Question

11．短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E，五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的一種相同）．

請回答下列問題：
（1）若C為淡黃色化合物，D是一種強(qiáng)堿，寫出C的化學(xué)式Na₂O₂．
（2）若E為18電子微粒，且水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的化合物．
①用電離方程式解釋D既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的原因（僅寫出電離方程式即可）：H⁺+H₂O+AlO₂^-?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．
②用等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)生成正鹽的溶液中所有離子的濃度之間的關(guān)系：c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）．
（3）若C是一種氣體，D是一種強(qiáng)酸，則：
①C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．
②已知常溫下物質(zhì)A與物質(zhì)B反應(yīng)生成1mol氣體C的△H=-57kJ•mol^-1，1mol氣體C與H₂O反應(yīng)生成化合物D和氣體E的△H=-46kJ•mol^-1，寫出物質(zhì)A與物質(zhì)B及水反應(yīng)生成化合物D的熱化學(xué)方程式為4NO（g）+3O₂（g）+2H₂O（1）=4HNO₃ （aq）△H=-618kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，若C為淡黃色化合物，D是一種強(qiáng)堿，則C為Na₂O₂，D為NaOH，E為O₂，A、B分別為氧氣、Na中的一種；
（2）若E為18電子微粒，且E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的化合物，則C為Al₂S₃，E為H₂S，D為Al（OH）₃，A、B分別為Al、S中的一種；
（3）若C是一種氣體，D是一種強(qiáng)酸，則C為NO₂，D為HNO₃，E為NO，據(jù)此解答．

解答 解：（1）若C為淡黃色化合物，D是一種強(qiáng)堿，C為Na₂O₂，D為NaOH，E為O₂，A、B分別為氧氣、Na中的一種，故答案為：Na₂O₂；
（2）若E為18電子微粒，且E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的化合物，C為Al₂S₃，E為H₂S，D為Al（OH）₃，A、B分別為Al、S中的一種，則：
①用電離方程式解釋D既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的原因：H⁺+H₂O+AlO₂^-?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，
故答案為：H⁺+H₂O+AlO₂^-?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-；
②H₂S與NaOH溶液反應(yīng)生成正鹽為Na₂S，溶液中硫離子水解，用電荷守恒的等式表示溶液中所有離子的濃度之間的關(guān)系為：c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），
故答案為：c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）；
（3）若C是一種氣體，D是一種強(qiáng)酸，C為NO₂，D為HNO₃，E為NO，則：
①C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，故答案為：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；
②常溫下物質(zhì)A與物質(zhì)B生成1mol氣體C的△H為-57kJ•mol^-1，則：
反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：①2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-114kJ•mol^-1，
1mol氣體C與H₂O反應(yīng)生成D溶液和E氣體的△H為-46kJ•mol^-1，
反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：②3NO₂（g）+H₂O（l）=2HNO₃（aq）+NO（g）△H=-138 kJ•mol^-1，
則①×3+②×2得4NO（g）+3O₂（g）+2H₂O（1）=4HNO₃ （aq），△H=3×（114kJ•mol^-1）+2×（-138 kJ•mol^-1）=-618kJ•mol^-1，
故答案為：4NO（g）+3O₂（g）+2H₂O（1）=4HNO₃ （aq）△H=-618kJ•mol^-1．

點評 本題考查無機(jī)物的推斷，屬于開放性題目，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，題目難度中等．