19．下列反應(yīng)離子方程式錯誤的是（　�。�
A．少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-=2HClO+SO32-
B．碳酸鈣中滴入醋酸溶液：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
C．碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
D．硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

分析 A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉；
B．反應(yīng)生成醋酸鈣、水、二氧化碳；
C．反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鎂和水；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子、電荷守恒．

解答 解：A．少量SO2氣體通入NaClO溶液中的離子反應(yīng)為SO2+H2O+ClO-=2H++Cl-+SO42-，故A錯誤；
B．碳酸鈣中滴入醋酸溶液的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故B正確；
C．碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水的離子反應(yīng)為Mg2++2HCO3-+Ca2++4OH-=CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O，故C錯誤；
D．硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液的離子反應(yīng)為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故D正確；
故選AC．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)及離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．用18mol/L硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸．若實驗儀器有：A.100mL量筒、B．托盤天平、C．玻璃棒、D.50mL容量瓶、E.10mL量筒、F．膠頭滴管、G.50mL燒杯、H.100mL容量瓶．實驗時選用儀器的先后順序是AFGCHF（填寫編號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、SO42-、Al3+、Cl-B．Na+、OH-、K+、Cl-
C．MnO4-、K+、SO42-、Na+D．K+、NO3-、I-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經(jīng)污水處理達標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理，回答下列問題：

（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為：CN-+ClO-═CNO-+Cl-
（2）步驟③的反應(yīng)為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），則每消耗0.4mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol e-．
（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去．
（4）在25℃下，將a mol•L-1的NaCN溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測得溶液pH=7，則a＞0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=（100a-1）×10-7 mol•L-1．
（5）取工業(yè)廢水水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍色沉淀為止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，藍色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀．該過程中反應(yīng)的離子方程是：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．鋁土礦的主要成分為氧化鋁，還有少量的氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)．工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁：

下列說法中正確的是（　�。�
A．濾液A 可用于凈水，其凈水原理為Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+
B．固體C→固體D 的操作過程中主要儀器是酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒
C．濾液C 中存在以下關(guān)系：c（Na+）=c（SO42-）+2 c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）-c（H+）
D．若在100 mL 濾液B 中加入1 mol•L-1HCl 200 mL，沉淀達到最大且質(zhì)量為11.7 g，則濾液B 中c（Na+）大小2 mol•L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．質(zhì)量分數(shù)為14%的KOH 溶液，蒸發(fā)掉63g水，質(zhì)量分數(shù)恰好增大一倍，體積變?yōu)?00mL，則濃縮后溶液的物質(zhì)的量溶液為0.63mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．A、B、C、X都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．請按要求回答下列問題：

（1）若X的強氧化性單質(zhì)，則A不可能是de（填序號）．
a．S      b．N2      c．Na      d．Mg      e．Al
（2）若B、C 為氧化物，B轉(zhuǎn)化為C時，質(zhì)量增加25%，則B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．
（3）若X為某金屬單質(zhì)，向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學(xué)式是FeCl3；將B的溶液加熱蒸干再灼燒，得到的固體物質(zhì)的化學(xué)式是Fe2O3．C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示）防止氯化亞鐵溶液被氧化，2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）若X為強電解質(zhì)溶液，A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B，則B的化學(xué)式可能為Al（OH）3；反應(yīng)①的離子方程式為Al3++3OH-=Al（OH）3↓或[Al（OH）4]-+H+=Al（OH）3↓+H2O；符合條件的X物質(zhì)可能是①③（填序號）．
①硫酸    ②醋酸    ③氫氧化鈉    ④一水合氨   ⑤氯化鋇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．為研究某鐵釘與濃硫酸反應(yīng)生成氣體Y的成分，某學(xué)習(xí)小組做出假設(shè)，認為所得氣體中除含有SO2外，還可能含有H2和Q氣體，并設(shè)計了下列實驗裝置（圖中夾持儀器省略）探究氣體的成分，為確認Q的存在，需在裝置中添加M于（　�。�
A．A-B之前B．B-C間C．C-D間D．D-E間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．我國納米專家王雪發(fā)明的“WXP復(fù)合納米材料”主要化學(xué)成分是氨基二氯代戊二醛的含硅衍生物，它能保持長期殺菌作用．鑒于此，可將此新技術(shù)應(yīng)用到人民幣制造中去，以應(yīng)用納米新材料給人民幣進行殺菌、消毒．該材料屬于（　�。�
A．耐高溫材料B．耐壓材料C．復(fù)合材料D．耐腐蝕材料

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同步練習(xí)冊答案