15．將30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后NaOH的物質的量濃度為（　�。�
A．0.3 mol/LB．0.03 mol/LC．0.05 mol/LD．0.04 mol/L

分析 稀釋前后溶質NaOH的物質的量不變，根據(jù)稀釋定律計算稀釋后NaOH的物質的量濃度．

解答 解：設稀釋后NaOH的物質的量濃度為c，根據(jù)稀釋定律：
0.03L×0.5mol/L=0.5L×c
解得c=0.03mol/L，
故選：B．

點評 本題考查物質的量濃度有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知m mol某氣體的質量為a g，則 b g該氣體在標準狀況下的體積（L）為（　�。�
A．22.4am/bB．22.4b/amC．22.4bm/aD．22.4a/bm

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．在T℃時，向1L固定體積的密閉容器M中加入2mol X和1mol Y，發(fā)生如下反應：2X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）；該反應達到平衡后，放出的熱量為Q1kJ，物質X的轉化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減�。�
請回答下列問題：
（1）化學計量數(shù)a的值為1．
（2）下列能說明該反應達到了化學平衡狀態(tài)的是ac（填序號）．
a．容器內(nèi)氣體的壓強一定b．容器內(nèi)氣體的密度一定
c．容器內(nèi)Z的分子數(shù)一定d．容器內(nèi)氣體的質量一定
（3）維持T℃溫度不變，若起始時向容器M中加入2mol X、1mol Y和1mol Ar（稀有氣體不參與反應），則反應達到平衡后放出的熱量是Q1kJ．若起始時向容器M中加入4mol X和6mol Y，反應達到平衡時容器內(nèi)的分子數(shù)目減少10%，則反應中放出的熱量為QkJ．
（4）維持T℃溫度不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N中加入2mol X和1mol Y，發(fā)生題給反應并達到平衡，則N（填“M”或“N”）容器中的反應先達到平衡狀態(tài)，容器中X的質量分數(shù)M＞N（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知：該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化情況如表所示：
溫度/℃200250300350
平衡常數(shù)K9.945.210.5
若在某溫度下，2mol X和1mol Y在容器M中反應并達到平衡，X的平衡轉化率為50%，則該溫度為350℃．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在2L的恒容容器中，將2molN2和8mol H2在適宜條件下按下式進行反應：N2+3H2?2NH3，當在某一溫度下達到化學平衡狀態(tài)，此時生成氨氣2mol．
（1）求N2的轉化率？
（2）求化學平衡常數(shù)？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有一包白色固體粉末，可能含有K2SO4、Na2CO3、NH4Cl、BaCl2、CuSO4中的一種或幾種，按以下步驟進行實驗：
①取少量固體粉末加到足量水中，得到無色溶液；
②�、僦腥芤荷倭坷^續(xù)往其中加入足量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生；
③繼續(xù)向②中的溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成；
④取①中溶液少量，加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體，試紙變藍．
根據(jù)以上事實判斷：
（1）肯定存在的是Na2CO3、NH4Cl；
（2）肯定不存在的是BaCl2、CuSO4；
（3）不能確定是否存在的是K2SO4．請簡述證明該物質是否存在的實驗方案（實驗方法、現(xiàn)象、結論）用潔凈鉑絲蘸取少量①中溶液進行灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，說明有K2SO4，否則沒有．（或�、僦腥芤杭欲}酸酸化，無沉淀生成，再繼續(xù)加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明原樣品中有K2SO4，否則沒有．
（4）寫出上述實驗④中產(chǎn)生刺激性氣味氣體反應的化學方程式：NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．可逆反應：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在容積固定的密閉容器中進行，下列事實不能說明達到平衡的是（　�。�
A．混合氣體的顏色不再改變
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的壓強不再改變
D．混合氣體的平均相對分子質量不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關說法不正確的是（　　）
A．36g水中含有的水分子數(shù)是2NA
B．標準狀況下，33.6LCO中含有的原子數(shù)是3NA
C．0.5L0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Na+數(shù)是0.1NA
D．常溫常壓下，1molCH4的體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）泡沫滅火劑的原理是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑（寫離子方程式），泡沫滅火器中有塑料筒和鐵筒兩種容器，其中小蘇打溶液放在鐵 筒，Al2（SO4）3溶液放在塑料筒，原因是因為Al2（SO4）3溶液中Al3+水解顯酸性，會腐蝕鐵筒．
（2）實驗室配制FeSO4溶液，溶解時先要加入少量的稀硫酸，其原因是抑制Fe2+的水解；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是防止Fe2+被空氣中的氧氣氧化成Fe3+．
（3）把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3，為什么因為溶液中存在AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，加熱促進AlCl3水解，生成Al（OH）3沉淀，HCl揮發(fā)，水解完全，Al（OH）3受熱分解成Al2O3（用化學方程式和必要的文字說明）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．常溫下，將0.01mol的NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成溶液．
（1）該溶液中存在的平衡體：NH4++OH-?NH3•H2O；NH4++H2O?NH3•H2O+H+；；H2O?H++OH-．
（2）溶液中共有8種不同的粒子．
（3）這些粒子中濃度為0.01mol•L-1的是Cl-，濃度為0.002mol•L-1是Na+．
（4）物質的量之和是0.01mol的三種微粒是：NH4+、NH3•H2O、NH3．

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