8．膠體最本質(zhì)的特征是（　�。�
A．丁達(dá)爾效應(yīng)
B．可以通過(guò)濾紙
C．布朗運(yùn)動(dòng)
D．分散質(zhì)粒子的直徑在10-9～10-7 m之間

分析 膠體區(qū)別于溶液和濁液最本質(zhì)的特征是分散質(zhì)直徑的大小不同．

解答 解：因膠體的最本質(zhì)的特征是分散質(zhì)顆粒的直徑在1nm～100nm之間，溶液和濁液本質(zhì)區(qū)別是；分散質(zhì)微粒直徑在＜1nm的是溶液，分散質(zhì)微粒直徑在＞100nm的是濁液，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了膠體區(qū)別于溶液和濁液最本質(zhì)的特征，要注意是本質(zhì)特征，不是鑒別方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．手指上有油脂（有機(jī)物）、氯化鈉、水等分泌物，將按有指紋的白紙置于盛有少量單質(zhì)碘的燒杯上，微熱，即可顯現(xiàn)出棕色指紋．下列碘的性質(zhì)與該實(shí)驗(yàn)無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．易升華B．蒸氣呈紫色C．易溶于油脂D．與淀粉顯藍(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．聚苯乙烯塑料在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，其單體苯乙烯可由乙苯和二氧化碳在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)制�。�
下列有關(guān)苯乙烯的說(shuō)法正確的是（　　）
A．分子中含有4個(gè)碳碳雙鍵B．屬于不含極性鍵的共價(jià)化合物
C．分子式為C8H10D．通過(guò)加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．氯水中存在多種分子和離子，可通過(guò)實(shí)驗(yàn)的方法加以確定．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．氯水呈淺黃色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2分子存在
B．加入有色布條后，有色布條褪色，說(shuō)明有HClO分子存在
C．加入含有NaOH的酚酞試液，紅色褪去，說(shuō)明有H+離子存在
D．加入鹽酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有Cl-離子存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在300K時(shí)，對(duì)可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）的平衡常數(shù)K=4，在該溫度下，向1L容器中加入1molA和1molB發(fā)生反應(yīng)，下列敘述不能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成2amolC  
②A、B、C的濃度不再變化   
③混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化  
④混合氣體的密度不再變化  
⑤A、B、C的分子數(shù)之比為1：1：2．
A．①③B．②④⑤C．①③⑤D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．已知有機(jī)物A-J之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
①A與D、B與E互為同分異構(gòu)體；
②C的最簡(jiǎn)式與乙炔相同、且相對(duì)分子質(zhì)量為104；
③已知
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）寫出J的分子式：C12H16O2；
（2）A→C也可一步完成，反應(yīng)條件為氫氧化鈉的醇溶液加熱，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；
（3）寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl；
（4）寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（5）C中含有的官能團(tuán)的名稱碳碳雙鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．某興趣小組為深度學(xué)習(xí)“二氧化硫的性質(zhì)“，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：
（1）用圖1裝置制取并收集SO2以驗(yàn)證其氧化性
①實(shí)驗(yàn)時(shí)為控制SO2產(chǎn)牛的快慢．應(yīng)采取的措施是  控制滴濃硫酸的速度；
②燒杯中NaOH溶液的作用是吸收SO2氣體，防止污染環(huán)境；
③將燃著的Mg條迅速插人集滿SO2的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)Mg條繼續(xù)燃燒，則反應(yīng)后生成的含硫物質(zhì)可能是S、MgS（填化學(xué)式，寫出一種即可）．
（2）用圖2裝置驗(yàn)證H2SO3比H2CO3的酸性強(qiáng)
④酸性KMn04溶液可以吸收S02，將其氧化而除去，自身被還原為Mn2+，寫出該反應(yīng)的離子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；
⑤試劑X是品紅溶液；
⑥當(dāng)觀察到品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁，即證明H2SO3比H2CO3酸性強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．氮氧化物進(jìn)入大氣后，不僅會(huì)形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧，因此必須對(duì)含有氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理．
（1）用NaOH溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O       ①
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O    ②
在反應(yīng)①中，氧化劑是NO2，還原劑是NO．
在反應(yīng)②中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1．
（2）汽車尾氣中含有CO和NO，消除這兩種物質(zhì)對(duì)大氣污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器，使它們發(fā)生反應(yīng)生成N2和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（3）在一定條件下NH3亦可用來(lái)將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)．寫出NH3和NO2在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：6NO2+8NH3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列對(duì)氯及其化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．少量的鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，過(guò)量的鐵在氯氣中燃燒生成FeCl2
B．用pH試紙可測(cè)得氯水的pH值
C．溴化鈉溶液中加入少量新制氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后，上層顏色變淺，下層顏色變橙紅色
D．由Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，可推出Ca（ClO）2+SO2+H2O═CaCO3↓+2HClO

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