Question

19．20℃時(shí)，在 c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.100mol•L^-1的H₂C₂O₄、NaOH 混合溶液中，含碳元素微粒的分布分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A． 0.100 mol•L^-1的NaHC₂O₄溶液中：c（OH^-）═c（H⁺）-2c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）
• B． Q點(diǎn)：c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^-）
• C． P點(diǎn)：c（Na⁺）+c（H₂C₂O₄）＜0.100 mol•L^-1+c（HC₂O₄^-）
• D． 該溫度下H₂C₂O₄的電離平衡常數(shù)K_a2=1×10^-42mol•L^-1

Answer 1

分析 A.0.100 mol•L^-1的NaHC₂O₄溶液中存在物料守恒和電荷守恒；
B．依據(jù)圖象可知Q點(diǎn)pH=2.5的溶液中：c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）＜c（HC₂O₄^-）；
C．P點(diǎn)c（HC₂O₄^-）=c（C₂O₄^2-）的溶液中c（Na⁺）＜0.100 mol•L^-1+c（HC₂O₄^-）；
D．P點(diǎn)c（HC₂O₄^-）=c（C₂O₄^2-），該溫度下H₂C₂O₄的電離平衡常數(shù)K_a2=$\frac{c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）}$；

解答 解：A.0.100 mol•L^-1的NaHC₂O₄溶液中存在物料守恒，c（Na⁺）=c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-），電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（OH^-）+c（HC₂O₄^-），計(jì)算得到c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）═c（H⁺）+c（H₂C₂O₄），故A錯(cuò)誤；
B．由圖象可知，Q點(diǎn)pH=2.5的溶液中c（H₂C₂O₄）和c（C₂O₄^2-）濃度之和小于c（HC₂O₄^-），則c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）＜c（HC₂O₄^-），故B錯(cuò)誤；
C．c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.100mol•L^-1，c（HC₂O₄^-）=c（C₂O₄^2-），電荷守恒（H⁺）+c（Na⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-），pH約4.2，此時(shí)氫離子濃度大于氫氧根，得到溶液中c（Na⁺）+c（H₂C₂O₄）＜0.100 mol•L^-1+c（HC₂O₄^-），故C正確；
D．P點(diǎn)c（HC₂O₄^-）=c（C₂O₄^2-），該溫度下H₂C₂O₄的電離平衡常數(shù)K_a2=$\frac{c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）}$=c（H⁺）=1×10^-42mol•L^-1 ，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小比較，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物料守恒、電荷守恒的運(yùn)用，答題時(shí)注意體會(huì)，題目難度中等．