已知有機(jī)物C3H8的二氯代物有4中同分異構(gòu)體，則該有機(jī)物的六氯代物的同分異構(gòu)體有（　　）
A、3B、4C、5D、6
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：
分析：采用換元法，將氯原子代替氫原子，氫原子代替氯原子，從二氯代物有四種同分異構(gòu)體，就可得到六氯代物也有四種同分異構(gòu)體．
解答： 解：丙烷有8個(gè)H原子，其中2個(gè)H原子被氯原子取代形成丙烷的二氯代物．六氯代物可以看作C3Cl8中的8個(gè)氯原子，其中2個(gè)氯原子被2個(gè)氫原子代替形成，兩者是等效的．氯代物有四種同分異構(gòu)體，可得到六氯代物也有四種同分異構(gòu)體．
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查同分異構(gòu)體數(shù)目判斷，難度中等，注意解決此類問題的規(guī)律：設(shè)烴的分子式為CxHy，如果它的m氯代物與n氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相等，則m+n=y，反之，如果m+n=y，也可知道其同分異構(gòu)體數(shù)目相等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

空氣是人類生存所必需的重要資源．為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持．下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是（　�。�
A、推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染
B、實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染
C、采用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)，減少?gòu)U氣排放
D、加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請(qǐng)用合成路線流程圖表示用CH2=CHCH2OH為原料制取丙烯酸（CH2=CHCOOH）的合成線路，并注明反應(yīng)條件．
提示：
①氧化羥基的條件足以氧化有機(jī)分子中的碳碳雙鍵；
②合成過程中無機(jī)試劑任選；
③合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2
高溫高壓
催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組對(duì)加碘食鹽中的KIO3進(jìn)行研究，它是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．在酸性條件下KIO3是一種較強(qiáng)的氧化劑，與HI、H2O2等作用，被還原為碘單質(zhì)．
（1）學(xué)生甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：
a．稱取w g加碘鹽，加適量蒸餾水溶解，配制成100mL溶液；
b．取25.00mL用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液；
c．以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.00×10-3 mol?L-1的 Na2S2O3溶液滴定（滴定時(shí)的反應(yīng)方程式：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），若平行實(shí)驗(yàn)三次，記錄的數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積（/mL）標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的體積
滴定前讀數(shù)（/mL）滴定后讀數(shù)（/mL）
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.002.2020.02
（1）滴定時(shí)，Na2S2O3溶液應(yīng)放在
 
（填“甲”或“乙”）；
（2）操作b涉及的主要反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（3）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
；
（4）根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)，可知加碘食鹽樣品中的碘元素含量是
 
 mg?kg-1（以含w的代數(shù)式表示）．
（5）在滴定操作之前，若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是
 
 （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

提純分離下述物質(zhì)時(shí)，采用的方法與制取無水乙醇的方法相同的是（　�。�
A、分離硬脂酸和甘油
B、除去乙醛中少量醋酸
C、分離苯酚和苯
D、分離乙烷和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

燃煤產(chǎn)生的煙氣中的氮氧化物NOx（主要為NO、NO2）易形成污染，必須經(jīng)脫除達(dá)標(biāo)后才能排放．能作脫除劑的物質(zhì)很多，下列說法正確的是
 
（填序號(hào)）
a．用H2O作脫除劑，不利于吸收含氮煙氣中的NO 
b．用Na2SO3作脫除劑，O2會(huì)降低Na2SO3的利用率 
c．用CO作脫除劑，會(huì)使煙氣中NO2的濃度增加 
d．用尿素[CO（NH2）2]作脫除劑，在一定條件下能有效將NOx轉(zhuǎn)化為N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．

（1）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ni （s）+4CO（g）
50～80℃
180～200℃
Ni（CO）4（g），△H＜0．
利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳．下列說法正確的是
 
（填字母編號(hào)）．
A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低
B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小
C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入CO再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)降低
D．當(dāng)4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）時(shí)或容器中混合氣體密度不變時(shí)，都可說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
（2）CO與鎳反應(yīng)會(huì)造成含鎳催化劑的中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫．
已知：CO （g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-Q1 kJ?mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q2 kJ?mol-1
則SO2（g）+2CO （g）=S（s）+2CO2（g）△H=
 
．
（3）對(duì)于反應(yīng)：2NO（g）+O2═2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P1、P2）下隨溫度變化的曲線（如圖1）．
①比較P1、P2的大小關(guān)系：
 
．
②700℃時(shí)，在壓強(qiáng)為P2時(shí)，假設(shè)容器為1L，則在該條件平衡常數(shù)的數(shù)值為
 
（最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)形式）
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖2所示．該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為
 
．若該燃料電池使用一段時(shí)間后，共收集到20mol Y，則理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫下，向容積為2L的密閉容器中加入MgSO4（s）和CO（g），發(fā)生反應(yīng)：MgSO4（s）+CO（g）
 點(diǎn)燃 
.
 
MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是（　�。�
反應(yīng)時(shí)間/minn（MgSO4）/moln（CO）/moln（CO2）/mol
02.002.000
20.80
41.20
A、反應(yīng)在0～2min內(nèi)的平均速率為v（SO2）=0.6 mol?L-l?min-l
B、反應(yīng)在2～4min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒有變化
C、若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)閘．00，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D、保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入1.00mol MgSO4和1.00molCO，到達(dá)平衡時(shí)n（CO2）＞0.60mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語的使用正確的是（　�。�
A、硫酸酸化的淀粉KI溶液在空氣中變成藍(lán)色：4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-
B、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O═4OH-
C、氨氣催化氧化生產(chǎn)硝酸的主要反應(yīng)：4NH3+7O2
 催化劑 
.
高溫
4NO2+6H2O
D、向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3+CO32-

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同步練習(xí)冊(cè)答案