X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述不正確的是( )

A．X與Y能形成兩種常見的氣態(tài)化合物

B．原子半徑的大小順序：r(Z)> r(R)> r(X) > r(Y)

C．X、Z分別與R形成的化合物中化學鍵類型不同

D．含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省汕頭市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用一種試劑就能將下列五種有機物區(qū)分開來，①乙酸；②乙醛；③苯；④苯酚：⑤四氯化碳；這種試劑可以是

A.酸性高錳酸鉀溶液 B.溴水

C.新制的氫氧化銅懸濁液 D.氯化鐵溶液

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高一下期中理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

（1）元素Y在周期表中的位置_________(周期、族)。

（2）XN2的電子式是：_________，Y的簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式_________。

（3）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是_________。

（4）用電子式表示W(wǎng)Z的形成過程_________。

（5）元素Z和T相比，非金屬性較強的是_________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_________。

A．常溫下Z單質(zhì)和T單質(zhì)狀態(tài)不同

B．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

C．一定條件下，Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

（6）寫出W單質(zhì)和H2O反應(yīng)的化學方程式_________，所得溶液的溶質(zhì)是_________化合物(填“離子”或“共價”)。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某充電電池的原理如下圖所示，溶液中c(H+)=2.0 mol·L-1，陰離子為SO42-，a、b均為惰性電極，充電時右槽溶液顏色由綠色(V 3+)變?yōu)樽仙?V2+)。下列對此電池敘述正確的是( )

A．充電時，b極接直流電源正極，a極接直流電源負極

B．放電過程中，左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{色

C．充電過程中，a極的反應(yīng)式為：VO2++2H++e—= VO2+ +H2O

D．放電時，當轉(zhuǎn)移1.0 mol電子時生成1.0 mol H+且H+從左槽遷移進右槽

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確是 ( )

A．轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，a電極產(chǎn)生1.12LO2(標準狀況)

B．b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是： 2H2O+2e－＝H2↑+2OH－

C．c電極上進行還原反應(yīng)，B電池中的H+可以通過隔膜進入A池

D．d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H＋+4e－＝2H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是( )

A．H2O在高溫下難分解，H2S在300℃即分解，說明氧的非金屬性比硫強

B．I－的還原性比Br－強，由此可推斷溴的非金屬性比碘強

C．H2CO3的酸性比HClO的酸性強，說明碳的非金屬性比氯強

D．已知反應(yīng)：2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl，由此可推斷非金屬性氯強于氮

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有前四周期原子序數(shù)依次遞增的五種元素A、B、C、D、E。 A、D元素基態(tài)原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，且D元素基態(tài)原子中有6個未成對電子；B的基態(tài)原子核外只有7個原子軌道填充了電子，B、C元素基態(tài)原子的3p能級上均有1個未成對電子；E元素排在周期表的15列。

（1）B元素基態(tài)原子核外電子有_______種運動狀態(tài)，電子占據(jù)的最高能層符號為_______，該能層具有的原子軌道數(shù)為_______、電子數(shù)為_____。

（2）C、E兩元素可以形成化合物EC3，此化合物的VSEPR模型為_______，是_______分子(填“極性”、“非極性”)。

（3）寫出D基態(tài)原子的外圍電子排布圖____________。

（4）B、C兩元素也可以形成共價化合物BC3，但BC3經(jīng)常以二聚(B2C6)的形式存在，二聚分子具有配位鍵，分子中原子間成鍵的關(guān)系如下圖所示．請將圖中，你認為是配位鍵的斜線上加上箭頭。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是( )

A．亞磷酸H3PO3只有Na2HPO3、NaH2PO3兩種鈉鹽，所以亞磷酸沒有正鹽

B．同周期非金屬元素的氧化物對應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強

C．配位鍵也有方向性和飽和性

D．H3PO4和H2CO3分子中非羥基氧的個數(shù)均為1，他們的酸性相近，均為中強酸

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省松原市高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是一種重要的試劑，氫氣和二氧化碳在一定條件下可合成甲醇：CO2(g)+3H2 (g) CH3 OH(g)+H2O(g)，在密閉容器中充入3mol氫氣和1mol二氧化碳，測得混合氣體中甲醇的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖A所示：

試回答下列問題：

（1）該反應(yīng)是______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式是：______，為了降低合成甲醇的成本可采用的措施是______(任意寫一條合理的建議)

（2）解釋0~T0內(nèi)，甲醇的體積分數(shù)變化趨勢：______。

（3）氫氣在Q點的轉(zhuǎn)化率______(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)氫氣在W點的轉(zhuǎn)化率______；其它條件相同，甲醇在Q點的正反應(yīng)速率______甲醇在M點的正反應(yīng)速率。

（4）圖B表示氫氣轉(zhuǎn)化率α(H2)與投料比的關(guān)系，請在圖B中畫出兩條變化曲線并標出曲線對應(yīng)的條件，兩條曲線對應(yīng)的條件分別為：一條曲線對應(yīng)的壓強是1.01×105Pa；另一條曲線對應(yīng)的壓強是3.03×105Pa(其它條件相同)

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