一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示:
下列描述正確的是( )
A.反應開始到10s,用Z表示的反應速率為0.158mol/(Ls)
B.反應開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L
C.反應開始到10s時,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D.反應的化學方程式為: X(g)+Y(g)Z(g)
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元素周期表是一座開放的“元素大廈”,元素大廈尚未充滿。若發(fā)現(xiàn)119號元素,請您在元素大廈中安排好它的“房間” ( 。
A.第七周期第0族 B.第六周期ⅡA族 C.第八周期第ⅠA族 D.第七周期第ⅦA族
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已知次氯酸是比碳酸還弱的酸,反應Cl2 + H2O HCl + HClO達平衡后,要使HClO濃度增大,可加入( )
A.6mol/L NaOH溶液 B.6mol/L H2SO4溶液
C.CH3COONa固體 D.Na2SO4溶液
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已知熱化學方程式:
H2O(g)=H2(g) + O2(g) △H = +241.8kJ/mol
H2(g)+ O2(g) = H2O(1) △H = -285.8kJ/mol
當1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r,其熱量變化是( )
A.吸熱88kJ B. 吸熱2.44kJ
C.放熱44kJ D. 吸熱44kJ
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有關碰撞理論,下列說法中不正確的是( )
A.具有足夠能量的分子(活化分子)相互碰撞就一定能發(fā)生化學反應
B.增大反應物濃度,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多,有效碰撞的幾率增大,反應速率增大
C.升高溫度,活化分子百分數(shù)增大,有效碰撞的幾率增大,反應速率增大
D.正催化劑能降低反應的活化能,提高活化分子百分數(shù),有效碰撞的幾率增大,反應速率增大
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可逆反應aX(g)+bY(g)cZ(g),在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達到平衡后,t0時改變某一外界條件,化學反應速率(v)和時間(t)的關系如下圖所示。下列說法中正確的是( )
A.若a+b=c,則t0時只增大了反應物的濃度
B.若a+b=c,則t0時只升高了溫度
C.若a+b≠c,則t0時只增大了容器的壓強
D.若a+b≠c,則t0時只加入了催化劑
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在10L容器中,加入2mol的SO2(g)和2mol的NO2(g),保持溫度恒定,發(fā)生反應:
SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g)。當達到平衡狀態(tài)時,測得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為50%。
試求:該溫度下、該容器中,再繼續(xù)加入1mol的SO2(g),則:
(1)化學平衡將向________方向移動,NO2的轉(zhuǎn)化率將____________;
(2)經(jīng)計算,當達到新的平衡狀態(tài)時,容器中SO2(g)的濃度是_______mol/L;
(3)整個過程中,SO2的轉(zhuǎn)化率由50%變?yōu)開______%,NO2的轉(zhuǎn)化率由__________%變?yōu)開______%。
(4)計算結(jié)果給我們的啟示是:增大一種反應物物的用量,其轉(zhuǎn)化率將________________(填“增大” 、“不變”或“減小”)另一反應物的轉(zhuǎn)化率將____________(填“增大” 、“不變”或“減小”),F(xiàn)實生產(chǎn)中的意義是:可以通過增大________的用量,來提高成本高的反應物的利用率。
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下列關于有機物的說法正確的是
A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.甲烷、乙烯和苯都能與酸性高錳酸鉀溶液反應
C.乙酸乙酯和油脂在一定條件下都能水解
D.所有烷烴中都存在碳碳單鍵
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