Question

9．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A． 在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同
• B． 常溫常壓下，32g氧氣（O₂）和32g臭氧（O₃）都含有2N_A個(gè)氧原子
• C． 500mL 0.2 mol/L Na₂SO₄溶液中含有N_A個(gè)Na⁺離子
• D． 通常狀況下，22.4 L的氨氣和甲烷含有的電子數(shù)均為10N_A

Answer 1

分析 A、氣體單質(zhì)可能為單原子分子或雙原子分子或三原子分子；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；
C、求出硫酸鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol硫酸鈉中含2mol鈉離子來(lái)計(jì)算；
D、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．

解答 解：A、同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)的物質(zhì)的量均相同，但由于氣體單質(zhì)可能為單原子分子或雙原子分子或三原子分子，故含有的原子的數(shù)目不一定相同，故A錯(cuò)誤；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故32g氧氣和32g臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量均為n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，個(gè)數(shù)為2N_A個(gè)，故B正確；
C、溶液中的硫酸鈉的物質(zhì)的量n=CV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，而1mol硫酸鈉中含2mol鈉離子，故0.1mol硫酸鈉中含0.2mol鈉離子即0.2N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L混合物氣體的物質(zhì)的量小于1mol，而氨氣和甲烷的均為10電子分子，故混合物氣體中含有的電子的物質(zhì)的量小于10mol，個(gè)數(shù)小于10N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．