18．今有七種物質(zhì)：①鋁線 ②熔化的KNO3 ③氯氣  ④NaCl 晶體⑤液態(tài)氯化氫  ⑥石灰水   ⑦乙醇
（1）其中能導電的物質(zhì)是①②⑥
（2）屬于電解質(zhì)的是②④⑤
（3）屬于非電解質(zhì)的是⑦．

分析 金屬單質(zhì)和在熔融狀態(tài)下的電解質(zhì)以及其溶液都能導電；
電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮娊赓|(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動的離子；單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．

解答 解：①鋁線是金屬單質(zhì)，能導電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②熔化的KNO3 能導電，是電解質(zhì)；③氯氣不能導電，是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)； ④NaCl 晶體不能導電，但是溶于水或熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質(zhì)；⑤液態(tài)氯化氫不能導電，溶于水能導電，屬于電解質(zhì)；  ⑥石灰水能導電，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；   ⑦乙醇不能導電，是非電解質(zhì)，
故答案為：（1）①②⑥； （2）②④⑤； （3）⑦．

點評 本題重點考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，解題時緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件，金屬單質(zhì)、半導體材料和電解質(zhì)溶液都能導電是解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是（　�。�
A．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色
B．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解
C．若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁
D．若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關氯氣的敘述中，正確的是（　�。�
A．氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同
B．氯水和液氯都可以使干燥的布條褪色
C．用氯氣消毒過的自來水配制硝酸銀溶液時，藥品不會變質(zhì)
D．氯水溶液呈淺綠色，且有刺激性氣味，說明氯水中有Cl2存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．
   稱NaOH固體的質(zhì)量		B．
  讀數(shù)為10.60
C．
    反應熱的測定		D．
   收集氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．過氧化氫的水溶液稱為雙氧水，常用作消毒劑、殺菌、漂白及工業(yè)生產(chǎn)原料等．
某實驗小組取一定量的過氧化氫溶液，測定H2O2的含量，并探究H2O2的某些性質(zhì)、應用．
Ⅰ．測定市售過氧化氫溶液中H2O2的質(zhì)量分數(shù)
（1）量取10.00mL密度為ρ g/mL的市售過氧化氫溶液，應選用儀器是B（填序號）；
A．10mL量筒    B．酸式滴定管       C．堿式滴定管        D．50mL燒杯
（2）將上述溶液稀釋至250mL，操作中用到的玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管（填名稱）；
（3）取25.00mL（2）中稀溶液至錐形瓶中，加適量稀硫酸酸化，用c mol/L KMnO4標準液滴定，
①完成反應的離子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+→2Mn2++8H2O+5O2↑；
②該小組一共進行了四次測定實驗，實驗結(jié)果記錄如下：
實驗次數(shù)第一次第二次第三次第四次
消耗KMnO4溶液體積/mL25.0025.0220.0024.98
根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算原過氧化氫溶液中H2O2質(zhì)量分數(shù)$\frac{1700C}{8ρ}%$．
（4）下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是ABC．
A．滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定的氣泡消失
B．將H2O2溶液稀釋成250.00mL溶液時，定容俯視刻度線
C．終點時，滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈紅色，向紅色溶液返滴一滴H2O2溶液仍呈紅色
Ⅱ．探究H2O2的性質(zhì)
（5）上述測定原理，H2O2體現(xiàn)還原性；
（6）若要驗證H2O2不穩(wěn)定性，操作是取適量過氧化氫溶液于試管中加熱，用帶火星木條于試管口，木條復燃．
Ⅲ．探究H2O2的應用
（7）為研究工業(yè)生產(chǎn)流程中雙氧水的用量、調(diào)節(jié)的pH、反應時間三個關鍵生產(chǎn)條件對產(chǎn)品質(zhì)量的影響，需要進行七組實驗，若實驗序號1是該流程的理論最佳生產(chǎn)條件，請在下表中填入實驗序號為5、6、7的三組實驗條件．
實驗序號1234567
雙氧水（mL）0.50.40.60.5
pH11111110
反應時間3333

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�
A．在0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+2c（CO32-）
B．在0.1mol/L Na2CO3溶液中：2c（Na+）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOK和CH3COOH溶液中，溶液顯酸性：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
D．物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的c（NH4+）：①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是（　�。�
A．Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓     CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．CO32-+2H+═CO2↑+H2ON      BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C．Ca2++CO32-═CaCO3↓        Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3
D．H++OH-═H2O               Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．質(zhì)量分數(shù)為a的某物質(zhì)的溶液m g與質(zhì)量分數(shù)為b的該物質(zhì)的溶液n g混合后，蒸發(fā)掉p g水，得到的溶液每毫升質(zhì)量為q g，物質(zhì)的量濃度為c．則溶質(zhì)的分子量（相對分子質(zhì)量）為（　�。�
A．$\frac{q（am+bn）}{c（m+n-p）}$B．$\frac{c（m+n-p）}{q（am+bn）}$
C．$\frac{1000q（am+bn）}{c（m+n-p）}$D．$\frac{c（m+n-p）}{1000q（am+bn）}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是②⑤⑥．
①含有強極性鍵的HF　②不溶于水的BaSO4、AgCl　③稀H2SO4溶液�、芤兹苡谒拇姿帷、軳a2O、Na2O2、NaCl　⑥水溶液濃度為0.1mol•L-1，pH=1的HA　⑦NH3的水溶液⑧氯水．

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