固體粉末，可能含有K₂SO₄、Na₂CO₃、NH₄Cl、BaCl₂、CuSO₄中的一種或幾種，按以下步驟進行實驗：
①取少量固體粉末加到足量水中，得到無色溶液；
②�、僦腥芤荷倭坷^續(xù)往其中加入足量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生；
③繼續(xù)向②中的溶液滴加Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成；
④取①中溶液少量，加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體，試紙變藍．
根據(jù)以上事實判斷：
（1）肯定存在的是Na₂CO₃、NH₄Cl；
（2）肯定不存在的是BaCl₂、CuSO₄；
（3）不能確定是否存在的是K₂SO₄．請簡述證明該物質(zhì)是否存在的實驗方案（實驗方法、現(xiàn)象、結(jié)論）用潔凈鉑絲蘸取少量①中溶液進行灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，說明有K₂SO₄，否則沒有．（或�、僦腥芤杭欲}酸酸化，無沉淀生成，再繼續(xù)加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，說明原樣品中有K₂SO₄，否則沒有．
（4）寫出上述實驗④中產(chǎn)生刺激性氣味氣體反應的化學方程式：NH₄Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)題目給出的信息：①取少量固體粉末加到足量水中，得到無色溶液，可排除CuSO₄，同時根據(jù)BaCl₂與Na₂CO₃、K₂SO₄不共存，可確定如有BaCl₂存在，可排除后者，反之則BaCl₂不存在；②�、僦腥芤荷倭坷^續(xù)往其中加入足量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，可知生成的氣體為二氧化碳，確定溶液里有Na₂CO₃，排除BaCl₂的存在；③繼續(xù)向②中的溶液滴加Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成，此沉淀為BaSO4，但無法確定原混合中有K₂SO₄，原因?qū)嶒灑谔砑恿蛩崴峄�，引入SO₄^2-；④�、僦腥芤荷倭�，加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體，試紙變藍，可知生成的氣體為NH₃，確定溶液里有NH₄⁺，即有NH₄Cl，據(jù)此分析可知，原混合物中一定有NH₄Cl、Na₂CO₃，一定沒有CuSO₄、BaCl₂，可能有K₂SO₄．

解答 解：（1）因?qū)嶒灑诳芍�固體中有Na₂CO₃，實驗④可知固體中有NH₄Cl，故答案為：NH₄Cl、Na₂CO₃；
（2）因?qū)嶒灑倥懦�除CuSO₄，因有Na₂CO₃排除BaCl₂，故答案為：CuSO₄、BaCl₂；
（3）無法確定的是K₂SO₄，可利用焰色反應或能過SO42-的檢驗，確定是否存在，具體操作為：用潔凈鉑絲蘸取少量①中溶液進行灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，說明有K₂SO₄，否則沒有． （或�、僦腥芤杭欲}酸酸化，無沉淀生成，再繼續(xù)加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，說明原樣品中有K₂SO₄，否則沒有，故答案為：用潔凈鉑絲蘸取少量①中溶液進行灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，說明有K₂SO₄，否則沒有． （或取①中溶液加鹽酸酸化，無沉淀生成，再繼續(xù)加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，說明原樣品中有K₂SO₄，否則沒有；
（4）實驗④中產(chǎn)生刺激性氣味氣體反應的化學方程式為NH₄Cl+Na OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na Cl+NH₃↑+H₂O，故答案為：NH₄Cl+Na OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na Cl+NH₃↑+H₂O．

點評 本題屬于推斷題，屬于文字描述型的推斷題，是通過對實驗方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎上，得出了正確的實驗結(jié)論．本考點是中考的重要內(nèi)容之一，要仔細審題，認真把握，此考點主要出現(xiàn)在填空題和實驗題中