17．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．Na2S2O3溶液與H2SO4溶液混合：S2O32-+4H+═SO42-+S↓+2H2O
B．硝酸銀溶液中滴入少量氨水：Ag++2NH2•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O
C．AgI懸濁液中滴入適量Na2S溶液：2AgI+S2-═Ag2S+2I-
D．Fe（SCN）3溶液中滴入幾滴0.01mol/LNaOH溶液：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓

分析 A．二者反應(yīng)生成硫單質(zhì)和二氧化硫、水和硫酸鈉；
B．氨水過(guò)量，銀離子反應(yīng)生成了[Ag（NH3）2]+，氨水少量，生成氫氧化銀沉淀；
C．AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液時(shí)，因?yàn)锳g2S比AgI更難溶，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；
D．Fe（SCN）3為絡(luò)合物，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式．

解答 解：A．Na2S2O3溶液與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成S、二氧化硫、硫酸鈉和水，離子方程式為：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．氨水過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O，氨水少量，生成氫氧化銀沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+，故B錯(cuò)誤；
C．往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液時(shí)，因?yàn)锳g2S比AgI更難溶，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)為2AgI（s）+S2-（aq）=Ag2S（s）+2I-（aq），即2AgI+S2-═Ag2S+2I-，故C正確；
D．Fe（SCN）3溶液中滴入幾滴0.01mol/LNaOH溶液：Fe（SCN）3+3OH-═Fe（OH）3↓+3SCN-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確在離子反應(yīng)中哪些物質(zhì)應(yīng)保留化學(xué)式及反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)小于18的元素，其特征信息如下表：
元素編號(hào)特征信息
A有一種原子內(nèi)只有質(zhì)子，沒(méi)有中子
BL層電子數(shù)是K層的3倍
C其陽(yáng)離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且核電荷數(shù)與B相差3
D最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，且是地殼中含量較多的元素之一
E單質(zhì)為黃綠色，可用于制造漂白粉
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C三種元素形成的化合物含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是離子鍵、（極性）共價(jià)鍵．
（2）由A、B、C元素中兩兩組合形成的化合物相互反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）D單質(zhì)與A、E形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
（4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取單質(zhì)E的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（5）C和D兩元素形成的單質(zhì)活潑性較強(qiáng)的是（寫(xiě)元素符號(hào)）Na，你的判斷依據(jù)是Na可與冷水劇烈反應(yīng)，Al不與水反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．利用如圖所示的裝置可將CO2轉(zhuǎn)化為燃料甲醇，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．b極發(fā)生還原反應(yīng)
B．a極的電極反應(yīng)：CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
C．總反應(yīng)方程式為：2CO2+4H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2CH3OH+3O2
D．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．能源短缺是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大問(wèn)題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H；下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$．
②下列措施可以加快反應(yīng)速率且能提高CO轉(zhuǎn)化率的是c．
a．再充入CO          b．將甲醇液化并及時(shí)分離出c．增大壓強(qiáng)          d．加入催化劑     e．降低溫度
③在300℃時(shí)，將2molCO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行 （填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
（2）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
（3）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑；如果電解一段時(shí)間后NaC1溶液的體積為1L，溶液中的OH-物質(zhì)的量濃度為0.01mol•L-1（25℃下測(cè)定），則理論上消耗氧氣的體積為56mL（標(biāo)況下）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途都正確且具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　�。�
A．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥
B．Na2CO3具有堿性，可用作胃酸中和劑
C．SiO2易傳導(dǎo)光信號(hào)，可用作光導(dǎo)纖維
D．Ca（ClO）2在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．分子式符合C4H8的同分異構(gòu)體有4種
B．
用如圖所示裝置完成用水除去硬脂酸鈉中的甘油
C．乙醇的沸點(diǎn)高于丙烷，氨氣的沸點(diǎn)高于磷化氫，都是因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵
D．苯酚有毒，對(duì)皮膚有腐蝕性，若不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用水洗滌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一數(shù)值X來(lái)表示，若X越大，則原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方．下面是某些短周期元素的X值．
元素LiBeBCOF
X值0.981.572.042.533.443.98
元素NaAlSiPSCl
X值0.931.611.902.192.583.16
（1）通過(guò)分析X值的變化規(guī)律，確定N、Mg的X值范圍：0.93＜X（Mg）＜1.57；2.55＜X（N）＜3.44．
（2）推測(cè)X值與原子半徑的關(guān)系是同周期（或同主族）元素，x值越大，原子半徑越�。�
（3）某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，在S～N中，你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向誰(shuí)？氮（寫(xiě)原子名稱(chēng)）．
（4）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素電負(fù)性的差值△X＞1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)△X＜1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵的類(lèi)型是共價(jià)鍵
（5）預(yù)測(cè)元素周期表中，X值最小的元素位置第六周期第ⅠA族（放射性元素除外）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．SO2、NO2都是酸性氧化物，分別能形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨
B．明礬[KAl（SO4）2•l2H2O]溶于水會(huì)形成膠體，因此可用于自來(lái)水的殺菌消毒
C．高鐵車(chē)廂大部分材料是鋁合金，鋁合金材料具有強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)等優(yōu)點(diǎn)
D．日常生活中常用汽油去除衣物上的油污，用熱的純堿溶液洗滌炊具上的油污，兩者的原理完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．20℃時(shí)，在 c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol•L-1的H2C2O4、NaOH 混合溶液中，含碳元素微粒的分布分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．0.100 mol•L-1的NaHC2O4溶液中：c（OH-）═c（H+）-2c（C2O42-）+c（H2C2O4）
B．Q點(diǎn)：c（H2C2O4）+c（C2O42-）＞c（HC2O4-）
C．P點(diǎn)：c（Na+）+c（H2C2O4）＜0.100 mol•L-1+c（HC2O4-）
D．該溫度下H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka2=1×10-42mol•L-1

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