恒溫恒壓下,在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)?C(g),若開始時(shí)通入1mol A和1mol B,達(dá)到平衡時(shí)生成a mol C.則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
分析:A.恒溫恒壓下,開始時(shí)通入3 molA和3mol B與開始時(shí)通入1molA和1molB,A與B的物質(zhì)的量之比都是1:1,為等效平衡,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同;
B.根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的方向分析,反應(yīng)進(jìn)行的方向不能確定;
C.若開始時(shí)通入2molA、2molB和1molC,達(dá)到平衡時(shí),再通入3molC,等效為開始通入6molA、6molB,與開始時(shí)通入1molA和1molB為等效平衡,C的含量相同;
D.若在原平衡體系中,再通入1molA和1molB,等效為開始時(shí)通入2molA、2molB,與原平衡為等效平衡,平衡時(shí)各組分的含量不變.
解答:解:A.恒溫恒壓下,開始時(shí)通入3 molA和3mol B與開始時(shí)通入1molA和1molB,A與B的物質(zhì)的量之比都是1:1,為等效平衡,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同,故達(dá)到平衡時(shí),生成的C的物質(zhì)的量為3amol,故A正確;
B.開始時(shí)通入4 mol A、4 mol B和2 mol C,可能處于平衡狀態(tài),可能向正反應(yīng)進(jìn)行,可能向逆反應(yīng)進(jìn)行,故達(dá)到平衡時(shí),B的物質(zhì)的量可能等于、小于或大于4 mol,故B錯(cuò)誤;
C.若開始時(shí)通入2molA、2molB和1molC,達(dá)到平衡時(shí),再通入3molC,等效為開始通入6molA、6molB,與開始時(shí)通入1molA和1molB為等效平衡,C的含量相同,由A(g)+B(g)?C(g)可知,生成amolC,混合氣體總物質(zhì)的量減少amol,故C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
a
2-a
,故C正確;
D.若在原平衡體系中,再通入1molA和1molB,等效為開始時(shí)通入2molA、2molB,與原平衡為等效平衡,平衡時(shí)各組分的含量不變,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變,故D正確;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、等效平衡,難度中等,注意理解在恒溫、恒壓下,改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量,只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同,則達(dá)平衡后與原平衡等效.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

精英家教網(wǎng)(1)在硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3是反應(yīng)的關(guān)鍵,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2SO2(g)+O2(g)?2SO2(g),反應(yīng)混合體系SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)),根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:
①反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO2(g)的△H
 
0(填“>”或“<”).若在恒溫恒容條件下,上述反應(yīng)達(dá)到平衡,再給該平衡體系中通入SO3氣體,容器內(nèi)的壓強(qiáng)
 
(填“增大”、“減小”或“不變”),平衡
 
移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方何”、“逆反應(yīng)方向’或“不”)若在恒溫恒壓條件下,上述反應(yīng)達(dá)到平衡,再給該平衡體系中通入大量氮?dú)夂,體系重新達(dá)到平衡,此平衡與原平衡相比較,SO2的物質(zhì)的量
 
(填“增大”、“減小”或“不變”),O2的物質(zhì)的量濃度
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
②若溫度為T1、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1K2  則K1
 
K2(填“>”、“<”或“=”),反應(yīng)進(jìn)行到D點(diǎn)狀態(tài)時(shí),V
 
V(填“>”、“<”或“=”)
③在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2,在500℃開始反應(yīng),半分鐘達(dá)到平衡,測(cè)得容器內(nèi)含SO3 0.18mol,則v(O2)=
 
mol?L-1?min-1,若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2,平衡發(fā)生了移動(dòng),再次達(dá)到平衡后,
 
mol<n(SO3)<
 
mol.
(2)已知三種無(wú)色溶液:a.NaHCO3溶液,b.AlCl3溶液,c.NaAlO2溶液,它們兩兩反應(yīng)均能生成Al(OH)3沉淀.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①兩種溶液恰好完全反應(yīng),所得溶液中c(OH-)=
Kw
(Kw是水的離子積),則這兩種溶液可為
 
(填字母).
②能體現(xiàn)出NaHCO3在反應(yīng)中,HCO-3的水解程度小于電離程度的離于方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年湖北省襄陽(yáng)市高三12月統(tǒng)一測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

工業(yè)制硫酸時(shí),利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。

(1)某溫度下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H=-197 kj/mol。開始時(shí)在10 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出197kJ的熱量,該溫度下的平衡常數(shù)K=    ,升高溫度K將    (填“增大、減小或不變”)。

(2)一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2,發(fā)生下列反應(yīng):

2SO2(g)+O2(g)       2SO3(g),達(dá)到平衡后,改變下述條件,SO2、O2、SO3的平衡濃度都比原來(lái)增大的是    (填字母)。

A.恒溫恒容,充入2mol SO3    B.恒溫恒容,充入2mol N2

C.恒溫恒壓,充入1 mol SO3   D.升高溫度

(3)在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),化學(xué)興趣小組的同學(xué)探究了其他條件不變時(shí),改變某一條件時(shí)對(duì)上述反應(yīng)的影響,并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出了下列關(guān)系圖。下列判斷中正確的是    (填字母)。

A.圖Ⅰ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響,且乙使用的催化劑效率較高

B.圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響,且甲的壓強(qiáng)較高

C.圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響,且乙的溫度較低

D.圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響,且甲使用的催化劑效率較高

(4)某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)想如下圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸,寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式:    。

(5)焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時(shí):

SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    △H1=-197 kJ/mol;

H2O(g)=H2O(1)    △H2=-44 kJ/mol:

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(1)  H3=-545 kJ/mol。

寫出SO3(g)與H2O(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是    。

(6)由硫酸可制得硫酸鹽.在一定溫度下,向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),SO42-和CO32-的濃度之比    。[已知該溫度時(shí),Ksp(BaSO4)=1.3x10-10,KsP(BaCO3)=5.2x10-9]。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年陜西省西安市高三第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題

(1)在硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3是反應(yīng)的關(guān)鍵,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,反應(yīng)混合體系SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)),根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:

①反應(yīng)    0(填“>”或“<”)。若在恒溫恒容條件下,上述反應(yīng)達(dá)到平衡,再給該平衡體系中通入SO3氣體,容器內(nèi)的壓強(qiáng)    (填“增大”、“減小”或“不變”),平衡    移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方何”、“逆反應(yīng)方向’或“不”)若在恒溫恒壓條件下,上述反應(yīng)達(dá)到平衡,再給該平衡體系中通人大量氮?dú)夂螅w系重新達(dá)到平衡,此平衡與原平衡相比較,SO2的物質(zhì)的量  __(填“增大”、“減小”或“不變”),O2的物質(zhì)的量濃度      (填“增大”、“減小”或“不變”)。

②若溫度為T1、 T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2  則K1     K2(填“>”、“<”或“=”),反應(yīng)進(jìn)行到D點(diǎn)狀態(tài)時(shí),V       V(填“>”、“<”或“=”)

③在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2,在500℃開始反應(yīng),半分鐘達(dá)到平衡,測(cè)得容器內(nèi)含SO3 0.18 mol,則v(O2)=     mol·L-1·min-1,若繼續(xù)通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2,平衡發(fā)生了移動(dòng),再次達(dá)到平衡后,             mol<n(SO3)<     mol.

(2)已知三種無(wú)色溶液:a.NaHCO3溶液,b.AlCl3溶液,c.NaAlO2溶液,它們兩兩反應(yīng)均能生成Al(OH)3沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①兩種溶液恰好完全反應(yīng),所得溶液中c(OH)=是水的離子積),則這兩種溶液可為      (填字母)。

②能體現(xiàn)出NaHCO3在反應(yīng)中,HCO3的水解程度小于電離程度的離于方程式為           

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:安徽省模擬題 題型:填空題

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸,其中重要的一步是催化氧化(生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件):2SO2(g)+O(g)2SO3(g)  △H=-196.6 kJ·mol-1
⑴生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是_______(填字母,下同)。
A.向裝置中充入N         
B.向裝置中充入過(guò)量的SO2
C.向裝置中充入O2          
D.升高溫度
⑵若在一定溫度下,向一個(gè)容積可變的恒壓容器中,通入3mol SO2 和2mol O及固體催化劑,發(fā)生上述反應(yīng),平衡時(shí)容器內(nèi)氣體體積為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度,在相同容器中,將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO2(g)、3.5 mol O2(g)、1mol SO3(g) ,下列說(shuō)法正確的是___________
A.第一次平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294.9kJ  
B.兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等
C.兩次平衡時(shí)的O2體積分?jǐn)?shù)相等           
D.第二次平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)等于2/9
⑶生產(chǎn)中在550 ℃時(shí),將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于 5 L密閉容器中,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)達(dá)平衡后,體系總壓強(qiáng)為
0.10 M Pa。試計(jì)算反應(yīng) 2SO32SO2+O在550 ℃時(shí)的平衡常數(shù)K=_________。 A、B表示不同壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率,通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是:__________________,并比較不同壓強(qiáng)下的平衡常數(shù):K(0.10 MPa) _________K(1.0 MPa)(填 “<”或“>”或“=”)。
⑷沉淀物并非絕對(duì)不溶,且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同,同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會(huì)使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl + Cl- =[AgCl2]-,下圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況。由以上信息可知:
①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為__________________________。
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況(先變小后變大)的原因是:__________________________                         

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:浙江省模擬題 題型:填空題

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸,其中重要的一步是催化氧化(生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件):2SO2(g)+O(g)2SO3(g)  △H=-196.6 kJ·mol-1
⑴生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是_______(填字母,下同)。
A.向裝置中充入N         
B.向裝置中充入過(guò)量的SO2
C.向裝置中充入O2          
D.升高溫度
⑵若在一定溫度下,向一個(gè)容積可變的恒壓容器中,通入3mol SO2 和2mol O及固體催化劑,發(fā)生上述反應(yīng),平衡時(shí)容器內(nèi)氣體體積為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度,在相同容器中,將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO2(g)、3.5 mol O2(g)、1mol SO3(g) ,下列說(shuō)法正確的是___________
A.第一次平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294.9kJ  
B.兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等
C.兩次平衡時(shí)的O2體積分?jǐn)?shù)相等           
D.第二次平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)等于2/9
⑶生產(chǎn)中在550 ℃時(shí),將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于 5 L密閉容器中,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)達(dá)平衡后,體系總壓強(qiáng)為
0.10 M Pa。試計(jì)算反應(yīng) 2SO32SO2+O在550 ℃時(shí)的平衡常數(shù)K=_________。 A、B表示不同壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率,通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是:__________________,并比較不同壓強(qiáng)下的平衡常數(shù):K(0.10 MPa) _________K(1.0 MPa)(填 “<”或“>”或“=”)。
⑷沉淀物并非絕對(duì)不溶,且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同,同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會(huì)使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl + Cl- =[AgCl2]-,下圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況。由以上信息可知:
①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為__________________________。
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況(先變小后變大)的原因是:__________________________                         

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