1．咖啡酸（如圖）存在于許多中藥中，如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥、木半夏等．咖啡酸有止血作用，特別是對(duì)內(nèi)臟的止血效果較好．下列關(guān)于咖啡酸的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．咖啡酸的分子式為C9H5O4
B．咖啡酸的某種同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上可能連有4個(gè)羥基
C．1 mol咖啡酸最多可以和2 mol NaOH反應(yīng)
D．可以用高錳酸鉀或溴水檢驗(yàn)咖啡酸分子中所含的碳碳雙鍵

分析 由結(jié)構(gòu)可知，分子中含碳碳雙鍵、-COOH、酚-OH，結(jié)合烯烴、羧酸、酚的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：A．咖啡酸的分子式為C9H8O4，故A錯(cuò)誤；
B．咖啡酸有4個(gè)O，則一種同分異構(gòu)體的苯環(huán)上連4個(gè)羥基，故B正確；
C．-COOH、酚-OH均與NaOH反應(yīng)，則1 mol咖啡酸最多可以和3 mol NaOH反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．酚-OH、碳碳雙鍵均與高錳酸鉀反應(yīng)，不能用高錳酸鉀檢驗(yàn)碳碳雙鍵，而溴水可以，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、酚、羧酸的性質(zhì)及分析與應(yīng)用能力的考查，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E，五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的一種相同）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若C為淡黃色化合物，D是一種強(qiáng)堿，寫出C的化學(xué)式Na2O2．
（2）若E為18電子微粒，且水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的化合物．
①用電離方程式解釋D既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的原因（僅寫出電離方程式即可）：H++H2O+AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-．
②用等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)生成正鹽的溶液中所有離子的濃度之間的關(guān)系：c（Na+）+c（H+）═2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）．
（3）若C是一種氣體，D是一種強(qiáng)酸，則：
①C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO．
②已知常溫下物質(zhì)A與物質(zhì)B反應(yīng)生成1mol氣體C的△H=-57kJ•mol-1，1mol氣體C與H2O反應(yīng)生成化合物D和氣體E的△H=-46kJ•mol-1，寫出物質(zhì)A與物質(zhì)B及水反應(yīng)生成化合物D的熱化學(xué)方程式為4NO（g）+3O2（g）+2H2O（1）=4HNO3 （aq）△H=-618kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）在容積為2L的密閉容器中，保持體系內(nèi)溫度800℃不變，將一定量的NO和O2混合發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2?2NO2，其中NO的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
①圖象中曲線I （選填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示NO2的變化．
②若升高反應(yīng)體系的溫度，使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，此時(shí)體系中n（NO）=n（NO2），則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
③在800℃時(shí)，若縮小容器的體積，達(dá)新平衡時(shí)n（NO）＜ （選填“＞”、“=”或“＜”）0.07mol，NO的轉(zhuǎn)化率增大 （選填“增大”、“不變”或“減小”）
（2）一定條件下，體積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ•mol-1
①下列各項(xiàng)中能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是bcd（填字母序號(hào)）
a．v消耗（SiF4）=4v生成（HF）          b．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化
c．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化   d．HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化
②反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表（表中t2＞t1）所示．
反應(yīng)時(shí)間/minn（SiF4）/moln（H2O）/mol
01.202.40[
t10.80a
t2b1.60
通過(guò)a或b的值及化學(xué)平衡原理判斷t1時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)t1時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)物質(zhì)的表達(dá)式正確的是（　�。�
A．乙炔分子的比例模型示意圖：B．溴乙烷的電子式：
C．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OHD．1，3-丁二烯的分子式：C4H8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如表所示：
如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
陽(yáng)離子Na+、K+、Cu2+
陰離子SO42-、OH-

（1）M為直流電源的負(fù)極，b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑
（2）計(jì)算e電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L
（3）寫出乙燒杯中的總反應(yīng)的離子方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
（4）要使丙燒杯中的C溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，需要進(jìn)行的操作是：（寫出要加入的物質(zhì)和質(zhì)量）向丙燒杯中加4.5 g水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，把過(guò)多的二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)．如將CO2和H2以1：3的體積比混合，通入反應(yīng)器．在適當(dāng)?shù)臈l件下發(fā)生反應(yīng)，生成某種重要的化工原料和水．該化工原料可能是（　�。�
A．烯烴B．炔烴C．烷烴D．芳香烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．如圖所示的試管內(nèi)，已知一層是水，另一層是有機(jī)物，下列操作肯定能確定哪一層是水層的為（　�。�
①取上層液體放在另一試管Q中，向Q中加水，若不分層則上層是水
②向試管中加溴水，振蕩?kù)o置后呈仍為無(wú)色的是水層
③直接向試管中加水，振蕩，高度增加的液體層是水層
④向試管中加酒精，高度增加的液體層是有機(jī)層．
A．①③B．①②③C．②④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）下列說(shuō)法一定正確的是（　　）
化學(xué)式電離常數(shù)（298K）
硼酸K=5.7×10-10
碳酸K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
醋酸K=1.75×10-5
A．硼酸滴入碳酸氫鈉溶液中有CO2產(chǎn)生
B．醋酸滴入碳酸氫鈉溶液中有CO2產(chǎn)生
C．相同溫度，等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者＞后者
D．相同溫度，pH相等的碳酸溶液與醋酸溶液，它們的物質(zhì)的量濃度也相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各組中的兩種物質(zhì)，能用淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)的是（　�。�
A．溴水和碘水B．鹽酸和稀硫酸C．溴水和稀HClD．濃HNO3和氯水

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