Question

【題目】反應4A（s）＋3B（g） 2C（g）＋D（g），經2 min B的濃度減少0.6 mol·L－1。對此反應速率的正確表示是（ ）

A．用A表示的反應速率是0.8 mol·L－1·s－1

B．分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3∶2∶1

C．在2 min末時的反應速率，用反應物B來表示是0.3 mol·L－1·min－1

D．在這2 min內用B和C表示的反應速率的值都是相同的

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、A為固體濃度視為常數(shù)，故錯誤；B、根據化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1，故正確；C、化學反應速率表示平均反應速率，不表示瞬時速率，故錯誤；D、根據化學反應速率的定義，v（B）=0.6/2mol/（L·min）=0.3 mol/（L·min）， v（C）=2×0.6/3 mol/（L·min）=0.4mol/（L·min），兩者不同，故錯誤。