Question

硫酸亞錫（SnSO₄）是一種重要的能溶于水的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設計SnSO₄制備路線如下：

查閱資料：

I、酸性條件下，錫在水溶液中有Sn、Sn兩種主要存在形式，Sn易被氧化。

Ⅱ、SnCl₂易水解生成堿式氯化亞錫［Sn(OH)C1］。

回答下列問題：

（1）操作1的步驟為    、    、過濾、洗滌、干燥。對沉淀進行洗滌的方法是    。

（2）SnCl₂粉末需加濃鹽酸進行溶解，請結合必要的化學方程式及化學反應原理解釋原因：    。

（3）加入Sn粉的作用有兩個：①調節(jié)溶液pH；②    。

（4）SnSO₄還可在酸性條件下用作雙氧水的去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是：    。

（5）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質不參與反應）：取質量為m g的錫粉溶于稀硫酸中，向生成的SnSO₄中加入過量的Fe₂(SO₄)₃溶液，用物質的量濃度為c mol/L的K₂Cr₂O₇標準溶液滴定生成的Fe（已知酸性環(huán)境下Cr₂O可被還原為Cr），共用去K₂Cr₂O₇溶液的體積為V L。則錫粉中錫的質量分數是        。（Sn的摩爾質量為M g/mol，用含m、c、V、M的代數式表示）

Answer 1

(13分)（1）蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶；  沿玻璃棒將蒸餾水注入漏斗中，直到淹沒沉淀待濾盡后重復2—3次；

（2）因SnCl₂＋H₂O  Sn(OH)Cl＋HCl，加入鹽酸，使平衡向左移動，抑制Sn^2＋水解；

（3）防止Sn²⁺被氧化；   （4）Sn²⁺＋H₂O₂＋2H⁺ = Sn⁴⁺＋2H₂O；   （5）