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9．我國納米專家王雪發(fā)明的“WXP復合納米材料”主要化學成分是氨基二氯代戊二醛的含硅衍生物，它能保持長期殺菌作用．鑒于此，可將此新技術應用到人民幣制造中去，以應用納米新材料給人民幣進行殺菌、消毒．該材料屬于（　�。�
A．耐高溫材料B．耐壓材料C．復合材料D．耐腐蝕材料

分析 依據題干：我國納米專家王雪發(fā)明的“WXP復合納米材料”解答．

解答 解：依據題意可知：“WXP復合納米材料”主要化學成分是氨基二氯代戊二醛的含硅衍生物，所以該材料為復合材料；
故選C．

點評 本題考查了常見材料的分類，熟悉材料的類別與組成，準確把握題干信息是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列反應離子方程式錯誤的是（　�。�
A．少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-=2HClO+SO32-
B．碳酸鈣中滴入醋酸溶液：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
C．碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
D．硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．完成下列問題：
（1）常溫下，將1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100mL，稀釋后的溶液中=3．
（2）某溫度時，測得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH為11，則在該溫度下水的離子積常數KW=10-13，該溫度高于25℃．
（3）常溫下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL與pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液體積變化忽略不計）．
若所得混合溶液呈中性，則a：b=1：100
若所得混合溶液pH=12，則a：b=11：90
（4）在（2）所述溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的硫酸VbL混合．
若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=1：10
若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，則Va：Vb=1：9．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．二氧化硫是硫的重要化合物，在生產、生活中有廣泛應用．二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要氣體．無論是實驗室制備還是工業(yè)生產，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要．完成下列填空：
（1）實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫．

如果用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，并希望能控制反應速度，圖1中可選用的發(fā)生裝置是ae（填寫字母）．
（2）若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3.36L（標準狀況）二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉18.9g（保留一位小數）；如果已有40%亞硫酸鈉（質量分數），被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉33.1 g （保留一位小數）．
（3）實驗室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學原理相通．石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法．
石灰-石膏法的吸收反應為SO2+Ca（OH）2→CaSO3↓+H2O．吸收產物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應為2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4•2H2O．其流程如2圖：堿法的吸收反應為SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O．堿法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高．其流程如圖3：
已知：
試劑Ca（OH）2NaOH
價格（元/kg）0.362.9
吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232
石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學原理相同之處是酸性氧化物可與堿反應．和堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點是原料易得，成本低，缺點是吸收慢，效率低．
（4）在石灰-石膏法和堿法的基礎上，設計一個改進的、能實現物料循環(huán)的煙氣脫硫方案（用流程圖表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各圖中的大黑點代表原子序數從1～18號元素的原子實（原子實是原子除最外層電子后剩余的部分），小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵．下列各圖表示的結構與化學式一定不相符的是（　�。�
ABCD
NH3C2H2CCl4CO2
A．A、B．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在工農業(yè)生產和日常生活中有很多化學問題．下列說法正確的是（　　）
A．明礬凈水與液氯凈水的原理相同
B．將草木灰和硫銨混合施用，肥效更高
C．冬季形成的大霧屬于氣溶膠
D．電解精煉銅時，同一時間內陰極溶解銅的質量比陽極析出銅的質量小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．SO2是硫酸工業(yè)尾氣的主要成分．實驗室中，擬用圖1所示流程，測定標準狀況下，體積為V L的硫酸工業(yè)尾氣中SO2的含量：
（1）步驟①中加入H2O2溶液時發(fā)生反應的離子方程式為H2O2+SO2=2H+++SO42-．

（2）一定溫度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖2所示．步驟②逐滴加入Ba（OH）2溶液的過程中，BaSO4的溶度積常數不變（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中SO42-濃度的變化情況為③（填序號）．
①d→c→e    ②b→c→d
③a→c→e    ④d→c→a
（3）該V L尾氣中SO2的體積分數為$\frac{22.4m}{233V}$×100%（用含有V、m的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質，不能按（“→”表示反應一步完成）關系轉化的是（　　）
選項abc
ANONO2HNO3
BSiO2Na2SiO3H2SiO3
CAlNaAlO2Al（OH）3
DMgCl2Mg（OH）2MgO
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關試劑保存的說法錯誤的是（　�。�
A．液溴保存過程中，應在其液面上加少量水進行液封
B．少量的堿金屬單質均應保存在煤油中
C．FeCl3溶液存放時應加少量鹽酸
D．AgNO3溶液和KMnO4溶液均應存放在棕色試劑瓶中

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