下列關(guān)于第IVA族元素的說(shuō)法中，正確的是

A．原子半徑：14Si＞32Ge         B．穩(wěn)定性：CH4＜SiH4

C．酸性：H2CO3＞H2SiO3             D．堿性：32Ge(OH)4＞50Sn(OH)4＞82Pb(OH)4  

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


比較MnO2和CuO對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化能力大小的實(shí)驗(yàn)中若催化劑的質(zhì)量均控制在0.1 g,6%的H2O2溶液均取5 mL，可選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的能溶于水的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線(xiàn)如下：

查閱資料：

I、酸性條件下，錫在水溶液中有Sn、Sn兩種主要存在形式，Sn易被氧化。

Ⅱ、SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫［Sn(OH)C1］。

回答下列問(wèn)題：

（1）操作1的步驟為    、    、過(guò)濾、洗滌、干燥。對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌的方法是    。

（2）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請(qǐng)結(jié)合必要的化學(xué)方程式及化學(xué)反應(yīng)原理解釋原因：    。

（3）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH；②    。

（4）SnSO4還可在酸性條件下用作雙氧水的去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：    。

（5）該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：取質(zhì)量為m g的錫粉溶于稀硫酸中，向生成的SnSO4中加入過(guò)量的Fe2(SO4)3溶液，用物質(zhì)的量濃度為c mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的Fe（已知酸性環(huán)境下Cr2O可被還原為Cr），共用去K2Cr2O7溶液的體積為V L。則錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是        。（Sn的摩爾質(zhì)量為M g/mol，用含m、c、V、M的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一種食用香料是乙酸橙花酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是

①屬于芳香族化合物②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③分子式為C12H20O2

④它的同分異構(gòu)體中可能有酚類(lèi)⑤1 mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1 mol NaOH

A．②③⑤         B．②③④        C．①②③           D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有藥物M主要用于防治骨質(zhì)疏松癥和乳腺癌，其結(jié)構(gòu)式為（不考慮立體結(jié)構(gòu)）。

M的新舊二條合成路線(xiàn)如下：

1路線(xiàn)

2路線(xiàn)

已知：（1）半縮醛可水解：

（2）鹵代烴（RX）與鎂于室溫下在干燥乙醚中反應(yīng)，生成格氏試劑（RMgX）：RX＋MgRMgX

格氏試劑很活潑，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。如：

完成下列填空：

（1）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。        A                      D               

（2）舊法中的原料有多種同分異構(gòu)體，其中滿(mǎn)足①遇FeCl3顯色②苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，符合條件的同分異構(gòu)體數(shù)目有                種。

任寫(xiě)其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                。

（3）寫(xiě)出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式                。

（4）設(shè)計(jì)一條以及含二個(gè)碳原子的有機(jī)化合物為原料，制備芳香醇的合成路線(xiàn)                （不超過(guò)5步反應(yīng)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

實(shí)驗(yàn)操作

A

證明乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)

將乙烯氣體通入酸性KMnO4溶液中

B

證明NH4Cl溶液能促進(jìn)Mg(OH)2固體的溶解

向兩份等量Mg(OH)2固體中分別加入等體積蒸餾水和NH4Cl溶液

C

證明Al2O3的熔點(diǎn)比Al高

把砂紙打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱到熔化

D

證明膠體的分散質(zhì)能透過(guò)濾紙

將Fe(OH)3膠體過(guò)濾后所得濾液置于暗處，再用激光筆照射濾液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過(guò)Y得到W的一組化合物是

選項(xiàng)

化合物

A

B

C

D

Y

CO2

Fe2O3

C2H5OH

FeCl3

W

MgO

Al2O3

C2H5ONa

CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法不正確的是   

A

B

C

D

通電一段時(shí)間后，攪拌均勻，溶液的pH減小

甲電極上的電極反應(yīng)為：

2Cl- - 2e- == Cl2↑

C電極上的電極反應(yīng)為：

O2＋2H2O＋4e－==4OH－

總反應(yīng)的離子方程式為：

2Fe3++Cu==Cu2++ 2Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（   ）

A.檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)

B.若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣

C.電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

D.正極上發(fā)生的反應(yīng)是：

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