Question

17．氮氧化物進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學煙霧，因此必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理．
（1）用NaOH溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：
NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O       ①
2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O    ②
在反應①中，氧化劑是NO₂，還原劑是NO．
在反應②中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：1．
（2）汽車尾氣中含有CO和NO，消除這兩種物質對大氣污染的方法是安裝催化轉化器，使它們發(fā)生反應生成N₂和CO₂，該反應的化學方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（3）在一定條件下NH₃亦可用來將氮氧化物轉化為無污染的物質．寫出NH₃和NO₂在一定條件下反應的化學方程式：6NO₂+8NH₃$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N₂+12H₂O．

Answer 1

分析 （1）NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，二氧化氮中的氮由+4價變成+3價，一氧化氮中的氮由+2價變成+3價；2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O 中二氧化氮既是氧化劑也是還原劑，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：1；
（2）NO和CO在催化作用下反應生成無毒氣體，分別是二氧化碳和氮氣，由此分析書寫化學方程式；
（3）氨氣和二氧化氮反應生成無污染的物質，則生成氮氣與水．

解答 解：（1）NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，二氧化氮中的氮由+4價變成+3價，一氧化氮中的氮由+2價變成+3價，所以氧化劑是二氧化氮，還原劑是一氧化氮，2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O 中二氧化氮既是氧化劑也是還原劑，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：1，故答案為：NO₂；NO；1：1；
（2）NO和CO在催化作用下反應生成無毒氣體，分別是二氧化碳和氮氣，化學方程式為：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂，故答案為：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂；（3）氨氣和二氧化氮反應生成無污染的物質，則生成氮氣與水，反應方程式為：6NO₂+8NH₃$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N₂+12H₂O，
故答案為：6NO₂+8NH₃$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N₂+12H₂O．

點評 本題以氮氧化物的廢氣處理為載體，考查氧化還原反應基本概念、化學方程式的書寫等，難度不大，是對學生能力的考查，注意氧化還原反應的配平．