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8．已知空氣-鋅電池的電極反應為鋅片：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e-=4OH-，據此判斷，鋅片是（　�。�
A．正極，被還原B．正極，被氧化C．負極，被還原D．負極，被氧化

分析 根據化合價變化判斷氧化還原反應，原電池中較活潑的金屬做負極，發(fā)生氧化反應．

解答 解：鋅片：2Zn+4OH--4e-=2ZnO+2H2O，電極反應中鋅的化合價升高，被氧化，原電池中較活潑的金屬做負極，發(fā)生氧化反應，則鋅為原電池的負極，被氧化．
故選：D．

點評 本題考查化學電源知識，題目難度不大，注意原電池的兩極上的變化以及原電池原理．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．一種Al-Fe合金的立體晶胞結構如圖，請據此回答下列問題：
（1）該合金的化學式為Fe2Al；
（2）若晶體的密度為ρ g•cm-3，則此晶胞棱長為$\root{3}{\frac{556}{ρN{\;}_{A}}}$cm（用含ρ和NA的代數式表示，不必化簡）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．四種短周周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物中陰陽離子個數比為1：1．下列說法正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑：W＜X＜Z
B．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜Y
D．最高價氧化物的水化物的酸性：Y＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．規(guī)范的操作是實驗成功的保證．下列實驗操作正確的是（　　）
A．
CO2驗滿		B．
收集O2		C．
滴加液體		D．
測溶液pH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．反應Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量變化趨勢，如圖所示：
（1）該反應為放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是AC（填字母）．
A．改鐵片為鐵粉  B．改稀硫酸為98%的濃硫酸 C．升高溫度
（3）若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為正極（填“正”或“負”）； 銅電極上發(fā)生的電極反應為2H++2e-═H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡合滴定等．沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑．已知一些銀鹽的顏色和Ksp（20℃）如下，測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀溶液進行滴定．
化學式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4
顏色白色淺黃色黃色黑色紅色
Ksp1.8×10-105.0×10-138.3×10-172.0×10-481.8×10-10
滴定時，你認為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的（　�。�
A．KBrB．KIC．K2SD．K2CrO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．圖是甲烷燃料電池的結構示意圖．甲烷在催化劑作用下提供質子（H+）和電子，電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為 CH4+2O2→CO2+2H2O．下列說法不正確的是（　�。�
A．左電極為電池的負極，a處通入的物質是甲烷
B．電池工作時外電路電子從負極流向正極，內電路電子從正極流向負極
C．負極反應式為：CH4+2H2O-8e-→CO2+8H+
D．正極反應式為：O2+4H++4e-→2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列物質的主要成分、用途均對應正確的是（　�。�
 選項 AB C D 
 物質 加碘食鹽 石英砂“84”消毒液 水玻璃
 主要成分 KIO3 SiO2Ca（ClO）2  NaSiO3
 用途 預防碘缺乏病 作干燥劑 作消毒劑 木材防火劑
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）寫出下列具有18電子的粒子的化學式：原子的原子結構示意圖，由2個原子組成的分子是HCl、由2原子組成具有10電子的陰離子OH-．
（2）X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數按照Y、Z、X、W的順序增大．已知Y與Z的原子次外層的電子數均為2，W、X的原子次外層的電子數均為8．
①寫出Y元素的名稱碳．
②寫出W元素在周期表中的位置第三周期第ⅦA族．
③寫出X的最高價氧化物與Z的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式Na2O+2HNO3═2NaNO3+H2O．
④按堿性減弱、酸性增強的順序寫出各元素最高價氧化物對應水化物的分子式：NaOH，H2CO3，HNO3，HClO4．

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