14.下列物質(zhì)中:①Mg、谝簯B(tài)氯化氫、鄹杀、芩、軧aSO4⑥熔融氫氧化鈉、呦×蛩帷、啾姿帷、嵋掖肌、夤腆w氯化鈉⑪NH3
(1)屬于電解質(zhì)的是②④⑤⑥⑧⑩;(2)屬于非電解質(zhì)的是③⑨⑪.

分析 (1)根據(jù)電解質(zhì)的定義分析,在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水;
(2)非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機物(如蔗糖、酒精等).

解答 解::①Mg是金屬單質(zhì),有自由移動的電子,能夠?qū)щ;既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);
②液態(tài)氯化氫只存在氯化氫分子不能導(dǎo)電,其水溶液能電離出氫離子和氯離子導(dǎo)電,為電解質(zhì);
③CO2只存在分子,沒有自由移動的離子,所以不能導(dǎo)電;二氧化碳在水溶液中與水反應(yīng)生成碳酸,碳酸電離出自由移動的離子導(dǎo)電,二氧化碳自身不能電離,二氧化碳是非電解質(zhì);
④水能微弱的電離出氫離子和氫氧根離子,能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì); 
⑤BaSO4沒有自由移動的離子不導(dǎo)電; 雖然硫酸鋇在水中的溶解度很小,但硫酸鋇只要溶解就完全電離且在熔融狀態(tài)下能夠完全電離,所以硫酸鋇是電解質(zhì);
⑥熔融氫氧化鈉電離出自由移動的鈉離子和氫氧根離子,能導(dǎo)電;它是化合物,屬于電解質(zhì); 
⑦稀硫酸有自由移動的氫離子和硫酸根離子,能導(dǎo)電,但稀硫酸為硫酸溶液,是混合物,所以,它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);
⑧冰醋酸沒有自由移動的電子或者離子,不導(dǎo)電;溶于水時能電離出自由離子而導(dǎo)電,屬于電解質(zhì);
⑨乙醇是化合物,但其水溶液只存在乙醇分子,不導(dǎo)電,屬于非電解質(zhì);
⑩固體氯化鈉沒有自由移動的電子或者離子,不導(dǎo)電;溶于水時能電離出自由離子而導(dǎo)電,屬于電解質(zhì);
⑪NH3在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,在水溶液中導(dǎo)電和其本身無關(guān),故為非電解質(zhì).
(1)電解質(zhì)包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水,所以②④⑤⑥⑧⑩符合,
故答案為:②④⑤⑥⑧⑩;
(2)非電解質(zhì)包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機物(如蔗糖、酒精等),所以③⑨⑪是非電解質(zhì);
故答案為:③⑨⑪.

點評 本題考查了電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因及電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義,物質(zhì)導(dǎo)電的原因只要含有自由移動的離子或自由電子即可,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A.1 mol Cl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CCl4中含有的分子數(shù)為NA
C.1 L 0.1 mol•L-1乙醇溶液中含有的氧原子數(shù)為0.1NA
D.4 g氦氣中含有的分子數(shù)和原子數(shù)均為NA

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5.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A.2.3g金屬鈉與氧氣反應(yīng)變成鈉離子時,失去的電子數(shù)目為0.1NA
B.2.7g鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng),消耗氫氧根離子數(shù)目是0.2NA
C.17gNH3所含的質(zhì)子數(shù)為NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氯氣與足量氫氧化鈉反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.同溫同壓下,密度相同的氣體組是(  )
A.CO、N2B.NO、CH4C.C2H4、NOD.SO2、Cl2

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9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( 。
A.在同溫同壓時,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同
B.常溫常壓下,32g氧氣(O2)和32g臭氧(O3)都含有2NA個氧原子
C.500mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有NA個Na+離子
D.通常狀況下,22.4 L的氨氣和甲烷含有的電子數(shù)均為10NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.已知:3Fe(s)+4H2O(g)?Fe3O4(S)+4H2(g),某溫度下其平衡常數(shù)k=1.在該溫度時,在體積為5L的密閉容器中加入3mol Fe(s)與2mol H2O(g),t1秒時測得H2的物質(zhì)的量為0.70mol.(計算時不用化簡)
(1)0~t1這段時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)=$\frac{0.7}{5{t}_{1}}$mol/(L•s)
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式k=$\frac{{c}^{4}({H}_{2})}{{c}^{4}({H}_{2}O)}$,t1時V>V(填“>”、“<”或“=”)
(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖所示.t2若繼續(xù)加入2mol Fe(s),則逆反應(yīng)速率不變,不變
(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),t3后繼續(xù)通入1mol H2O(g),則平衡常數(shù)不變增大
,水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α(H2O)不變.畫出t1至t4變化圖.(假設(shè)t2和t3時反應(yīng)都達到平衡)增大.

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6.2.5 mol C(石墨)在O2中完全燃燒生成CO2,放出多少熱量?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.Cl2通入Ca(OH)2溶液,反應(yīng)化學(xué)方程式及離子方程式2Cl2+2Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
①:漂白粉主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣,有效成分是次氯酸鈣.
②:漂白粉的漂白原理:反應(yīng)化學(xué)方程式及離子方程式CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO,CO2+Ca2++2ClO-+H2O═CaCO3↓+2HClO;
③:漂白粉的保存:密封保存,露置空氣中失效,漂白粉失效原因,化學(xué)方程式Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO,2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑.

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12.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Ba2+、Fe3+、CO32-、SO42-,現(xiàn)每次取100.00ml進行實驗.
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生.
②第二份加足量NaOH后加熱,收集到氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下).
③第三份加足量BaCl2后,得干燥沉淀6.27g,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后,剩2.33g.
試回答有關(guān)問題:
(1)通過實驗①、②、③和必要計算,填寫下表中部分離子的濃度(能計算出的,填寫計算結(jié)果,一定不存在的離子填“0”,不能確定是否存在的離子填“?).
部分離子Cl-CO32-SO42-NH4+Ba2+
c/(mol•L-1
無法確定
0.2
0.1

0.4

0
(2)判斷K+是,最小濃度為0.2mol•L-1(填是或否)存在,若存在,求出其最小濃度,若不存在說明理由:-.

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