3．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．在0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+2c（CO32-）
B．在0.1mol/L Na2CO3溶液中：2c（Na+）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOK和CH3COOH溶液中，溶液顯酸性：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
D．物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的c（NH4+）：①＞②＞③

分析 A．根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的電荷守恒分析；
B．根據(jù)碳酸鈉溶液中的物料守恒判斷；
C．混合液呈酸性，說明醋酸根離子的水解程度小于醋酸的電離程度；
D．硫酸氫銨中氫離子抑制了銨根離子的水解，碳酸氫銨中碳酸氫根離子促進了銨根離子的水解．

解答 解：A．在0.1mol/L NaHCO3溶液中，根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故A錯誤；
B．在0.1mol/L Na2CO3溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（Na+）═2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3），故B錯誤；
C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOK和CH3COOH溶液中，溶液顯酸性，說明醋酸根離子的水解程度小于醋酸的電離程度，則c（CH3COO-）＞c（CH3COOH），故C正確；
D．物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，①中氫離子抑制了銨根離子的水解，該溶液中銨根離子濃度最大，②中碳酸氫根離子促進了銨根離子的水解，其溶液中銨根離子濃度最小，則溶液中c（NH4+）的大小為：①＞③＞②，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理、電荷守恒、物料守恒的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握判斷離子濃度大小的常用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知：酸性H2CO3＞HClO＞HCO${\;}_{3}^{-}$，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（ClO-）＞c（OH-）
C．c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）
D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（ClO-）+c（OH-）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．C60、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如圖所示（石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu)）：

（1）C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系互為B
A．同分異構(gòu)體   B．同素異形體      C．同系物       D．同位素
（2）固態(tài)時，C60屬于分子晶體（填“離子”“原子”或“分子”），C60分子中含有雙鍵的數(shù)目是30．
（3）硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，1mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是2NA個．二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個硅硅單鍵之間插入1個氧原子．二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，硅、氧原子形成的最小環(huán)上氧原子數(shù)目是6．
（4）石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知X、Y是兩種性質(zhì)相似的短周期元素．
Ⅰ．若X、Y是相鄰相似，它們的單質(zhì)都必須采用電解法制備，但都無需密封保存，
（1）X離子的結(jié)構(gòu)示意圖．（2）Y元素在周期表中位置第三周期ⅢA族．
Ⅱ．若X、Y是同族相似$\frac{X}{Y}$，X是形成化合物種類最多的元素．
（3）I2O3以氧化XO，常用于測定XO含量，已知：①2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H=-75.66kJ•mol-1
②2XO（g）+O2（g）=2XO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1．請寫出XO（g）與I2O5（s）和XO2（g）的熱化學方程式：5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）△H=-1377.17kJ/mol．
（4）工業(yè)上用X單質(zhì)與Y的氧化物反應(yīng)制取Y單質(zhì)的過程中，YO是反應(yīng)中間產(chǎn)物，隔絕空氣時YO和NaOH溶液反應(yīng)（產(chǎn)物之一是Na2YO3）的離子方程式是SiO+2OH-=SiO32-+H2↑．
Ⅲ．若X、Y是對角相似，X、Y的最高價含氧酸的濃溶液都有強氧化性．
（5）下列試劑都可以證明X、Y的最高價含氧酸的濃溶液都有強氧化性的是ABD．
A．鐵片    B．銅片     C．二氧化硫       D．木炭
（6）HA是含有X元素的一元酸，常溫下，將0.2mol/L的HA溶液與等體積、等濃度的NaOH溶液混合，所得溶液（假設(shè)溶液體積可以相加）中部分微粒組成及濃度如圖所示，圖中N表示OH-（填微粒符號）．

（7）某化工廠設(shè)計要求：空氣中YO2含量不得超過0.02mg/L．某同學用如圖所示簡易裝置測定空氣中的YO2含量：準確移取10mL5×10-4mol/L的標準碘水溶液，注入試管中，加2-3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色，在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍色全部褪盡為止，假設(shè)該同學的測量是準確的，則他抽氣的次數(shù)至少為160次時方可說明該廠空氣中的YO2含量達標．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．今有七種物質(zhì)：①鋁線 ②熔化的KNO3 ③氯氣  ④NaCl 晶體⑤液態(tài)氯化氫  ⑥石灰水   ⑦乙醇
（1）其中能導電的物質(zhì)是①②⑥
（2）屬于電解質(zhì)的是②④⑤
（3）屬于非電解質(zhì)的是⑦．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯直接水合法或間接水合法生產(chǎn)．回答下列問題：
（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯（C2H5OSO3H）．再水解生成乙醇．寫出相應(yīng)的反應(yīng)的化學方程式C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2SO4．
（2）已知：乙烯氣相直接水合反應(yīng)如下：
C2H4（g）+H2O（g）?C2H5OH（g）  H=-45.5KJ/mol
下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系（其中n（H2O）：n（C2H4）=1：1）

①計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點的平衡常數(shù)Kp=0.07（MPa）-1（Kp表示用平衡分壓代替平衡濃度計算出的平衡常數(shù)的值，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）
②圖中壓強P1、P2、P3、P4的大小順序為：p1＜p2＜p3＜p4，理由是反應(yīng)分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強升高乙烯轉(zhuǎn)化率提高．
（3）若某溫度下，反應(yīng)C2H4（g）+H2O（g）?C2H5OH（g）的平衡常數(shù)為Kp=0.05MPa-1，體系總壓為8.00MPa，各物質(zhì)的量分數(shù)如下表所示．
物質(zhì)C2H4（g）H2O（g）C2H5OH（g）
物質(zhì)的量分數(shù)0.250.250.5
則v（正）＜v（逆）（填“＞”“＜”“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．向密度為d g•cm-3的鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與原鹽酸的質(zhì)量相等，原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．25.4d mol•L-1B．12.7d mol•L-1C．6.97d mol•L-1D．6.35d mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某烴的結(jié)構(gòu)簡式為，它可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．易溶于水，也易溶于有機溶劑
B．1 mol該烴含有4 mol碳碳雙鍵
C．能發(fā)生聚合反應(yīng)，其產(chǎn)物可表示為
D．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列比較不正確的是（　�。�
A．非金屬性：C＞NB．酸性：HClO4＞H2CO3
C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2D．熱穩(wěn)定性H2O＞H2S

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